2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)學(xué)案

1、2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)學(xué)案 一氧化還原反應(yīng) 1從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展（以C+2CuO2Cu+CO2為例） 得氧、失氧 的觀點(diǎn)(表觀) 化合價(jià)升降 的觀點(diǎn)(特征) 電子得失（轉(zhuǎn)移） 的觀點(diǎn)(本質(zhì)) 氧。

2、2019 2020年高一化學(xué)2 3 2氧化還原反應(yīng)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 學(xué)習(xí)用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和概念 學(xué)習(xí)過(guò)程 復(fù)習(xí) 常言 溫故而知新 請(qǐng)思考以下問(wèn)題 并對(duì)下列反應(yīng)做出判斷 1 什么是。

3、2019 2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 I 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 2 使學(xué)生了解氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性 還原性這些概。

4、2019 2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 II 思考與交流 高溫 2CuO C 2Cu CO2 高溫 H2O C H2 CO 高溫 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu 問(wèn)題 1 從得氧失氧角度分析 上述反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng) 哪些是還原反應(yīng) 2 氧。

5、2019 2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)案 問(wèn)題導(dǎo)讀 1 請(qǐng)同學(xué)們寫出氯 溴 碘及其鹽溶液間的置換反應(yīng) 2 在氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)中 哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 為什么會(huì)發(fā)生變化 主干知識(shí) 1 氧化還原反應(yīng) 概念 化學(xué)。

6、班級(jí) 組別 姓名 組內(nèi)評(píng)價(jià) 教師評(píng)價(jià) 2019 2020年高一化學(xué) 17氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 請(qǐng)同學(xué)們復(fù)習(xí)課本P5氧化還原反應(yīng)的的概念 回答第1題 1 下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 2Fe 3Cl2 2FeCl3 H2 Cl2 2HCl Cl2 H2。

7、2019 2020年高一化學(xué) 2 3 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 一 從三種分類標(biāo)準(zhǔn)看化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件末標(biāo) 分類標(biāo)準(zhǔn) 從反應(yīng)前后元素種類 四個(gè)基本類型 從得氧失氧 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 從元素化合價(jià)反應(yīng)前后的變化 CaCO3 CaO C。

8、2019 2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 蘇教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 2 使學(xué)生了解氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性 還原性。

9、2019 2020年高一化學(xué)2 3 1氧化還原反應(yīng)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念 從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征 了解氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 被氧化 被還原等概念 了解四種基本反應(yīng)。

10、2019 2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 新人教版 課標(biāo)要求 1 理解氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 2 學(xué)會(huì)用雙線橋 單線橋標(biāo)示氧化還原反應(yīng) 3 了解氧化還原反應(yīng)在日常生活 生產(chǎn)中的應(yīng)用 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 氧化劑 還原劑 。

11、2019 2020年高一化學(xué) 2 3氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 I 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 2 使學(xué)生了解氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性 還原性這。

12、2019 2020年高一化學(xué) 212氧化還原反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)案 教學(xué)重 難點(diǎn) 物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱比較 氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算 溫故知新 化學(xué)反應(yīng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 反應(yīng)條件末標(biāo)出 四個(gè)基本類型 非否是氧化還原反應(yīng) CaCO3 。

13、2019 2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版 1 氧化還原反應(yīng)的重要概念 練習(xí)1 判斷下列那些為氧化還原反應(yīng) 并說(shuō)出理由 IBr H2O HBr HIO KOH Cl2 KCl KClO H2O NaH H2O NaOH H2 CaO2 H2O Ca OH 2 H2O2 5C2H5OH 2K。

14、2019 2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案 編寫人 高少鵬 審核 高一化學(xué)組 編號(hào) xx020 班級(jí) 小組 姓名 組內(nèi)評(píng)價(jià) 教師評(píng)價(jià) 基礎(chǔ)知識(shí)回顧 1氧化還原反應(yīng)的判斷 屬于氧化還原反應(yīng) 2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 1 氧化反應(yīng)。

15、2019 2020年高一化學(xué) 2 3 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 新人教版 一 從三種分類標(biāo)準(zhǔn)看化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件末標(biāo) 分類標(biāo)準(zhǔn) 從反應(yīng)前后元素種類 四個(gè)基本類型 從得氧失氧 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 從元素化合價(jià)反應(yīng)前后的變化 Ca。

16、2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 答案：C 2下列變化中。

17、2019 2020年高一化學(xué) 1 3 氧化還原反應(yīng)教案 教學(xué)設(shè)計(jì) 復(fù)習(xí)引入 1 常見元素的化合價(jià) 2 寫出鈉 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 分析其得失電子的情況 推出鈉 氯元素在化合物中的化合價(jià) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生交流討論 得出如下結(jié)果 元素化。