2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件1 魯科版選修4.ppt

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1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,第三章第四節(jié),第一課時(shí),[目標(biāo)導(dǎo)航]1.知道沉淀溶解平衡的概念。2.難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。,向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸會(huì)看到什么現(xiàn)象？,探究實(shí)驗(yàn),,問題1：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？,問題一：①加入濃鹽酸之后為什么飽和氯化鈉溶液中有晶體析出？②你認(rèn)為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？,①在NaCl的飽和溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀—溶解平衡狀態(tài),NaCl(s),Na+(aq),+,Cl--(aq),溶解結(jié)晶,加入濃鹽酸之后，使氯離子濃度明顯增大，從而使飽和氯化鈉溶液中Na+和Cl-結(jié)晶速率加快，故有氯化鈉析出。

2、?說明在氯化鈉的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡。加入濃鹽酸平衡逆向移動(dòng)，所有有氯化鈉晶體析出。,溶解平衡,問題1：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？,問題二:?難溶電解質(zhì)是否絕對(duì)不溶？?既然可溶性電解質(zhì)的飽和溶液中存在著溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在著溶解平衡呢？,Mg(OH)2(s),Mg2+(aq)+2OH--(aq),【結(jié)論】難溶電解質(zhì)溶解度很小，但不等于0，仍有極少量固體溶解，形成飽和溶液，達(dá)到沉淀——溶解平衡。Mg(OH)2溶解度910-4g,向盛有Mg(OH)2固體的試管中加入水，充分振蕩，然后加入幾滴酚酞?！粳F(xiàn)象】有固體剩余，溶液變紅,難溶電解質(zhì)的溶解平衡1

3、.概念：一定條件下的飽和溶液中，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為溶解平衡狀態(tài)。（沉淀—溶解平衡）,2.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)a.絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的b.同樣是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大,提供的化學(xué)試劑及用品：Mg(OH)2懸濁液、酚酞溶液、FeCl3溶液、試管、膠頭滴管、,Mg(OH)2(s),Mg2+(aq)+2OH--(aq),(2)外因：,溫度？濃度？壓強(qiáng)？其它條件改變哪些條件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?,遵循勒夏特列原理,逐漸溶解,,分小組完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象。,有紅褐色沉淀生成,

4、實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂濁液中加入FeCl3溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。,加入一定濃度的FeCl3溶液,Mg(OH)2(s),Fe3+,Fe(OH)3三價(jià)鐵離子結(jié)合OH--生成更難溶解的電解質(zhì)Fe(OH)3，平衡正向移動(dòng),2OH--(aq)+Mg2+(aq)+20℃,Mg(OH)2溶解度910-4gFe(OH)3溶解度310-9g,（2）外因,①其它條件不變,升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。②其它條件不變，加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。③其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。④其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀的方向移動(dòng)，從而使沉淀生成。,小結(jié)：影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素,特例：Ca(OH),2,鐘乳石、石筍的成因,CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq),你能用我們今天學(xué)習(xí)的知識(shí)對(duì)鐘乳石、石筍的成因加以解釋嗎？,謝謝！,