安徽省2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題 微題型2“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類(lèi)試題

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1、安徽2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題 微題型2 [題型專(zhuān)練] 1．(2014·廣東三模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個(gè)O原子 解析　4 g CH4含有的共價(jià)鍵為×4＝1 mol，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)，生成的是Fe3＋，1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子；C項(xiàng)，NaHCO3

2、溶液中存在HCO的水解，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，還是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)。 答案　A 2．(2014·江蘇化學(xué)，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析　A項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)＝＝0.1 mol，即含有氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NA，正確

3、；B項(xiàng)，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。 答案　A 3．(2014·佛山一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是(　　) A．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA B．常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2NA C．若1 mol氯化鐵完全

4、轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA D．78 g過(guò)氧化鈉固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA 解析　Cu與S反應(yīng)生成的是Cu2S,1 mol Cu參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是大量Fe(OH)3聚集形成的，C項(xiàng)分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2由Na＋、O構(gòu)成，78 g (1 mol) Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 4．(2014·武漢調(diào)研)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA B．25℃時(shí)，在pH＝2的1.0 L H2

5、SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)目為0.1NA D．44 g CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為4NA 解析　A項(xiàng)，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正確；B項(xiàng)，c(H＋)＝0.01 mol·L－1,1 L溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中的Cu2＋會(huì)部分發(fā)生水解而減少，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)CO2分子中有2個(gè)C===O鍵，1 mol CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。 答案　A 5．(2014·惠州二模，11)阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023，下列敘述正確的

6、是(　　) A．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×1023 B．磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量相等 C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－數(shù)約為6.02×1022 D．6.02×1022個(gè)氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 解析　1個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子，則4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)約為2×6.02×1023，A項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；氯氣只能部分與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 6．設(shè)阿伏加

7、德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是(　　) A．0.5 g C3H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1×6.02×1023 B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023 C．25℃時(shí)，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1×6.02×1023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023 解析　本題易誤選B的原因主要是誤以為淀粉和葡萄糖的最簡(jiǎn)式一樣，誤選C的原因主要是將氫離子的物質(zhì)的量濃度與其物質(zhì)的量概念混淆了，錯(cuò)選D是忽視了氣體摩爾體積的前提條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體)，把CHCl3看成氣體了。

8、 答案　A 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目為0.1NA C．在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA D．1 mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；S2－能發(fā)生水解，所以溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到NH3的分子數(shù)小于NA

9、，C錯(cuò)誤；由于硝酸過(guò)量，1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，D正確。 答案　D 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 g C．50 mL 8 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積為22.4 L 解析　常溫常壓下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量小于1.5 mol，與1 mol Al充分反應(yīng)時(shí)，A

10、l過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、N2的摩爾質(zhì)量相同，1 mol混合氣體的質(zhì)量為28 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，B項(xiàng)正確；濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸會(huì)逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．在0℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子 B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C．1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA 解析　A項(xiàng)，未指明壓強(qiáng)；B項(xiàng)，2 g H2的物質(zhì)的

11、量為1 mol，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；D項(xiàng)，隱含2NO2N2O4反應(yīng)，46 g NO2含有的分子數(shù)應(yīng)小于NA。 答案　C 10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．15 g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA

12、 解析　重水的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1,1個(gè)重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10,1.8 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為×10NA＝0.9NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤?？赡娣磻?yīng)中的反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時(shí)的熱效應(yīng)，由于1.5 mol的H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必小于19.3 kJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，15 g石英的物質(zhì)的量約等于0.25 mol，其含有的Si—O鍵數(shù)目應(yīng)為NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 11．(2014·湛江調(diào)研)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3

13、溶液中Al3＋的數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NA C．1 mol羥基中含有10NA個(gè)電子 D．常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA 解析　A項(xiàng)，由于Al3＋水解，Al3＋的數(shù)目小于0.1NA；C項(xiàng)，1 mol羥基中含有9NA個(gè)電子；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4中含有的碳原子數(shù)為0.1NA。 答案　B 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵 B．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 C．1 mol CnH2n中含有的

14、共用電子對(duì)數(shù)為(3n＋1)NA D．在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 解析　1個(gè)Si原子和4個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中1個(gè)共價(jià)鍵由2個(gè)Si原子形成，故平均每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si—Si鍵，A項(xiàng)正確；F2為雙原子分子，Ar為單原子分子，故等物質(zhì)的量的F2和Ar所含原子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)n＝2時(shí)，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用電子對(duì)，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用電子對(duì)數(shù)為3nNA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變成稀H2SO4，鋅也能與稀硫酸反應(yīng)，D中的2 mol H2SO4能反應(yīng)完，

15、先發(fā)生Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)時(shí)，2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，后發(fā)生Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)時(shí)，1 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA～4NA之間。 答案　A 13．(2014·韶關(guān)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(雙選)(　　) A．39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA C．電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32 g D．5.

16、6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA 解析　苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，溶液中電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，該溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝1 mol，即CH3COO－數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確。電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的是粗銅(其中含有其他金屬)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅少于0.5 mol，即質(zhì)量小于32 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe在稀硫酸中反應(yīng)，生成Fe2＋，0.1 mol Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確。 答案　

17、BD 14．(2014·佛山檢測(cè))NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(雙選)(　　) A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA B．若120 g的墨粉(只含碳)能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子 C．25℃、101 kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋10a kJ·mol－1 D．常溫下28 g 14CO中含有14NA個(gè)電子 解析　A項(xiàng)中由于存在CO的水解，溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA，A項(xiàng)正確；C項(xiàng)

18、中ΔH應(yīng)為負(fù)值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中常溫下28 g 14CO的物質(zhì)的量小于1 mol，則含有的電子數(shù)小于14NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　AB 15．(2014·珠海質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　) A．在1 L 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA B．1 mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA C．1 mol硫酸鉀固體中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA D．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子 解析　Na2S溶液中，S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，A項(xiàng)正確；O

19、2作氧化劑時(shí)，有可能生成過(guò)氧化物，其中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)，此時(shí)1 mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol硫酸鉀固體中陰離子(SO)所帶電荷數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，溶液中不存在NaCl分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　AC [對(duì)點(diǎn)回扣] 1．物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系 ↓ ↓ 2．阿伏加德羅定律再認(rèn)識(shí) 阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)： (1)使用范圍：氣體； (2)三個(gè)“同”條件下，分子數(shù)才能相同； (3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的

20、特例。 (4)其推論可用公式進(jìn)行判斷 ①pV＝nRT?、趐M＝ρRT 3．應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)的三個(gè)注意問(wèn)題 Vm＝22.4 L·mol－1，使用時(shí)一定注意以下幾個(gè)方面： 一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況。 一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 二個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”、“約22.4 L”。 [糾錯(cuò)]　 易錯(cuò)點(diǎn)一： 易錯(cuò)點(diǎn)二： 4．有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù) (1)明確下列常見(jiàn)微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量：D2O、D37Cl、—CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。

21、(2)掌握下列常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵數(shù)： ①烷烴(CnH2n＋2)分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是(3n＋1)； ②苯分子中不含碳碳雙鍵。 (3)熟記反應(yīng)物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系： ①1 mol Na2O2與足量水或CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol； ②1 mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 mol； ③1 mol Cl2與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol。 [糾錯(cuò)]　 易錯(cuò)點(diǎn)一： 易錯(cuò)點(diǎn)二： 5．有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類(lèi)試題的解題要領(lǐng) (1)“一個(gè)中心”：以物質(zhì)的量為中心。 (2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4 L·mol－1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。 (3)“三個(gè)關(guān)系” ①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系； ②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系； ③“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。