高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應中的熱效應 2 熱化學方程式學案 蘇教版選修4.doc

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熱化學方程式 【考點精講】 1. 定義：表示參加反應的物質的量與反應熱關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。 例：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=－14.9 kJ/mol 2. 意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，同時也表明了化學反應中的能量變化。 3. 書寫要求： （1）反應熱△H與測定條件（即溫度壓強等）有關，因此書寫時應注明△H的測定條件，絕大多數(shù)△H是在25℃，1.01105Pa下測定，可不注明溫度和壓強。 （2）要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。（表示符號：氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”，固態(tài)用“s”，稀溶液中的溶質或離子，要注明“aq”） （3）熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而表示物質的量，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。 （4）△H的單位是kJ/mol，表示每計量系數(shù)mol反應所吸放的熱量，即△H和相應的計量數(shù)要對應。如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。 （5）表示出反應已完成的熱量，如可逆反應N2+3H22NH3 △H=－92.4kJ/mol，是指1mol N2和3mol H2完全反應放出的熱量，實際大于此值；逆反應的熱量和正反應的熱量相等，但符號相反。 【典例精析】 例題10.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為____________。 思路導航：1 mol 燃燒放出熱量 答案：△H＝－2165kJ/mol 例題2 已知：（l）＝H2O（g）△H1＝a kJ （2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ （4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ 下列關系式中正確的是（） A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0 思路導航：氫氣的燃燒為放熱反應，因此上述四個反應的△H均小于0，且等量的氫氣完全反應生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水時放出的熱量多。 答案：C 例題3已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（） A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJmol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJmol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJmol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJmol－1 思路導航：熱化學方程式的書寫要求有三：①標明各物質的聚集狀態(tài)：B項水為液態(tài)，排除；②化學計量數(shù)可以是整數(shù)或分數(shù)，且與熱量成正比；③用ΔH表示時，吸熱時其值為正；放熱時其值為負。H2與O2反應生成水蒸氣是放熱反應，ΔH應為負值，排除C、D。 答案：A 【總結提升】 “五看”法判斷熱化學方程式的正誤： ①看方程式是否配平； ②看各物質的聚集狀態(tài)是否正確； ③看ΔH的“＋”“－”是否正確； ④看反應熱的單位是否為kJ/mol； ⑤看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。 【提醒】在進行熱化學方程式的書寫和判斷正誤時，常見失誤點有： （1）忽視ΔH的正負。 （2）忽視ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)有關?；瘜W計量數(shù)發(fā)生變化時，ΔH的數(shù)值也要相應變化。 （3）忽視物質的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。