貴州省銅仁市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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1、貴州省銅仁市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共18題;共36分) 1. (2分) (2015高二上銀川月考) 將下列物質(zhì)溶于水,能夠促進(jìn)水的電離的是:①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3( ) A . ②④⑤⑥ B . ④⑤⑥⑦ C . ①②③ D . ②④⑤⑥⑦ 2. (2分) (2020高二上揚(yáng)州會(huì)考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A . CaCO3與

2、HCl溶液反應(yīng):CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B . Cl2與H2O反應(yīng):Cl2 + H2O H++ Cl-+HClO C . Cu與FeCl3溶液反應(yīng): Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ D . Al與NaOH溶液反應(yīng):Al + OH- + H2O = AlO2- + H2↑ 3. (2分) 下列說法正確的是( ) A . 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液變紅 B . 只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵 C . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同,但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物

3、不同 D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多,得電子能力越強(qiáng),失電子能力越弱 4. (2分) (2016高一下莊浪期中) 三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ) X Y Z A . 無法確定X,Y,Z是何種元素 B . Z元素沒有負(fù)價(jià) C . 均是非金屬元素 D . 均能形成雙原子分子 5. (2分) 下列說法錯(cuò)誤的是( ) ①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3﹣)的值保持增大 ②濃度均為0.1mol?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32﹣)+c(H

4、CO3﹣)] ③在0.1mol?L﹣1氨水中滴加0.lmol?L﹣1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=l0﹣amol?L﹣1 ④向0.1mol?L﹣1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(NH4+)、c(SO32﹣)均增大 ⑤在Na2S稀溶液中,c(OH﹣)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS﹣) A . ①④ B . ②④ C . ①③ D . ②⑤ 6. (2分) (2015高二下武漢期中) 下列敘述正確的是( ) A . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快 B . 甲醇和氧氣

5、以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O C . 在鐵件上鍍銅時(shí),金屬銅作陰極 D . 電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變 7. (2分) 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)可以不使用任何化學(xué)試劑,通過相互滴加的方法就能將兩種物質(zhì)鑒別開來,下列各組中不能用此法鑒別的是( ) A . KOH和Al2(SO4)3 B . NaOH和Ca(HCO3)2 C . NaAlO2和 HCl D . K2CO3和HNO3 8. (2分) (2017高二上上海期末) 中和滴定中,眼睛應(yīng)注視的是( ) A . 滴定管內(nèi)的液

6、面變化 B . 液滴滴出的速度 C . 滴定管刻度 D . 錐形瓶中溶液顏色變化 9. (2分) (2017高二上欽州期末) 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作,正確的是( ) A . B . C . D . 10. (2分) (2016高二上淇縣期中) 某混合溶液中所含離子的濃度如表,則M離可能為( ) 所含離子 NO3﹣ SO42﹣ H+ M 濃度/(mol?L﹣1) 2 1 2 1 A . Cl﹣ B . Ba2+ C . Na+ D . Mg2+ 11. (2分) (2016高三上遼寧期中) 電解100mL含c

7、(H+)=0.3mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( ) A . 0.10mol∕L Ag+ B . 0.20mol∕L Cu2+ C . 0.20mol∕L Zn2+ D . 0.20mol∕LPb2+ 12. (2分) (2015潮南模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ) A . 1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA B . 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA C . 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA D . 常溫下,

8、1L PH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA 13. (2分) (2016高二下包頭期中) 下列溶液加熱蒸干、灼燒后,能析出原溶質(zhì)固體的是( ) A . AlCl3 B . KHCO3 C . Fe2(SO4)3 D . NH4HCO3 14. (2分) (2017高二上莆田期末) 用稀的堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性.如用堿性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入適量的( ) A . 白酒 B . 純堿 C . 白糖 D . 食醋 15. (2分) (2015高二下棗陽期中) 某種燃料電池是以甲烷(CH4)和空氣為原料,以K

9、OH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池.電池的總反應(yīng)類似甲烷在氧氣中的燃燒.下列說法正確的是( ) ①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣ ②CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O ③燃料電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而不經(jīng)過熱能這一種中間形式,所以它的能量轉(zhuǎn)化效率高,并且減少了對(duì)環(huán)境的污染 ④這種燃料電池要定期更換電解質(zhì)溶液. A . ①② B . ①②③④ C . ①③④ D . ②④ 16. (2分) 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷.下列說法不合理的是( ) A . 短周期元素

10、正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同 B . 人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C . 由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:F>Cl D . 短周期元素形成的微粒X2﹣與 Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2﹣>Y2+ 17. (2分) (2019高二上達(dá)州期末) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是( ) A . C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B

11、. A的轉(zhuǎn)化率降低了 C . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D . x+y<z 18. (2分) (2017深圳模擬) 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論 A 元素的非金屬性較強(qiáng),其單質(zhì)也越活潑 磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定 B 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完全 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 NH3沸點(diǎn)低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀

12、A . A B . B C . C D . D 二、 綜合題 (共2題;共17分) 19. (8分) (2018和平模擬) 汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。 已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)ΔH=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH=+bkJ/mol ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH=-ckJ/mol 回答下列問題: (1) CO的燃燒熱為________。 (2) CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為________。 (3) 為了模擬

13、反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表: 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10-4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)/(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

14、 A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 ③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是________,圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序?yàn)開_______,理由是________。 20. (9分) (2019浙江選考) 【加試題】水是“生命之基質(zhì)”,是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。 (1) 關(guān)于反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),下列說法錯(cuò)誤的是________。 A . 焓變?chǔ)<0,熵變?chǔ)<0 B .

15、可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化 C . 一定條件下,若觀察不到水的生成,說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 D . 選用合適的催化劑,有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行 (2) ①根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn),畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O-H…O)________。 ②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中,測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在圖中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)________。 (3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫

16、度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。 ①與常溫常壓的水相比,高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因________。 ②如果水的離子積Kw從1.010?14增大到1.010?10,則相應(yīng)的電離度是原來的________倍。 ③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下,測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示,其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),t為反應(yīng)時(shí)間。 下列說法合理的是________。 A.乙醇的超臨界水氧化過程中,一氧化碳是中間產(chǎn)物,二氧化碳是最終產(chǎn)物 B.在550℃條件下,反應(yīng)時(shí)間大于15

17、s時(shí),乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全 C.乙醇的超臨界水氧化過程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率,而且兩者數(shù)值相等 D.隨溫度升高,xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前,且峰值更高,說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大 (4) 以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池,通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。 ①陽極的電極反應(yīng)式是________。 ②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是________。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共8分) 21. (8分) (2018高一下北京期中) 某同學(xué)在實(shí)

18、驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ (1) Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 (2) 探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案: 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論 步驟1:取4mL________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 步驟2:取________ 無明顯現(xiàn)象 查閱資料:ⅰ. SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似ⅱ. 2Cu2+ + 4 I-= 2CuI↓+ I2 Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________。

19、 (3) 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 溶液變?yōu)樽厣?,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因: 查閱資料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色),3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2(藍(lán)色) 用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因________。 (4) 從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析: 反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng) ①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ___

20、_____(填“快”或“慢”)。 ②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng),并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)符合題意,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是________。 ③已知:在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如:當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí),平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少。 請(qǐng)用上述原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因________。 四、 推斷題 (共1題;共7分) 22. (7分) (2018高二下岳陽期末) [化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特

21、的中間體,以苯為原料合成F的路線如下: 已知:①CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br 試回答下列問題 (1) 苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是________。 (2) 化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是________,化合物D________(填“存在”、“不存在”)順反異構(gòu),已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。 (3) 寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________。 (4) 化合B的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有________種。 ①屬于芳

22、香族化合物 ②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2 (5) 苯乙酮( )常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線________。 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共18題;共36分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 綜合題 (共2題;共17分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共8分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 四、 推斷題 (共1題;共7分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、

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