4、下列敘述正確的是:
A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B . Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C . 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
6. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（ ）
A . M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
B . 常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)
C .
5、 1mol M從稀H2SO4中置換出的H21 mol N從稀H2SO4中置換出的H2多
D . 在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高
7. （2分） 關(guān)于如右圖所示裝置中的敘述正確的是
A . 這是電解NaOH溶液的裝置
B . 電子由Fe流向Pt
C . Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D . Fe為負極，其電極反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2↑
二、 綜合題 (共3題；共19分)
8. （8分） 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2SO4②小蘇打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯氣⑥Ba（NO3）2溶液⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧KSCN溶液⑨鹽酸⑩Ag
6、NO3溶液
（1） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（2） 實驗室制備試劑⑦的方法是：________．
（3） 可用于治療胃酸過多的試劑是________（填序號）
（4） 若某溶液中同時存在Fe3+和Fe2+，則可用于驗證其中含F(xiàn)e2+的試劑是________（填序號）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四種離子，若檢驗Cl﹣的存在可選用的試劑是________（填序號），具體操作方法是________．
（5） 用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制50
7、0ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）
9. （7分） 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1） 生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1，△S=+133.7J?mol﹣1?K﹣1，該反應(yīng)在低溫下________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（2） 利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0（ I）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達式K=_______
8、_，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為________;
（3） 已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=________（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正________（填“＞”“＜”“=”或“不確定”）v（N2）逆．
（4） 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機陽離子、Al2C
9、l7﹣和AlCl4﹣組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為________．為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol．
10. （4分） (2017高三上華安開學(xué)考) 分X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡
10、萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1） X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是________．
（2） R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是________．
（3） 下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是________．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應(yīng)的離子方程是________．
（5） 將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無
11、色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是________．
三、 實驗題 (共1題；共8分)
11. （8分） (2019高二上長治期中) 某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS等)制備FeSO47H2O，并測定FeSO47H2O的純度。
I．制備實驗步驟如下：
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
（1） 步驟①用熱的碳酸
12、鈉溶液浸泡的目的是________ 。
（2） 步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是________。
（3） 裝置C的作用是________，其中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
（4） 步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。
A . 稀硝酸
B . 無水乙醇
C . 苯
（5） II．測定產(chǎn)品的純度：
稱取m g產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標準溶液滴定，消耗VmL KMnO4標準溶液。滴定過程中選用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，發(fā)生反應(yīng)的離子方程
13、式為________；產(chǎn)品的純度為________(列出計算表達式即可)。
四、 推斷題 (共1題；共6分)
12. （6分） (2019高二下黑龍江期中) 我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：
這種材料可采用如圖所示的合成路線
①
②RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1） ⑦的反應(yīng)類型是________。
（2） 寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：________。
（3） 合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(H
14、)∶n(E)∶n (D)＝________（用m、n表示）。
（4） 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________
（5） 寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。
________、________、________。
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 綜合題 (共3題；共19分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、答案：略
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、 實驗題 (共1題；共8分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、 推斷題 (共1題；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
貴州省銅仁市高三上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷
