2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng).doc

2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)答案：C 2下列變化中，需加入氧化劑的是( )。ASO2SO3 BHClH2 C FeCl2FeCl3 DFe203Fe答案：AC 3按金屬活動性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是( )。 A單質(zhì)的還原性逐漸減弱 B原子的失電子能力逐漸增強C對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強 D對應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱答案：AC 4在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是( )。 A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2H202H2+O2C2F2+2H2O=4HF+O2 DCl2+H2O=HCI+HclO答案：D二、填空題5高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。 (1)完成下列化學(xué)方程式(將系數(shù)和未知物的化學(xué)式填于方框中)，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)此反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_； (3)此反應(yīng)中，_元素被氧化，_元素被還原； (4)此反應(yīng)中，_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物； (5)此反應(yīng)的反應(yīng)物中，_有氧化性，_有還原性。 2e-答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)Fe2O3,CO (3)碳，鐵6(1)排列在金屬活動性順序前面的金屬，可以把排在后面的較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。試舉出一具體實例，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。在此反應(yīng)中較活潑金屬作_劑，具有_性。 2e-答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)與(1)中反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有類似規(guī)律。有反應(yīng)：C12+2NaI=2NaCl+I2，C12+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2、I2、Br2三種單質(zhì)的化學(xué)活動性由強到弱的順序為_，它們的氧化性由強到弱的順序為_，對應(yīng)離子Cl-、I-、Br-的還原性由強到弱的順序為_。答案：Cl2>Bt2>I2，C12>Br2>I2，I->Br->Cl-三、實驗題7如圖1-1所示實驗，可觀察到的現(xiàn)象是：B中試液變紅，F(xiàn)中溶液變渾濁，E管中粉末變紅，G處氣體可燃燒。試寫出AG各裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和被氧化的元素。A_ B_ C_ D_ E_ F_G_答案：ACO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2，BCO2+H2OH2CO4， 2e-CCO2+C2CO， DCO2+2NaOH=Na2CO3+H20， 2e- ECO+CuOCO2+Cu， F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， 4e-G2CO+O2 2CO2四、計算題 8某學(xué)生用一定質(zhì)量的KClO3和01g MnO2的混合物分兩次加熱制取O2。第一次加熱制得所需O2后，冷卻后稱得剩余固體404g。繼續(xù)加熱到氣體不再產(chǎn)生為止，剩余固體308g。 (1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。 12e-答案：2KCl32KCl+3O2，KClO3，KClO3，氧元素，氯元素 (2)計算求出原有KCIO3的質(zhì)量。一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意)答案：49g綜合練習(xí) 1單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成離子化合物X2+Y2-。有下列敘述：X被氧化X是氧化劑X具有氧化性XY既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物XY中的Y2-有還原性XY中的X2+有氧化性Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強。其中正確的是( )。A B C n答案：A 2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )。 A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑 B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑 C金屬原子失電子越多，還原性越強 DCu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強 答案：AD3已知氯酸鈉(NaCl3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCI=NaCl+3Cl2+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( )。A6：1 B5：1 C3：1 D2：1答案：B 4有四種金屬X、Y、Z、W，其中Y和W可與稀H2S04反應(yīng)產(chǎn)生H2；將Y投入到X和Z的硝酸鹽混合溶液中(溶液中X和Z兩種離子數(shù)目相同)，先析出Z，后析出X；W在常溫下與水劇烈反應(yīng)放出H2，Y不可。則四種金屬還原性強弱順序是( )。AW>Y>X>Z BY>W>X>2 CW>Y>Z>X DY>W>Z>X答案：A 5在8NH3+3C12=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，若有213g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為( )。A136g B102g C6。8g D34g答案：D二、填空題 6有下列三種制取C12的方法：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12+2H2O 2KMnO4+16Hcl(濃)=2Kcl+2Mncl2+5c12+8H2O 4HCl+O2 2C12+2H2O (1)從氯元素的化合價看，以上反應(yīng)的共同點是_。答案：HCl中-1價氯被氧化成價Cl2(2)上述反應(yīng)中，氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_。答案：KMnO4>MnCnO2>O27氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，氯元素有多種化合價，其最高正價為+7，最低化合價為_。在微粒C12、C1-、ClO-、C1O、Cl中，氯的化合價依次是_；從氯的化合價分析，上述微粒中只有還原性的是_，只有氧化性的是_ _；在相同條件下，ClO-、C1O-和C10中氧化性最弱的是_。答案：-1,0、-1、+l、+5、+7，Cl-，ClO,ClO- 2e- 8有下列四個制取氧氣的反應(yīng)：KMn04受熱分解 2Na202+2H20=4NaOH+02 KCl03與Mn02共熱 2H2O22H2O+O2 (1)若制取相等質(zhì)量的02，上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(按序號順序) 。答案：2：1：2：1 (2)上述反應(yīng)中有三個反應(yīng)涉及MnO2，MnO2分別是(從“氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物、催化劑”中選擇) 。)答案：還原產(chǎn)物，催化劑，催化劑三、實驗題9某混合物中，可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。為確定其成分，某學(xué)生進行如下實驗：取混合物高溫加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；待中固體殘留物冷卻后，加入足量稀鹽酸，殘留固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷： (1)該混合物中一定不含_(寫化學(xué)式)； 答案：CuO (2)該混合物中一定含有_，實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_，被氧化的元素是_，氧化劑是_； 12e-答案：Fe2O3、C，2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2，碳，F(xiàn)e2OE3 (3)該混合物中可能含有_，為驗證它的存在，可采取的實驗方法是_，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案：CaO3，取混合物加鹽酸，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O10如圖1-2所示，將大試管用石棉板(不參加反應(yīng)，只容氣態(tài)物質(zhì)通過)隔成甲、乙、丙三個區(qū)域?，F(xiàn)有較多量炭粒、氫氧化銅和高錳酸鉀三種物質(zhì)，要使其中藍色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)，則三個被加熱的區(qū)域中應(yīng)分別放有(每個區(qū)域只放一種物質(zhì))：甲區(qū)_，乙區(qū)_，丙區(qū) (均寫化學(xué)式)；其中乙區(qū)和丙區(qū)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若只使藍色物質(zhì)變成黑色粉末，該物質(zhì)應(yīng)放于_。答案：KMn04，C，Cu(OH)2，2C+O220D 00+CuOCu+CO2，甲、乙、丙均可四、計算題 11將CuO和炭粉混合物ag隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，向固體殘留物中加入稀硫酸，溶液呈藍色。 (1)寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4e答案：C+2CuO2Cu+CO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)若原有炭粉bg，確定殘留物的成分和質(zhì)量。答案：CuO：(a-b-)g，Cu:g提示Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，CuO過量C+2CuO2Cu+CO212 280 264b x yx=(g) y=(g)拓展練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2+bKNO3+cHCI=dFeCl3+eKCI+gH2O若b=1、d=3，則X的化學(xué)式為( )。AN2 BNO CN02 DNH4Cl答案：B 2有反應(yīng)：2BrO+Cl2=Br2+2ClO；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O。依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是( )。 AC10>BrO >Io >C12 BBrO >Cl2>Ct0>IOCBrO3 >ClO >Cl2>IO DCl2>BrO >ClO >IO答案：C 3R2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成Mn0，若反應(yīng)后R2O變成RO，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2；則R2O中R元素的化合價為( )。A +3 B +5 C +6 D +7答案：D 二、填空題 4已知反應(yīng)：Cu+C12CuCl2 2Cu+SCu2S，回答下列問題： (1)根據(jù)反應(yīng)中銅被氧化程度的不同，可以判斷單質(zhì)的氧化性強弱：Cl2的氧化性比S_。 答案：強 (2)試判斷反應(yīng)0l2+Na2S=2NaCI+S是否可以發(fā)生_。 答案：可以發(fā)生 (3)一個氧化還原反應(yīng)可以分解成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個“半反應(yīng)”，如反應(yīng)可分解成：Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))，Cl2+2e-=2Cl-(還原反應(yīng))。試將反應(yīng)分解成兩個“半反應(yīng)”：_。若某反應(yīng)的“半反應(yīng)”為(設(shè)未參加氧化還原的離子已刪除)：Fe2+-e-=Fe3+，Cl2+2e-=2Cl-，則總反應(yīng)方程式為_。答案：2Cu-2e-=2Cu+，S+2e-=S2-；2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1- 5已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，不必配平此方程式判斷：(1)若0l2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_ 。(1)答案：2a，銀元素、氯元素質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)不變)(2)若AgCl03的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。答案：56+4c，在一個氧化還原反應(yīng)中得、失電子總數(shù)相等三、實驗題6某CuO粉末中混有少量Cu2O。有一個課外活動小組利用圖1-3所示裝置測定其中Cu2O的含量，根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題。 (1)氣體X是常見還原劑CO、H2中的一種，請根據(jù)組合裝置判斷X是 _，裝置A的作用是_。 (1)答案：H2，除去H2中混人的酸性氣體 (2)裝置B的作用是_，若缺少B裝置，將直接導(dǎo)致反應(yīng)后_裝置內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量產(chǎn)生偏差，使測定出的Cu20質(zhì)量偏(填“大”或“小”)_。答案：除去H2中的水蒸氣，D，小 (3)反應(yīng)后，裝置C中只有Cu，寫出Cu2O與氣體X反應(yīng)的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，其中氧化劑是_，被氧化的元素是_。 2e-答案：Cu20+H22Cu+H2O，Cu2O，氫元素 (4)已知反應(yīng)前CuO和Cu2O的總質(zhì)量為m1g，完全反應(yīng)后，U形管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g，則原混合物中Cu20的質(zhì)量為_g。答案：m1-10m2(5)裝置E的作用是_。答案：阻止空氣中水蒸氣進入D (6)若氣體X換成上述氣體中的另一種，同樣要求用此裝置完成Cu20含量的測定實驗，則D中藥品應(yīng)改為_。答案：堿石灰四、計算題7自來水用C12消毒沿用已久，現(xiàn)開始采用二氧化氯(ClO2)作為自來水的消毒劑。ClO2有強氧化性，它消毒后的還原產(chǎn)物與C12相同，均為Cl-。試通過計算求出ClO2的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的多少倍?答案：263倍(提示)利用關(guān)系式求解，設(shè)C12、ClO2均為lg Cl22e-2Cl- ClO25e-C1- 71 2 675 5 1x 1 y y:x=2.63