高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十四 考點二 銅及其化合物的性質(zhì) 3含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十四考點二銅及其化合物的性質(zhì)（3）1、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是( )A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度2、使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（） A.Cu Cu（NO3）2 B.Cu CuO Cu（NO3）2C.Cu Cu（NO3）2 D.Cu CuCl2 Cu（NO3）23、在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6molL-1。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中

2、Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為( )(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)A.0.225molL-1B.0.30molL-1C.0.36molL-1D.0.45molL-14、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.36L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )A.150mLB.120mLC.90mLD.60mL5、將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速插入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲,用蒸餾水

3、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為W2g,實驗時由于所插入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是( )A.石灰水 W1W2D.乙醇 W1W26、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中Na+、Mg2+可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ S2-=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+27、CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )A.相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的

4、硫酸的物質(zhì)的量為0.1molD.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:28、和組成的混合物加入1000.6溶液,恰好使混合物溶解,同時收集到224氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是( )A.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025B.若混合物中的物質(zhì)的量為0.005,則其中、的物質(zhì)的量共0.020C.若混合物中含0.01 ,則其中、的物質(zhì)的量均為0.005D.混合物中的物質(zhì)的量的取值范圍為9、已知受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,某人將少量的固體放入試管中加熱,然后用帶火星的木條放入試管中,木條復(fù)燃,則下列說法正確的是( )A. 能支持燃燒B. 不能支持燃燒C.木條復(fù)燃是因為硝酸銅

5、分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D.木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生的催化作用的結(jié)果10、CuCl是難溶于水的白色固體,是一種重要的催化劑。工業(yè)上,由孔雀石(主要成分Cu(OH)2CuCO3, 含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì))制備CuCl的某流程如下,下列說法不正確的是( )A.H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+,再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去B. 作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成C. 將溶液3中的Cu2+還原,反應(yīng)得到CuClD.若改變試劑加入順序,將溶液3緩慢加入到含大量、的溶液中,同樣可制取CuCl11、銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}： 1.實驗室使用稀硫酸

6、和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2.電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_，配制的FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，原因是_。3.溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測得：2Cu25I2CuI2 3I現(xiàn)取20.00mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2的濃度為_mol L1。12、用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作： 已知：在pH為45時，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。1.試劑B可選用

7、_(填編號)。ANaOH溶液 BCuO C濃氨水 DCu2(OH)2CO32.若氧化劑A是H2O2溶液，寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_3.從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_13、碘化亞銅(Cu)是陽極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。1.FeS中S的化合價為_。2.步驟中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu,同時有大氣污染物A生成,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_,熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì),其化學(xué)式為_。3.步驟中H2O2的作用是_;步驟中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_。4.步驟用乙醇洗滌的優(yōu)點是_;檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。5.溶液I中通常含少

8、量Fe()。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3的Ksp=1.010-38,據(jù)此分析除去Fe()(即c(Fe3+)1.010-5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_(水的離子積以常溫計)。6.準(zhǔn)確稱取m g CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)為2Cu+4Fe3+2Cu2+4Fe2+I2,待樣品完全反應(yīng)后,用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(),消耗標(biāo)液的體積平均值為mL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為_;如果滴定前,酸式滴定管沒有用標(biāo)液潤洗,CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：銅和濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，裝置甲

9、沒有加熱裝置，A錯誤;的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長管進(jìn)氣、短管出氣，B錯誤;濃硫酸溶于水會放出大量的熱,應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中進(jìn)行稀釋并不斷攪拌，C正確；用氫氧化鈉溶液滴定余酸，氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，D錯誤。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析：由于N2O4可以看作2分子NO2,我們可以直接將它當(dāng)作NO2進(jìn)行計算。通過題目得知所有的氣體均被水吸收生成硝酸,我們可以寫出如下的化學(xué)方程式:NO+NO2+O2+H2O2HNO3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L氧氣是0.15 mol,因此通過比例可知,NO和NO2的物質(zhì)的量各

10、自是0.075mol。銅和硝酸反應(yīng)有兩種情況:Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O。通過NO和NO2的物質(zhì)的量可以分別算出兩個反應(yīng)中銅的物質(zhì)的量分別是0.075 mol和0.225 mol,總共是0.3 mol,則完全沉淀需要的氫氧根是0.6mol,因此需要的氫氧化鈉溶液的體積是120 mL。 5答案及解析：答案：D解析：將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，Cu變?yōu)镃uO，質(zhì)量增加，然后迅速迅速插入石灰水中，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高減小，會附著在Cu絲上，因此取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2

11、g比原來大，W1 W2，正確；D把Cu絲灼熱后變?yōu)镃uO，再趁熱插入乙醇溶液，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+ H2O+Cu，Cu絲的質(zhì)量不變，W1 = W2，錯誤?？键c：考查灼熱的銅絲在各種物質(zhì)中反應(yīng)的質(zhì)量變化的判斷的知識。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析：A.發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO+4H2O,會產(chǎn)生大氣污染物NO,而第二種方案的反應(yīng)為2Cu+O22CuO. CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O。不會產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。因此途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。正確。B.向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液會

12、產(chǎn)生Cu(OH)2懸濁液,然后再加入含有醛基的物質(zhì)如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加熱煮沸,就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到磚紅色的Cu2O沉淀。因此Y可以是葡萄糖溶液。正確。C. n(CuSO4)=16g160g/mol=0.1mol.根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)時的關(guān)系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)。錯誤。D.途徑反應(yīng)的兩種方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,產(chǎn)生2mol的NO3-消耗2mol的硝酸,它同時提供2mol的H+。則8mol的H+中硫酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為6mol。因此小于消耗硫酸3mol。故n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正確。

13、 8答案及解析：答案：B解析：本題考查化學(xué)計算,意在考查考生的分析能力。根據(jù)氮元素守恒可知硝酸銅的物質(zhì)的量為,故A正確。若混合物中的物質(zhì)的量為0.005,設(shè)和的物質(zhì)的量分別為、 ,則 (銅元素守恒), (電子守恒),解得,故B錯誤。同理可得C正確。設(shè)混合物中的物質(zhì)的量為,則,兩式相減得,據(jù)此有;又由推得,據(jù)此有,故有,故D正確。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：D解析：孔雀石用硫酸溶液浸取,所得氣體主要為H2S、CO2,濾渣1為SiO2,溶液1中含有Fe2+、 2Fe3+、Cu2+,加H2O2將Fe2+氧化成Fe3+加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,使Fe3+沉淀,得到濾渣2為Fe(

14、OH)3,溶液2主要含有CuSO4,向溶液2中加入NaCl溶液再加入Na2SO3溶液將Cu2+還原成CuCl加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH,使CuCI沉淀穩(wěn)定,由于含、的溶液呈堿性,所以如果將溶液3緩慢加人到含大量、的溶液中有可能生成Cu(OH)2沉淀,得到的CuCl不純;H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去,A正確; 作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成,B正確; 將溶液3中的Cu2+還原,反成得到CuCl,C正確;將溶液3緩慢加入含大量的、溶液中,制得的CuCl可能不純,D錯誤 11答案及解析：答案：1. Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O2.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；防止生成Fe(OH)3沉淀3.0.1250解析： 12答案及解析：答案：1.BD2.2Fe2+2H2O2+2H+2Fe3+2H2O3.蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶(過濾)解析： 13答案及解析：答案：1.-2; 2.Cu2S+O2 2Cu+SO2 Fe3O43.氧化劑 2Cu2+4I-=2CuI+I24.洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干; 蘸取最后一段洗滌液迸行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色則已洗浄5.3; 6. 偏高解析：