第1課時(shí)課件1

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí)焓變反應(yīng)熱 教學(xué)流程 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃料的燃燒 與O2的反應(yīng) 中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng) 生石灰和水 物質(zhì)的緩慢氧化 吸熱反應(yīng) C CO2H2 CuOC H2OBa OH 2 8H2O NH4Cl大部分分解反應(yīng) 復(fù)習(xí)一 化學(xué)反應(yīng)的。

2、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第1課時(shí),知識(shí)回顧區(qū),在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。,化學(xué)平衡的定義：,逆：可逆反應(yīng),動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,等：V正=V逆0,定：各組分的濃度保持恒定,變：外界條件改變會(huì)引起平衡狀態(tài)的改變,(本質(zhì)特征),化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？,知識(shí)回顧區(qū),研究對(duì)象,閱讀。

3、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,第三章第四節(jié),第一課時(shí),目標(biāo)導(dǎo)航1.知道沉淀溶解平衡的概念。2.難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。,向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸會(huì)看到什么現(xiàn)象？,探究實(shí)驗(yàn),問題1：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？,問題一：加入濃鹽酸之后為什么飽和氯化鈉溶液中有晶體析出？你認(rèn)為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？,在NaCl的飽和溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速。

4、環(huán) 境 保 護(hù) 第 一 課 時(shí) 考 試 說 明 要 求考 試 要 點(diǎn) 具 體 考 試 內(nèi) 容 要 求環(huán) 境 與 環(huán) 境問 題 1 人 類 與 環(huán) 境 環(huán) 境 的 概 念 和 分 類人 類 與 環(huán) 境 的 相 互 關(guān) 系 2 環(huán) 境 問 題 。