2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)研習(xí)訓(xùn)練 專題達(dá)標(biāo)檢測2.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)研習(xí)訓(xùn)練 專題達(dá)標(biāo)檢測2 一、選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．(xx年高考江蘇卷)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 解析：解本題的關(guān)鍵是正確理解圖像的意義。不難看出，E1>E2，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝E1－E2>0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A、D均錯(cuò)。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)，C對。 答案：C 2．(xx年高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析：解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一周期原子半徑從左到右依次減小，A選項(xiàng)中P的原子半徑大于Cl，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故B選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D選項(xiàng)中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯(cuò)；S和Cl處于同一周期，故還原性：S2－>Cl－，而As和Se處于同一周期，還原性：As3－>Se2－，而S和Se又處于同一主族，還原性：Se2－>S2－，故C正確。 答案：C 3．(xx年西安名校聯(lián)考)X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是(　　) A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素 B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XW>M”可知，Z、W、M分別是Mg、Al、Si。海水中含量最高的金屬元素是Na，故A錯(cuò)；N、Si的氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故B錯(cuò)；N的氧化物不能作高溫材料，故C錯(cuò)；AlN的水解反應(yīng)為：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3，Al(OH)3可凈水，故D正確。 答案：D 4．(xx年梅州調(diào)研)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g)；ΔH>0，平衡移動關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．p1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．p1①>② C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ 解析：化學(xué)平衡的建立和反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，對于N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2 mol NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量，而N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以A正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；對于反應(yīng)①和反應(yīng)③，反應(yīng)③可以看做對反應(yīng)①增大壓強(qiáng)，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，即達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①<③，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②可以看作在反應(yīng)①達(dá)到平衡后再加入1 mol N2，此時(shí)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，但是N2的轉(zhuǎn)化率減小，故N2的轉(zhuǎn)化率：③>①>②，D錯(cuò)誤。 答案：A 8．如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說法正確的是(　　) A．該電池的正極反應(yīng)式：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極 C．電池工作時(shí)，1 mol甲醇被還原有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路 解析：多孔石墨電極既作電池正極也作負(fù)極；甲醇反應(yīng)中被氧化；電子由負(fù)極流向正極。 答案：A 9．(xx年高考上海卷)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　) A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 解析：A中H＋抑制H2O的電離，B中F－，C中Al3＋水解促進(jìn)水的電離。 答案：D 10．(xx年高考安徽卷)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJmol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 在20 mL 0.1 molL－1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL－1NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJmol－1 B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F－)0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) 解析：解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全電離；溶液中離子濃度大小的判斷要充分利用電荷守恒和物料守恒。根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJmol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 當(dāng)V＝20時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)②>④>③ B．將③、④分別稀釋到pH＝5，由水電離出的氫離子的濃度均減小100倍 C．在①、②中分別加入適量的NH4Cl晶體后，①的pH減小，②的pH不變 D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：<1 解析：A項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH變化大，故分別加水稀釋10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH>10，鹽酸的pH＝4，醋酸溶液的pH<4。B項(xiàng)，酸加水稀釋后，H2O的電離程度增大。C項(xiàng)，在①、②中分別加入適量NH4Cl晶體后，①、②的pH均減小。D項(xiàng)，將①、④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則>1。 答案：A 12．(xx年北京西城模擬)常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列說法不合理的是(　　) A．反應(yīng)后HA可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等 D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等 解析：NaOH為強(qiáng)堿，HA可能為強(qiáng)酸，也可能為弱酸，NaA溶液的pH大于或等于7。 答案：B 13．(xx年北京東城模擬)下列說法正確的是(　　) A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13 molL－1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO四種離子能大量共存 B．常溫下，將0.2 molL－1某一元堿ROH溶液和0.1 molL－1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R＋) C．反應(yīng)N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－50.6 kJmol－1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．已知MgCO3的Ksp＝6.8210－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)c(CO)＝6.8210－6 解析：A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13molL－1的溶液可以顯酸性也可以顯堿性，HCO在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均不能大量存在；B項(xiàng)，將0.2 molL－1某一元堿ROH溶液和0.1 molL－1HCl溶液等體積混合后ROH過量，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ROH和RCl，混合后溶液pH<7，說明R＋的水解程度大于ROH的電離程度，所以c(ROH)>c(R＋)；C項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的放熱反應(yīng)，任何條件下均可以自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)，MgCO3的Ksp＝6.8210－6，即c(Mg2＋)c(CO)＝6.8210－6，但c(Mg2＋)不一定等于c(CO)。 答案：B 14．(xx年北京西城模擬)下列敘述正確的是(　　) A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大 B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大 D．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 解析：A項(xiàng)，K與N連接時(shí)構(gòu)成原電池，X為硫酸，發(fā)生析氫腐蝕，鐵作負(fù)極，失去電子被氧化，石墨作正極，氫離子在正極表面得到電子，一段時(shí)間后溶液的pH增大；B項(xiàng)，K與N連接時(shí)構(gòu)成原電池，X為氯化鈉，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；C項(xiàng)，K與M連接時(shí)構(gòu)成電解池，X為硫酸，石墨作陽極，鐵作陰極，相當(dāng)于電解水，一段時(shí)間后硫酸的濃度增大，溶液的pH減??；D項(xiàng)，K與M連接時(shí)構(gòu)成電解池，X為氯化鈉，石墨作陽極，電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑。 答案：A 15．(xx年日照模擬)用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是(　　) A．d極為陰極 B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O C．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L 解析：“電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅”，說明c極是陰極，d極為陽極，a極為陰極，b極為陽極，故A錯(cuò)；放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)，故B錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)為陽極，故C正確；當(dāng)析出6.4 g(0.1 mol)Cu時(shí)，甲中生成Cl2為0.1 mol，乙中生成H2、O2共0.15 mol，兩池中共產(chǎn)生氣體0.25 mol，即5.6 L，故D錯(cuò)。 答案：C 二、非選擇題(本題包含5個(gè)小題，共55分) 16．(12分)(xx年高考天津卷)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為________。 (2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。 (3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。 (4)X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJmol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。 (5)ZX的電子式為________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為________。 (6)熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如右)，反應(yīng)原理為： 2Z＋FeG2Fe＋2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為________；充電時(shí)，______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為________。 解析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，并且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，且能形成離子化合物ZX，則Z為Na、X為H；Y、M同主族且能形成MY2、MY3兩種分子，則M為S、Y為O，G為Cl。 (1)O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。 (2)五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，O、S、Cl三種元素的非金屬性：O>S，Cl>S，所以非金屬性最弱的是S，其氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)，為H2S。 (3)O、Cl兩種元素的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可以用作水消毒劑的有O3、Cl2、ClO2等。 (4)H2S的燃燒熱ΔH＝－a kJmol－1，則1 mol H2S完全燃燒生成SO2氣體和H2O(l)放出akJ的熱量，所以H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJmol－1 或H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJmol－1。 (5)NaH的電子式為Na＋[∶H]－，NaH與水發(fā)生的反應(yīng)為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 (6)Na與FeCl2形成的可充電電池在放電時(shí)為原電池，正極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2e－===Fe。 根據(jù)可充電電池裝置可知，放電時(shí)熔融Na電極作負(fù)極，熔融FeCl2電極作正極；充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源負(fù)極作電解池陰極，原電池的正極接電源正極作電解池陽極，故充電時(shí)鈉接電源的負(fù)極。因?yàn)樵撾姵刂须姌O材料為熔融Na電極和熔融FeCl2電極，所以電解質(zhì)為βAl2O3。 答案：(1)第二周期第ⅥA族　(2)HClO4　H2S (3)Cl2、O3、ClO2(任寫兩種，其他合理答案均可) (4)H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJmol－1 (5)Na＋[∶H]－　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (6)Fe2＋＋2e－===Fe　鈉　βAl2O3 17．(11分)(xx年高考新課標(biāo)全國卷)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJmol－1、－283.0 kJmol－1和－726.5 kJmol－1。請回答下列問題： (1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________ kJ； (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________； (3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)： 下列說法正確的是________(填序號) ①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)＝ molL－1min－1 ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大 (4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________； (5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為______________________、正極的反應(yīng)式為________________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為______(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。 解析：(1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJmol－1①，則分解10 mol水消耗能量為2 858 kJ。 (2)根據(jù)燃燒熱再寫出熱化學(xué)方程式： CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－726.5 kJmol－1② CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　 ΔH3＝－283.0 kJmol－1③ 方程式②－③可得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，則ΔH＝ΔH2－ΔH3＝－726.5 kJmol－1－(－283.0 kJmol－1)＝－443.5 kJmol－1。 (3)方程式①3－②可得： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)，則ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝3(－285.8 kJmol－1)－(－726.5 kJmol－1)＝－130.9 kJmol－1。 v(CH3OH)＝＝molL－1min－1，①錯(cuò)誤。溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則T2>T1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，增大，②錯(cuò)誤，③、④正確。 (4)300 ℃時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： 　　　　　　　 CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 起始物質(zhì)的量(mol) 1　　 3　　　 0　　　　0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) α　　 3α　　 α　　　　α 平衡物質(zhì)的量(mol) 1－α3－3α　　 α　　　　α 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始＝(4－2α)/4＝(2－α)/2。 (5)負(fù)極上甲醇失電子，在酸性條件下與水結(jié)合生成氫離子：CH3OH＋H2O===CO2＋6H＋＋6e－。正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O。該電池的理論效率為100%≈96.6%。 答案：(1)2 858　(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJmol－1　(3)③④　(4)(2－α)/2　(5)CH3OH＋H2O===CO2＋6H＋＋6e－　3/2O2＋6e－＋6H＋===3H2O　 96.6% 18．(10分)(xx年高考山東卷)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： (CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　(Ⅰ) (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是________。 (2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體， 原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)　(Ⅱ) 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝________molL－1s－1。 (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是__________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動， 所滴加氨水的濃度為________molL－1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝210－5molL－1) 解析：(1)反應(yīng)(Ⅰ)中的氧化劑為N2O4。(2)溫度升高，顏色變深，說明平衡右移，則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱反應(yīng)。(3)密度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，a對；對于給定的反應(yīng)，ΔH一直保持不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)；N2O4的正反應(yīng)速率逐漸減小，最后保持不變，NO2的反應(yīng)速率應(yīng)從零開始，逐漸增大，最后保持不變，c錯(cuò)；轉(zhuǎn)化率一定時(shí)達(dá)到平衡，d對。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對于給定的反應(yīng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；根據(jù)N守恒，可知3 s后n(N2O4)＝0.7 mol，故0～3 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝＝0.1 molL－1s－1。(4)NH水解使NH4NO3溶液顯酸性：NH＋H2ONH3H2O＋H＋；滴加氨水時(shí)水的電離平衡將逆向移動；溶液呈中性，由電荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，則n(NH)＋n(H＋)＝n(NO)＋n(OH－)，因?yàn)槠胶夂笕芤撼手行裕琻(H＋)＝n(OH－)，則n(NH)＝n(NO)＝a mol，設(shè)加入的氨水的濃度為c mol L－1，反應(yīng)后溶液體積為V L。 由Kb＝＝＝210－5 molL－1，得c＝ molL－1。 答案：(1)N2O4　(2)吸熱　(3)ad　不變　0.1 (4)NH＋H2O NH3H2O＋H＋　逆向　 19．(10分)(xx年濟(jì)南模擬)(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH<0 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0 (2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。 (3)熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。試回答下列問題： ①該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。 ②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是________，它來自________。 (4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。 當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________。 A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液 解析：(1)根據(jù)題意和原電池形成原理知道，要形成原電池應(yīng)該是放熱的氧化還原反應(yīng)，B符合要求。 (2)所設(shè)計(jì)原電池就是堿性條件下的氫氧燃料電池，正極是O2得電子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (3)①燃料電池的化學(xué)反應(yīng)就是燃料的燃燒反應(yīng)：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O②該燃料電池是以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)消耗CO，為了保持電解質(zhì)組成的穩(wěn)定，正極需要生成CO，所以需要通入CO2，它可以用負(fù)極上生成的CO2。 (4)乙池是電解AgNO3溶液，電解方程式為4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑；當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，得到的電子的物質(zhì)的量為 mol＝0.05 mol，由電子守恒可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為 mol＝0.0125 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0125 mol22.4 L/mol＝0.28 L。此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，設(shè)該金屬為＋2價(jià)金屬，則M＝1.6 g/(0.5 mol/2)＝64 g/mol，則該金屬為Cu，故選B。 答案：(1)B (2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (3)①2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O　②CO2　負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物 (4)0.28　B 20．(12分)(xx年高考廣東卷)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL－1K2S2O8、0.10 molL－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2　(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O　(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)________。 (2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 實(shí)驗(yàn) 序號 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝________，理由是________________________________________。 (3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。 (4)碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。 該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s)　　ΔH 已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2 則電池反應(yīng)的ΔH＝________；碘電極作為該電池的________極。 解析：解答本題時(shí)，要圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)進(jìn)行分析與處理。 (1)淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有I2，說明Na2S2O3消耗盡。為確保能觀察到藍(lán)色，溶液中Na2S2O3要耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式：S2O～I(xiàn)2～2S2O，則有n(S2O)∶n(S2O)<2∶1時(shí)，能觀察到藍(lán)色。 (2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而可知Vx＝2.0。 (3)降低溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c(S2O)變化減慢。加入催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c(S2O)變化加快，c(S2O)～t的變化曲線如圖所示。 (4)已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2 據(jù)蓋斯定律，由(①－②)可得：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s) (ΔH1－ΔH2)，則有ΔH＝(ΔH1－ΔH2)。 由電池反應(yīng)可知，I2得電子被還原，則碘電極作為該電池的正極。 答案：(1)Na2S2O3　<2　(2)2.0　保證反應(yīng)物K2S2O8的濃度改變，而其他的不變　(3)如圖所示 (4)(ΔH1－ΔH2)　正