高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十四 考點一 鐵及其化合物的性質(zhì) 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十四考點一 鐵及其化合物的性質(zhì)（2）1、要證明某溶液中不含而可能含有進行如下實驗操作時,最佳順序為( )加入足量氯水加入足量溶液加入少量溶液A.B.C.D.2、鐵和氧化鐵的混合物共x mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到y(tǒng) mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為(   )A.(x+y)/2mol     B.(x-y) mol     C.(x-y)/2mol     D.(x+y) mol3、有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(   )A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體B.FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,說明鐵比銅金屬性強C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI34、向質(zhì)量為30g的Fe,Fe2O3混合物中加入250mL 4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(標準狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標準狀況下的體積為(   )A.15.12L     B.10.08L     C.2.24L      D.3.36L5、向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體11.2L(標準狀況),同時溶液質(zhì)量增加18.6g。下列判斷正確的是(   )A.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1 B.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.5molC.原溶液中HNO3的濃度是2.0mol·L-1 D.反應(yīng)后的溶液中還可溶解16.0g銅6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為(   )A.81.4%      B.77.8%      C.68.6%      D.無法計算7、制備納米的過程如下:下列有關(guān)敘述不合理的是(  )A.納米分散在適當溶劑中,當強光照射時,會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B.反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C.反應(yīng)中,環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 8、向含有c(FeCl3)=0.2mol·L1、c(FeCl2)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說法中正確的是(   )A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開C.向沸水中逐滴滴加0.1mol·L?1FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3膠體D.加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O9、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,主要工藝流程下:下列說法不正確的是(   )A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小10、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯誤的是(   )A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4易溶于水11、鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ 回答下列有關(guān)問題：1.檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_ _。2.干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反應(yīng)中的還原劑是_ _，每生成lmol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_ _mol電子。3.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_ _。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_ _。12、FeBr2可用作有機合成的催化劑,某校同學(xué)設(shè)計實驗用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2,實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略):已知:高溫時FeBr3會分解為FeBr2,FeBr2易吸水潮解,800以上可升華。回答下列問題:1.儀器M的名稱是_;裝置中生成HBr的化學(xué)方程式為_。2.反應(yīng)開始前通入N2的目的是_,反應(yīng)過程中通入N2的目的是_。3.進入裝置的氣體中混有少量Br2對產(chǎn)品純度_(填“有”或“沒有”)影響,理由是_。4.裝置的作用是_,逸出的氣體主要是_(填化學(xué)式)。5.設(shè)計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Br的還原性強弱:_。13、硫酸鐵銨是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：1.步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_。2.步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的合適加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_（填標號）。3.步驟中選用足量的，理由是_。分批加入，同時為了_，溶液要保持pH小于0.5。4.步驟的具體實驗操作有_，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。5.采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：加入少量溶液,若溶液不變紅,則說明溶液中不含,溶液中若含有,再加入氯水,溶液會變紅。若用足量酸性溶液,則酸性溶液本身顯紫色,難以觀察現(xiàn)象。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：C解析：A項,制備Fe(OH)3膠體,應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,錯誤;B項,鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強,無法證明金屬性的強弱,錯誤;C項,在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵,為了抑制鐵離子的水解,應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度,正確;D項,因I2的氧化性較弱,故與鐵反應(yīng)生成FeI2,錯誤。 4答案及解析：答案：B解析：由無血紅色出現(xiàn)可知,鐵及鐵的化合物溶解于HNO3生成Fe(NO3)2,由N元素守恒,得,所以, ,由Fe元素守恒,則同質(zhì)量的鐵屑與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為0.45mol×22.4L/mol=10.08L,故正確答案為B。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析：A.納米分散在適當溶劑中,就會形成膠體。當強光照射時,會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,正確;B.反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng),由于沒有產(chǎn)生含有雙鍵的物質(zhì),因此反應(yīng)不是消去反應(yīng),錯誤;C.反應(yīng)中,加入環(huán)丙胺,就可以使變?yōu)?因此其作用可能是促進氯化鐵水解,正確;D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,正確?？键c:考查納米的制備過程的反應(yīng)原理的知識。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.取少量溶液，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，則證明原溶液中有Fe2+2.FeSO4、Na2O2 ;103.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O0.15mol解析： 12答案及解析：答案：1.分液漏斗    NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr2.隔絕空氣（或?qū)⒀b置中的空氣排盡）; 稀釋HBr并將其載入后續(xù)裝置3.沒有    生成的少量FeBr3在高溫下會分解為FeBr24.除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進入裝置    H2和N25.取少量產(chǎn)品溶于經(jīng)過煮沸再冷卻后的蒸餾水,取溶液少許,滾入KSCN并加入CCl4,滴入氯水,輕輕振蕩,觀察現(xiàn)象解析： 13答案及解析：答案：1.堿煮水洗；2.加快反應(yīng)；熱水浴；C；3.將全部氧化為；不引入雜質(zhì)；防止水解；4.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）5.解析：（1）步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；（2）步驟需要加熱目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持8095 ，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水?。?；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；（3）步驟中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)。因為H2O2本身易分解，所以在加入時需分量加入，同時為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）為了出去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）（5）設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2xH2O，其相對分子質(zhì)量為266+18x，1.5個水分子的相對分子質(zhì)量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)212H2O。