安徽省2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型4 定性 定量型離子推斷題

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1、安徽2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型4 [題型專練] 1．某無(wú)色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 溶液變藍(lán) (2) 另取少量溶液滴加過(guò)量氯水，再加入CCl4溶液，振蕩，靜置 上層無(wú)色，下層呈橙紅色 (3) 取(2)上層溶液，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過(guò)濾 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 向(3)的濾液中加入過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．可能含有Cl－、SO、SO B

2、．肯定沒有Ba2＋、Cl－、Br－ C．不能確定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO 解析　由(1)可知，溶液顯堿性，溶液中含有SO，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液中可能還含有SO；據(jù)溶液呈電中性，一定還含有Na＋，據(jù)(4)知，(2)上層溶液含有Cl－，但可能只是來(lái)自于過(guò)量的Cl2。 答案　D 2．M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子一定有 (　　) A．OH－、

3、CO、S2－ B．S2－、Cl－、SO C．CO、NO、S2－ D．Cl－、SO、NO 解析　OH－和H＋不能大量共存。在含有OH－的一組溶液中一定不含NH、Fe3＋、Al3＋、H＋，結(jié)合“N溶液里的陽(yáng)離子只有兩種”知以上離子組在M溶液中，K＋、Na＋在N溶液中，同時(shí)與M組離子不共存的OH－、CO、S2－在N溶液中。 答案　A 3．已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1 mol，它們可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、CO、Cl－、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體

4、產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原溶液中可能含有K＋，一定沒有HCO和OH－，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 B．原溶液中一定含有Cl－和NO，可能含有SO，反應(yīng)生成的無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色 C．原溶液中所含的陽(yáng)離子為Mg2＋、Fe2＋，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．若向原溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g 解析　加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說(shuō)明原溶液中含有Cl－和NO

5、，肯定無(wú)OH－、HCO和CO，無(wú)色氣體是NO，而陽(yáng)離子中一定含有Fe2＋，因原溶液中含有5種等物質(zhì)的量的離子，根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SO，陽(yáng)離子還含有Mg2＋。向原溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成的沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。 答案　C 4．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶

6、液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 該溶液中一定含有CO D 向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體 該溶液中一定含有NH 解析　A項(xiàng)溶液中也可能有Ag＋；B項(xiàng)溶液中不一定含有Fe2＋，確定有Fe2＋的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色；C項(xiàng)溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一種或幾種。 答案　D 5．某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反

7、應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是(　　) A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO B．Fe2＋、H＋、NO、K＋ C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－ 解析　n(Br－)＝0.010 mol，n(Fe2＋)＝0.005 mol，n(Cl2)＝＝0.006 mol，已知還原性Fe2＋＞Br－，F(xiàn)e2＋與Cl2先發(fā)生反應(yīng)，剩余的Cl2再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.005 mol Fe2＋完全反應(yīng)，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－知，0.0

8、03 5 mol Cl2完全反應(yīng)消耗0.007 mol Br－，剩余0.003 mol Br－。即溶液中存在的離子有Cl－、Br－、Fe3＋、NO等。 答案　C 6．某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　) ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋?、劭隙ê蠸O　④可能含有I－ A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③ 解析　加足量溴水反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中無(wú)I－有SO，Cu2＋有顏色不能存在。 答案　D 7．(2014·清遠(yuǎn)模擬)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、

9、S2－，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 解析　溶液顯弱酸性必含NH，由①、②可分別排除S2－、I－，根據(jù)溶液電中性原則，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，Na＋不能確定，選A。 答案　A 8．(2014·茂名模擬)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集

10、到氣體0.06 mol； (3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(雙選)(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.02 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析　據(jù)(2)知有NH 0.06 mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol；Ba2＋、Mg2＋不會(huì)存在，Cl－可

11、能存在；由于n(NH)＝2n(CO)＋2n(SO)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。 答案　BC 9．(2014·揭陽(yáng)調(diào)研)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO?，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)正確的是(雙選)(　　) A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH B．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－ C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 m

12、ol·L－1 D．Na＋、Cl－可能存在 解析　由①得：n(NH)＝＝0.08 mol； 由②得：n(SO)＝0.02 mol， n(CO)＝＝0.04 mol。故不可能存在Ba2＋； 根據(jù)電荷守恒得，一定有Na＋，可能存在Cl－， n(Na＋)≥0.02 mol×2＋0.04 mol×2－0.08 mol＝0.04 mol， 其濃度c(Na＋)≥＝0.2 mol·L－1。 答案　BC 10．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 陽(yáng)離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、

13、Y、NO 請(qǐng)回答下列問題： (1)離子X是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。 (2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______________________________________________。 (3)丁組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。 解析　甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說(shuō)明廢水試樣中不含SO；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定其含NH，即X為NH；丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含NO；乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加

14、淀粉－KI溶液，酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 答案　(1)NH　SO (2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性

15、，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。 (1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式： A．________；D.________；E.________；F.________。 (2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： __________________ _________________________。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式： ____________________________ ___

16、_______________。 解析　使溶液呈堿性的陰離子有OH－、AlO、CO。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以確定B為AgNO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可以確定D中不可能含有SO，所以F為FeSO4，D為AlCl3。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強(qiáng)于碳酸鹽的，結(jié)合堿性A＞E＞C，可以確定A為Ba(OH)2，E為KAlO2，C為Na2CO3。C溶液呈堿性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 答案　(1)Ba(OH)2　AlCl3　KAlO2　FeSO4

17、 (2)CO＋H2OHCO＋OH－ (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 12．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液 溶液變紅色 ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑械纳蠈忧逡?，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色

18、沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是________；溶液中肯定不存在的離子是____________________________________。 (2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_________________________ _______________________________________________。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式： ________________________。 解析　原溶液無(wú)色，則其中不含有

19、Fe2＋；實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中含有NO，因?yàn)镮－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2＋；實(shí)驗(yàn)④無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有Cl－，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)③引入了Cl－；實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。 答案　(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，則證明有K＋；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－ (3)H＋＋OH－===H2O　

20、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 對(duì)點(diǎn)回扣 1．離子推斷中常涉及到的四種陽(yáng)離子和三種陰離子的檢驗(yàn) (1)K＋：焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色)。 (2)Fe2＋：先加KSCN無(wú)明顯變化再加氯水，溶液呈紅色。 (3)Fe3＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅色或加入苯酚，溶液呈紫色。 (4)NH：加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 (5)CO：加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味氣體。 (6)SO：先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaC

21、l2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀。 (7)X－：(鹵素離子) 利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。 2．離子推斷中的三大注意問題 (1)把推斷離子的存在與不存在結(jié)合起來(lái)考慮。 (2)推斷過(guò)程中，前后的結(jié)論不能矛盾。前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過(guò)程中可不再重?cái)?。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出矛盾的原因。 (3)在分析推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時(shí)都應(yīng)該考慮到。 3．離子推斷題型的兩大特點(diǎn) 一是依據(jù)常見離子的特征性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。在解題時(shí)，一要注意題給限制條件和推斷范圍；二是注意當(dāng)?shù)贸隹隙ǖ慕Y(jié)論后，要根據(jù)離子能否共存而推斷出不可能共存的離子。第二個(gè)特點(diǎn)是某一指定溶液中依次加入多種試劑后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使離子相互轉(zhuǎn)化，因而許多題目要求對(duì)最后所得的溶液中含有的離子進(jìn)行確定，在分析推斷過(guò)程中，要特別注意問題的隱含性。 4．電荷守恒法確定離子存在性 在定量推斷中，如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 [總結(jié)]