廣西崇左市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

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1、廣西崇左市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（ ） A . 無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色 B . 氫氧化鐵膠體使水中懸浮物聚沉 C . 盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 D . FeSO4溶液久置于空氣中，溶液呈黃色 2. （2分） (2018高三下龍泉驛月考) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . “硫黃姜”又黃

2、又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致 B . 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹 C . 綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染 D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 3. （2分） (2018高一下江蘇期末) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 中子數(shù)為8的氮原子： B . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 銨根離子的電子式： D . 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 4. （2分） (2018高一上江蘇月考) 化學(xué)與生活，社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . “霾塵積聚難見路人”。霧霾所

3、形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng) B . “曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應(yīng) C . 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識(shí) 5. （2分） (2015海南模擬) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O B . NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO C . FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ D . AlCl3溶液中加

4、入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO +2H2O 6. （2分） (2016高二上鄭州開學(xué)考) 一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時(shí)，氣體體積（V）與氣體壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖所示． 則反應(yīng)：A（g）+B（g）=2C（g）（ ） A . 是放熱反應(yīng) B . 反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多 C . 是吸熱反應(yīng) D . 反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量 7. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中不正確的是（ ） A . ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu) B

5、 . AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化 C . A,B,C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞A D . C,D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D 8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B . 溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw變小 C . 常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 9. （2分） 已建立化學(xué)平衡的某

6、可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確的是（ ） A . 生成物的百分含量一定增加 B . 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D . 反應(yīng)物濃度一定降低 10. （2分） (2016高二上汕頭期中) 出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是（ ） A . 堿式碳酸銅 B . 碳酸銅 C . 氫氧化銅 D . 氧化銅 11. （2分） 元素周期表和元素周期律的有關(guān)說法，正確的是（ ） A . 元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族 B . 元素周期表中的所有副族

7、元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族 C . 金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素 D . O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強(qiáng) 12. （2分） 下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是（ ） A . FeCl2、Cl2、CuSO4 B . Cl2、Al、H2 C . H2S、HCl、H2O2 D . F2、K、HCl 13. （2分） (2018高二上河北期中) 可逆反應(yīng)aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（

8、） A . a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0 B . a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0 C . a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0 D . a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0 14. （2分） 在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ，N2與NH3的濃度均為c molL?1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（ ） A . 新的平衡體系中，N2的濃度小于2c molL?1大于c molL?1 B . 新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c molL

9、?1大于c molL?1 C . 新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于 D . 新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍 二、 填空題 (共2題；共8分) 15. （4分） 硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+ O2（g）?SO3（g） （1） 恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[φ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[ ]的關(guān)系如圖1：則b點(diǎn) =________；y為________（填編號(hào)）． A．平衡常數(shù)B．SO3的平衡產(chǎn)率 C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化

10、率 （2） Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400﹣650℃時(shí)，Kp與溫度（TK）的關(guān)系為lgKp= ﹣4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H________（填“＞0”或“＜0”）． （3） ①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為： SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 O2+V2O4?V2O5K2 則在相同溫度下2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數(shù)K=________（以含K1、K2的代數(shù)式表示）． ②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是________，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2： （4） 在

11、7.0% SO2、11% O2、82% N2（數(shù)值均為氣體體積分?jǐn)?shù)）時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3，則列式計(jì)算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）?SO3 （g）的Kp=________（己知：各氣體的分壓=總壓各氣體的體積分?jǐn)?shù)）． （5） 綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為________，壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是________． 16. （4分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1 反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H

12、1|=2|△H2|） 反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3 反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表 溫度/K 反應(yīng)I 反應(yīng)II 已知： K2＞K1 ＞K2′＞K1′ 298 K1 K2 398 K1′ K2′ （1） △H3=________（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） （2） 相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．

13、①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）=________． ②下列說法不正確的是________． A．單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù) （3） 一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”） ②

14、關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2說法正確的是________． A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值 B、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動(dòng) C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)，正方向速率改變的程度更大 D、平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大 E、平衡體系中加入NO2，平衡逆向移動(dòng)，△H2減小 F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動(dòng)，顏色變淺則向左移動(dòng)． 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共15分) 17. （4分） (2018高一下廈門期末) NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}: （1） 火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠

15、色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2） 為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO ②沸點(diǎn):NO2(21℃)，NO(-152℃) ③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3- ①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為________。 ②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為________(填標(biāo)號(hào))。 A.Ar B.H2 C.CO D.NO2 ③排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是________(填標(biāo)號(hào))。 a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.打開K1和K2，關(guān)閉K

16、3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2 ④裝置B的作用是________。 （3） 分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物 ①實(shí)驗(yàn)過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為________。 ②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說明理由:________。 ③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 玻璃管質(zhì)量/g Fe質(zhì)量/g 反應(yīng)后(玻璃管+固體)/g m 1.12 m+1.52 綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有___

17、_____(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為________ 18. （5分） (2016高一上玉溪期中) 完成下列列習(xí)題 （1） 取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，此反應(yīng)屬于________． （2） 在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3膠

18、體． （3） 取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別________． （4） 取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化． ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________． ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________． ③最后溶液顏色加深，原因是________．（用離子方

19、程式表示）． ④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________（寫序號(hào)）． 19. （6分） 氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題： （1） Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________請(qǐng)你解釋其中的原因________． （2） Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液． 其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）________ （3） 實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol?L﹣1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)． （4）

20、 配制500mL4.0mol?L﹣1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟： a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量． b．稱量氫氧化鈉固體． c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶． d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻． e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻． f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切． ①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是________． ②上述步驟的正確操作順序是________． ③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有________ ④某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液的物質(zhì)

21、的量濃度有何影響？________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）； ⑤在配制溶液的過程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是________． A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 B．溶解所用燒杯未洗滌 C．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后又加水至刻度線． 四、 綜合題 (共1題；共4分) 20. （4分） (2018高二上武邑期末) I．在一定條件下aA＋bB cC+dD達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀? （1） 若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是________。 （2） 已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增

22、加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是________（填狀態(tài)）。 （3） 若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。 （4） 若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 （5） 若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是________。 （6） Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到

23、平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.5molL－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 （7） 若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。 （8） 若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度(mol/L) 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0） ① 2molCO和4molH2 a1％ c1 放出Q1kJ熱量 ②

24、2molCH3OH a2％ c2 吸收Q2kJ熱量 ③ 4molCO和8molH2 a3％ c3 放出Q3kJ熱量 則下列關(guān)系正確的是 __________________。 A . c1=c2 B . 2Q1=Q3 C . 2a1=a3 D . a1 +a2 =1 E . 該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共2題；共8分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共15分) 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 20-7、 20-8、