安徽省2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型10 全面突破弱電解質(zhì)的電離平衡

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1、安徽2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型10 [題型專練] 1．(2014·梅州調(diào)研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO)的變化情況是(　　) A．增大 B．減小 C．不變 D．可能增大也可能減小 解析　亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SO)減小。 答案　D 2．(2013·上?；瘜W(xué)，11)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中進(jìn)行下列操作，正確的是(　　) A．加水

2、，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 解析　A項(xiàng)，加水，由于體積增大，c(H＋)應(yīng)減小；B項(xiàng)，由于SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3，最終溶液pH應(yīng)減??；C項(xiàng)，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，平衡左移，c(H＋)增大，pH減?。籇項(xiàng)，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，c(H＋)應(yīng)增大。 答案　C 3．(2014·佛山檢測)已知常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水

3、中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述正確的是(　　) A．該溶液的pH＝3 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍 解析　A項(xiàng)，根據(jù)HA在水中的電離度可計(jì)算出溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4，A錯誤；B項(xiàng)，升高溫度，促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動，所以c(H＋)增大，溶液的pH減小，B錯誤；C項(xiàng)，HA的電離平衡常數(shù)為K＝＝1×10－7，C正確；D項(xiàng)，c(H＋)酸電離＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋)水電離＝c(OH－)＝1

4、0－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D錯誤。 答案　C 4．已知?dú)浞嵩谒芤褐写嬖谌缦码婋x平衡：HFH＋＋F－。只改變一個條件一定可以使減小的是(　　) A．通入少量氯化氫氣體 B．加入少量氟化鉀固體 C．加入少量氫氧化鈉固體 D．通入少量氟化氫氣體 解析　通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，電離平衡逆向移動，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度沒有c(H＋)增大的程度大，減小，A項(xiàng)正確；加入少量KF固體，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，c(HF)增大，增大，B項(xiàng)錯；加入少量NaOH固體，溶液中c(H＋)減小，電離平衡正向移動，c(HF)

5、減小，但c(HF)減小的程度沒有c(H＋)減小的程度大，增大，C項(xiàng)錯；通入少量HF氣體，c(HF)先增大，平衡正向移動，又導(dǎo)致c(HF)減小，c(H＋)增大，但最終結(jié)果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D項(xiàng)錯。 答案　A 5．常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是(　　) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A.③、④兩溶液相比，兩者的KW不同 B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是① C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粉，產(chǎn)生的氫氣的量前者大于后者 D．①、④兩

6、溶液按2∶1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) 解析　A項(xiàng)，KW只隨溫度的變化而變化；B項(xiàng)，由于NH3·H2O在稀釋過程中，繼續(xù)電離，所以NaOH溶液的pH變化大；C項(xiàng)，當(dāng)pH相同時，CH3COOH的物質(zhì)的量大，所以CH3COOH產(chǎn)生的H2多；D項(xiàng)，pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸按2∶1混合，NH3·H2O的物質(zhì)的量比HCl的物質(zhì)的量多。 答案　C 6．在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　) 解析　鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.01 mol。A、B

7、項(xiàng)，在反應(yīng)過程中，CH3COOH進(jìn)一步電離，CH3COOH溶液的pH小于鹽酸的pH，生成氫氣的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均錯；C、D項(xiàng)，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應(yīng)，而CH3COOH過量，且CH3COOH與Mg反應(yīng)速率快，所以C對，D錯。 答案　C 7．(2014·廣東汕頭一模，23)常溫下，有下列四種溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 pH＝11 NaOH溶液 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 下列說法正確的是(雙選)(　　) A．由水電離出的c(H＋)：③>① B．

8、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同 C．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH) D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 解析　NaOH為強(qiáng)堿，而CH3COOH為弱酸，故常溫下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，而0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)>10－13 mol·L－1，A項(xiàng)正確；0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001 mol·L－1，pH>3，B項(xiàng)錯；因?yàn)?/p>

9、CH3COOH是弱酸，若溶液pH＝7，則CH3COOH過量，C項(xiàng)錯；若②與④混合后的溶液顯酸性，當(dāng)CH3COOH的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH時，有c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D項(xiàng)正確 答案　AD 8．(2014·廣東廣州二模，22)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選)(　　) A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－) C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c

10、(A－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小 解析　溶液呈電中性，故A正確；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)，故B正確；NaA水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C錯誤；電離常數(shù)只隨溫度變化而變化，故D錯誤。 答案　AB 9．一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 (1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度

11、增大的是________。 a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸　　b．加熱 c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液 (2)25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5。現(xiàn)有： ①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液?、?.001 mol·L－1 CH3COOH溶液 ①和②中c(H＋)之比為________。[提示：進(jìn)行簡化計(jì)算，平衡時c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)] 答案　(1)bcf　(2)10∶1 10．

12、25℃時，現(xiàn)有0.1 mol·L－1的氨水。請回答下列問題： (1)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 ①甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，請說明理由：__________________________________________________________ _________________

13、_________________________________________。 ②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足關(guān)系：________________(用等式或不等式表示)。 ③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_____

14、_____________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式解釋原因：__________________________________________________________ ________

15、__________________________________________________。 解析　(1)①0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則其c(OH－)為10－4 mol·L－1，說明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)。若是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)為12。②若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，將pH＝a的氨水稀釋102倍，則其pH的變化值小于2。③向滴有酚酞試劑的氨水中加NH4Cl晶體，溶液的顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解使溶液顯酸性，溶液的pH減??；二是NH4Cl電離出的NH使NH3·H2O的電離平衡逆向移動，溶液的pH減小。兩種都證明了NH

16、3·H2O是弱電解質(zhì)。(2)加入NH會抑制NH3·H2O的電離，使c(NH3·H2O)變大，c(OH－)變小。(3)NH水解使溶液顯酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 答案　(1)①是　若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12　②a－2＜b＜a?、蹨\　能　向0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中水解使溶液顯酸性，溶液的pH減小；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH減小。兩種可能均證明了NH3·H2O是弱

17、電解質(zhì) (2)減小　(3)＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ [對點(diǎn)回扣] 1．強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念辨析 (1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是其在溶液里能不能完全電離，是否存在電離平衡，而不是溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱； (2)含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF； (3)冰醋酸是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，加水稀釋后，離子濃度先增大，后減小，導(dǎo)電能力先增大，后減?。? (4)有些化合物(如BaSO4、AgCl)雖溶解度小，但因溶解的部分能完全電離，屬強(qiáng)電解質(zhì)。 2．電離平衡的建立過程 3．證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個角度 一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即可證明對應(yīng)的電解質(zhì)為弱

18、電解質(zhì)。 4．電離平衡常數(shù)和電離平衡影響因素的差異 弱電解質(zhì)自身的強(qiáng)弱決定了電離平衡常數(shù)的大小，能影響電離平衡常數(shù)的外界條件只有溫度，若弱電解質(zhì)和溫度一定，電離平衡常數(shù)即為定值，與濃度、外加酸堿等無關(guān)；而電離平衡則受溫度、濃度、同離子效應(yīng)和外加酸、堿、反應(yīng)物等影響。 5．一種原理：勒夏特列原理 電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒夏特列原理，其規(guī)律是： ①濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。 ②溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。 ③同離子效應(yīng)。

19、如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－的濃度，平衡左移，電離程度減??；加入稀鹽酸，平衡也會左移。 ④能反應(yīng)的物質(zhì)。如向醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡右移，電離程度增大。 6．兩個警示 ①對于物質(zhì)的量濃度均為c的一元強(qiáng)酸和一元弱酸因?yàn)槠潆婋x程度不同，故有c(H＋)強(qiáng)酸＝c，而c(H＋)弱酸＜c，因此強(qiáng)酸的氫離子濃度大，與同種金屬反應(yīng)快。但等體積的溶液，弱酸所能提供的氫離子的物質(zhì)的量卻與強(qiáng)酸相同，因此與足量活潑金屬反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，中和堿的能力也是一樣的。 ②用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。如加水稀釋CH3COOH時，盡管H＋的物質(zhì)的量增多，但由于溶液體積增大的程度更大，故c(H＋)仍會減小。