高考化學二輪復習專項測試專題十四

1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點一鐵及其化合物的性質(zhì)21要證明某溶液中不含而可能含有進行如下實驗操作時,最佳順序為 加入足量氯水加入足量溶液加入少量溶液A.B.C.D.2鐵和氧化鐵的混合物共x mol,加鹽酸后固體全部溶解,共。

2、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四鐵銅及其化合物210.6molL1Fe2SO43和1.2molL1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后,測得溶液中Fe2與Cu2物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為A.0。

3、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四鐵銅及其化合物31將鐵銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0molL1的FeCl3溶液中,充分反應后,剩余固體質(zhì)量為2.8g。下列說法正確的是 A.剩余固體是鐵銅混合物B.原固體混合物中銅的質(zhì)量。

4、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點二銅及其化合物的性質(zhì)31探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是 A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度2。

5、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點一鐵及其化合物的性質(zhì)41下列關于鐵的敘述中,正確的是 A.鐵在金屬分類中屬于黑色金屬,還屬于輕金屬 B.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,熔沸點較高C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素,分布在地殼中的鐵有。

6、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點二銅及其化合物的性質(zhì)21將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL標準狀況.然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止。

7、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點二銅及其化合物的性質(zhì)51將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中,充分反應后金屬粉末有剩余,下列有關推斷正確的是A.反應過程中不可能產(chǎn)生H2B.剩余的金屬粉末中一。

8、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四鐵銅及其化合物51制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應為。向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,不可能出現(xiàn)的結果是 A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵銅都有D。

9、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點二銅及其化合物的性質(zhì)11把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,在適當?shù)臈l件下發(fā)生反應能使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為mg的是 稀硫酸 C2H5OH 稀硝酸 CO H2 氯化鐵溶液A.B.C.。

10、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點一鐵及其化合物的性質(zhì)51將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2mol NO2和0.3mol NO，下列說法正確的是 A反應后生成的鹽只有硝酸鐵B反應后生成的鹽只有硝酸亞鐵。

11、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點一鐵及其化合物的性質(zhì)11鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬,下列關于鐵的一些說法正確的是 A.常溫下濃硫酸與鐵不反應,故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)X2反應的生。

12、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點一鐵及其化合物的性質(zhì)31用鐵片與50mL 1molL的硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣生成速率加大是 A.對該反應體系加熱B.滴加幾滴濃硫酸C.加入少量CH3COONa固體D.不用鐵片,改。

13、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四鐵銅及其化合物11由氧化銅氧化鐵組成的混合物m g,加入0.8molL1的鹽酸500mL時固體恰好完全溶解。若將m g該混合物在足量的一氧化碳中加熱完全反應,冷卻后固體質(zhì)量為 A.3.2gB.m1.。

14、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四鐵銅及其化合物41實驗室欲探究CO還原CuO,設計如圖所示裝置夾持裝置略去。下列說法正確的是 A.中均可盛裝堿石灰B.加熱的順序為C.中均發(fā)生氧化還原反應D. 可將尾氣用導管通入到的酒精燈處灼燒2證。

15、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點二銅及其化合物的性質(zhì)41下列說法正確的是 A銅的化學性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B因為Cu2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D銅的導電能力不。