云南省普洱市高三上學期化學期末考試試卷

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1、云南省普洱市高三上學期化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共18題；共18分) 1. （1分） (2016高一下河北月考) 下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是（ ） A . 乙醇 B . 天然氣 C . 濃硫酸 D . 氫氧化鈉 2. （1分） (2019北京) 下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（ ） A . 4.03米大口徑碳化硅反射鏡 B . 2022年冬奧會聚氨酯速滑服 C . 能屏

2、蔽電磁波的碳包覆銀納米線 D . “玉兔二號”鈦合金篩選網輪 3. （1分） 苯環(huán)結構中不存在碳碳單、雙鍵交替出現(xiàn)的結構，下列可以作為證據的事實是（ ） ①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色 ③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能生成環(huán)己烷 ④苯中碳碳鍵長完全相等 ⑤鄰二氯苯只有一種 ⑥間二氯苯只有一種． A . ①②④⑤ B . ①②③④⑥ C . ①⑤ D . ①② 4. （1分） (2017高一上西湖期中) 核內中子數(shù)為N的R2+ ， 質量數(shù)為A，則ngR2+所含電子的物質的量是（ ） A . mol B .

3、mol C . mol D . mol 5. （1分） (2015高三上蘭溪開學考) 有關下列離子方程式的說法正確的是（ ） A . 等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2O B . 向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ C . 等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ D . 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2

4、Mn2++5O2↑+8H2O 6. （1分） (2018高一下肇慶期末) 下列關于化學反應與能量的說法中正確的是（ ） A . 中和反應要吸收能量 B . 化學反應中有物質變化也有能量變化 C . 右圖所示的反應為放熱反應 D . 化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量 7. （1分） 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ） A . 陰極發(fā)生的電極反應為：2H++2e﹣=H2↑ B . 在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O向右移動

5、 C . 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ D . 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則鉻酸鉀的轉化率為2﹣d 8. （1分） (2016銀川模擬) 五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是（ ） X Y Z M R A . 元素的非金屬性次序為：Y＞X＞M B . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞R C . Z的氧化物可以做光導纖維 D . 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X 9. （1分） 在下

6、列溶液中，能大量共存的一組離子是（ ） A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ B . 通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+ C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣ D . 由水電離出的c（H+）=110﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣ 10. （1分） (2016高二上福州期中) 下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（ ） 物質 組別 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3

7、 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D CO2 Ca（OH）2 Na2CO3 A . A B . B C . C D . D 11. （1分） 下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ） A . 稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B . 配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 C . 檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 D . 驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 12. （1分）

8、(2017高二上邗江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物有4種 B . 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應制丙醇反應類型相同 D . 遇FeCl3溶液可顯紫色 13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法錯誤的是（ ） A . 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用 B . 由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu C . 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的

9、硅酸鹽 D . 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B 14. （1分） (2018高二上佛山期末) 下列裝置中銅電極的連接錯誤的是（ ） A：銅鋅原電池 B：電解精煉銅 C：鍍件上鍍銅 D：電解氯化銅溶液 A . A B . B C . C D . D 15. （1分） (2018杭州模擬) 下列說法錯誤的是（ ） A . 能與酸反應生成鹽和水的這類物質通常稱為堿性氧化物 B . 在人類研究物質的微觀結構的過程中，光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用 C . 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，從而提出了“葡

10、萄干面包式”原子結構模型 D . 元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的必然結果 16. （1分） 貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中，輕輕振蕩，水可以充滿試管．該氣體不可能是（ ） A . HCl B . NO2 C . SO2 D . NH3 17. （1分） (2018重慶模擬) 25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2，則下列說法錯誤的是（ ） A . 在c點溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-) B

11、 . a點對應溶液pH約為5 C . 25℃時，HAuCl4的電離常數(shù)為110-3 D . d點時，溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+) 18. （1分） (2018高一下河北開學考) 下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（ ） ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2 ⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸． A . ①②③ B . ①②⑤ C . ①②③⑤ D . ①③⑤ 二、 填空題 (共1題；共6分) 1

12、9. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物質的轉化可用下圖表示 請回答下列問題 （1） 完成反應方程式： ________Ca(OH)2+________NaHCO3(過量)=________+________+________H2O （2） 若A、C均含有鋁元素： ①當B為鹽酸時，C為________； ②當B為NaOH時，C為________。 （3） 若A為第二周期黑色固體單質，B為第二周期某元素的最高價氧化物的水化物。寫出該反應的化學方程式________。 （4） 若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗溶液中金屬陽離子的方法是________。 （5

13、） 若C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。實驗室為了簡便制取該氣體，下列方法中適合的是___________ A . 加熱氯化銨固體，產生的氣體用堿石灰干燥 B . 在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500℃ C . 在濃氨水中加入NaOH固體，產生的氣體可用固體NaOH干燥 D . 加熱NH4HCO3 ， 生成的氣體用P2O5干燥 （6） 若A為S單質，D為Na2SO3： ①Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。 ②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是________。 三、 實驗題 (共1題；共3分) 20. （3分） (2018高二

14、上溫州期中) 滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為： ① 準確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ② 向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解； ③ 向溶液中加入1～2滴指示劑； ④ 用氫氧化鈉溶液滴定至終點； ⑤ 重復以上操作； ⑥ 根據數(shù)次實驗數(shù)據計算氫氧化鈉的物質的量的濃度。 已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。 Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+ Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質量為204 指示劑

15、 酚酞 甲基橙 pH范圍 ＜8.2 8.2 ~ 10 ＞10 ＜3.1 3.1 ~ 4.4 ＞4.4 顏色 無色 粉紅色 紅色 紅色 橙色 黃色 （1） 為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用________作指示劑； （2） 完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：________； （3） 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________； （4） 在整個滴定過程中，兩眼應該注視著________； （5） 滴定實驗記錄數(shù)據如下表，則NaOH溶液的濃度為________； 實驗編號 m（鄰苯二甲酸氫鉀

16、）/g V（NaOH）/mL 初始讀數(shù) 末尾讀數(shù) 1 4.080 0.50 20.52 2 4.080 1.00 20.98 3 4.080 0.20 24.80 （6） 滴定過程中，下列操作能使測定結果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。 A . 上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解 B . 滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失 C . 滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外 D . 滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù) 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分) 21. （6分） (2018高二上黑龍江月考)

17、 如下圖設計的串聯(lián)電池裝置，R為變阻器，以調節(jié)電路電流。 （1） 寫出b、c電極的電極反應式：b________，c________； （2） 寫出f電極的電極反應式________，向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為：________；該電極區(qū)域水的電離平衡被________（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。 （3） 閉合K一段時間后，丙裝置的電解質溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是________。 （4） 電解一段時間后丙裝置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此時通入CH4的體積為22.4L（標準狀況下），則向丙裝置中加入______

18、__g H2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。 五、 綜合題 (共1題；共3分) 22. （3分） (2018高三上懷化期中) 汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。 （1） 己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJmol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJmol-1 由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________。 （2） 一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g） N

19、2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關數(shù)據如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min c（NO2）/ molL-1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 C（N2）/ molL-1 0 0.15 0.22 0.25 0.25 ①5?10min，用N2的濃度變化表示的反應速率為________。 ②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。 A．氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化 ③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol N

20、O2和1.0molCO，在t1時刻反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡________（填“增大”、“減小”或“不變）。 ④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=________;（保留兩位有效數(shù)字）。 （3） CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池（石墨為電極）： ①寫出該電池的負極反應式________； ②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當兩極共生成4.48L （折算為標準狀況）氣體時電解池溶液的pH=________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7） 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共18

21、題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 填空題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 三、 實驗題 (共1題；共3分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 五、 綜合題 (共1題；共3分) 22-1、 22-2、 22-3、