安徽省2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷

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1、安徽2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型3 [題型專練] 1．(2014·汕頭質(zhì)檢，7)能在水溶液中大量共存的一組離子是(　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．NH、OH－、Cl－、HCO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 解析　A項，H＋、NO與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H＋與SiO因生成 H2SiO3不能大量共存；B項，OH－與HCO、NH均不能大量共存；D項，Al3＋與CO因發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，Mg2＋與CO因生成沉淀而不能大量共存。 答案　C 2．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　) A．含有大

2、量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－ B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ 解析　B項，CO和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C項，SCN－和Fe3＋因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存；D項，H＋、Fe2＋、NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 答案　A 3．(2014·肇慶一模，8)在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、

3、Fe2＋、SO、H＋ C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 解析　A項，MnO有顏色，MnO不能大量存在；B項，NO在酸性環(huán)境中具有強氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D項，強堿性溶液中HSO不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不可以大量共存；C項正確。 答案　C 4．(2014·湛江調(diào)研，9)能在無色水溶液中大量共存的一組離子是(　　) A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－ B．Al3＋、Mg2＋、NO、Cl－ C．K＋、Ag＋、Ca2＋、CO D．NH、Na＋、AlO、MnO

4、 解析　A項，F(xiàn)e3＋是黃色的，且能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C項，Ag＋、Ca2＋與CO反應(yīng)生成難溶物不能大量共存；D項，MnO是紫色的，且NH與AlO發(fā)生相互促進水解反應(yīng)而不能大量共存。 答案　B 5．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　) 選項 離子或分子 要求 A K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(Cl－) B Fe3＋、NO、SO、Cl－ 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C Na＋、HCO、Mg2＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 D NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

5、 解析　不符合溶液電中性原理，A項錯誤；Fe3＋與SO不能大量共存，B項錯誤；C項滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，C項正確；滴加NaOH濃溶液會先和醋酸反應(yīng)，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。 答案　C 6．(2014·梅州一模，10)能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是(　　) A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ 解析　Ba2＋、Mg2＋與CO不能大量共存，A錯；B中加過量的NaOH溶液無白

6、色沉淀生成；D中加過量的NaOH溶液產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。 答案　C 7．(2014·江蘇化學(xué)，3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO 解析　A項，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋CO==

7、=CO2↑＋H2O；B項，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng)，均能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。 答案　C 8．(2014·汕頭質(zhì)檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(雙選)(　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SO B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋ C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－ D．澄清透明的

8、溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－ 解析　HCO能與AlO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO而不能大量共存；ClO－具有強氧化性，能與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；澄清透明的溶液與無色溶液不同，D項中的離子可以大量共存。 答案　AD 9．(2014·安徽理綜，8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

9、 D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe 解析　A項，C6H5OH與Fe3＋發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，錯誤；B項，未配平，應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，錯誤；C項，離子方程式不符合離子配比要求，應(yīng)為2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與足量Zn發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol，則生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol，故m(Fe)＝0.2 mol×56

10、g·mol－1＝11.2 g，正確。 答案　D 10．(2014·江蘇化學(xué)，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 解析　A項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===

11、3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯；B項，NaOH溶液過量，NH與OH－也能反應(yīng)，其離子方程式為：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，錯誤；C項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，錯誤；D項，CO2過量，生成HCO，正確。 答案　D 11．(2013·北京理綜，8)下列解釋事實的方程式不準確的是(　　) A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

12、D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析　A項，利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；B項，碳酸鈉溶液中因CO發(fā)生水解反應(yīng)CO＋H2OHCO＋OH－，使其溶液呈堿性，正確；C項鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D項，長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，正確。 答案　C 12．(2014·中山市模擬)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2

13、H2O B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ 解析　OH－與HSO、NH反應(yīng)時，OH－先與HSO反應(yīng)生成SO和H2O，然后與NH反應(yīng)生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，當亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)時，只發(fā)生反應(yīng)：H

14、SO＋OH－===SO＋H2O，A錯。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性時，Ba(OH)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)至SO恰好沉淀完全時，SO與Ba2＋的物質(zhì)的量相等，即明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，兩者恰好反應(yīng)生成AlO，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，C錯。由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小，所以可溶性鎂鹽與堿反應(yīng)時生成氫氧化鎂沉淀，不生成碳酸鎂沉淀，D項正確的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===

15、2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D錯。 答案　B 13．(2014·潮州檢測)下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(雙選)(　　) A 常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2 不能 共存 NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3 B c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、SO、Na＋ 不能 共存 發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能 共存 發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O===C

16、u(OH)2↓＋2NH D 溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO 可以 共存 不能發(fā)生反應(yīng) 解析　常溫常壓下，A項中四種物質(zhì)可以共存；D項中Al3＋與HCO發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。 答案　BC 14．(2014·清遠調(diào)研)下列實驗、現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是(雙選)(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 A 將稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 溶液由淺綠色變成橙紅色 2Br－＋Cl2===Br2＋

17、2Cl－ C 向酸性KMnO4溶液中加入適量NaNO2溶液 溶液紫色褪去 2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D 將Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中 溶液由無色變?yōu)榧t色 S2－＋2H2O===H2S＋2OH－ 解析　FeBr2溶液中通入少量Cl2，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，B項錯誤；Na2S與KCl不反應(yīng)，Na2S水解使溶液呈堿性，使酚酞變?yōu)榧t色，S2－應(yīng)分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)，D項錯誤 答案　BD [對點回扣] 1．離子共存判斷中常見隱含條件

18、①由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液、水電離出來的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－28的溶液、放入鋁片能放出H2的溶液等，其隱含的條件是：該溶液既可能為酸性也可能為堿性。 ②使pH試紙變紅的溶液，隱含的條件是溶液呈酸性；使pH試紙變藍的溶液，隱含的條件是溶液呈堿性。 ③在酸性溶液中，隱含的條件是一些離子的氧化性增強，能氧化一些還原性離子。例如Fe2＋、I－與NO，通常可以大量共存，但在酸性條件下，NO的氧化能力大大增強，能把這些還原性離子氧化。 2．離子共存判斷中常考離子的性質(zhì) 顏色 MnO(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)

19、氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋ 水解顯酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋ 水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 與H＋和 OH－均不能大量共存 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 3．離子方程式正誤判斷 分析思路及“8個注意” (1)分析思路 ①明確哪些物質(zhì)或者離子參加反應(yīng)，考慮物質(zhì)是否過量； ②以不過量的反應(yīng)物的離子配比書寫離子方程式； ③注意物料守恒、電荷守恒和得失電子守恒等守恒規(guī)律，檢查氣體符號、沉淀符號、反應(yīng)條件、反應(yīng)方程式的可逆符號等是否書寫正確。 (2)“8個注意” ①反應(yīng)條件； ②溶液濃度； ③電荷守恒； ④電解質(zhì)強弱； ⑤溶解性； ⑥滴加次序； ⑦化學(xué)計量數(shù)的化簡； ⑧量的關(guān)系。 4．常誤寫成離子方程式的三個反應(yīng) ①濃硫酸與食鹽共熱制HCl。 ②濃硫酸與銅共熱制SO2。 ③熟石灰與NH4Cl固體共熱制NH3。