貴州省銅仁市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷

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1、貴州省銅仁市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2019高二下宿遷期末) 下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是（ ） A . 將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田 B . 將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理 C . 推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系 D . 大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求 2. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列實驗操作正確的是（ ） A . 用托盤天平稱取1.

2、06gNa2CO3固體 B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C . 用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲 D . 為了加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液 3. （2分） (2016高二下疏勒期末) 戊烷可能存在的同分異構(gòu)體有（ ） A . 3種 B . 2種 C . 4種 D . 5種 4. （2分） 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（ ） A . 二氧化硫 B . 氨氣 C . 氧氣 D . ?氯氣 5. （2分） (2018高二上霞浦期中) 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（

3、 ） A . 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ B . 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO C . 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 D . 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同 6. （2分） (2019高二上達(dá)州期末) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HF＜HCl B . 堿性：KOH＞Mg(OH)2 C . 酸性：HClO4＞H2SO4 D . 熔點：Na＞K 7. （2分）

4、(2015高二上中原期末) 有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，下列說法正確的是（ ） A . 4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞② B . 溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c（NH4+）＜c（NH3?H2O） C . 向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L 鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞② D . 向溶液③、④中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同 二、 實驗題 (共1題；共9分) 8. （9分） (2016高一上臨沂期中) 掌握儀器的名稱

5、、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)圖實驗裝置回答問題 （1） 寫出下列儀器的名稱：①________，②________，④________． （2） 儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是________（填序號）． （3） 若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；②的進水口是________（填“f”或“g”）． （4） 現(xiàn)需配制250mL、0.2mol?L﹣1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①________；②________． 三、 綜合

6、題 (共2題；共15分) 9. （8分） 氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用． （1） 已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示： 氫氧化物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Ksp 2.210﹣20 4.010﹣38 8.010﹣16 1.810﹣11 向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L﹣1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為　________（用化學(xué)式表示）． （2） 實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為________?。I(yè)上，制備肼（N2H4）的方法

7、之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為________． （3） 在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示： 溫度（K） 平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol） T1 2.4 T2 2.0 已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量． ①則T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”） ②在T2K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速

8、率v（H2）=________，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=________．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________（填“增大”、“減小”或“不變”） ③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（ ）、N2體積分?jǐn)?shù)Φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　________． 10. （7分） (2018江門模擬) 廢棄物的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染． （1） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=

9、+64kJ?mol-1 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ?mol-1 H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1 在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為________; （2） ①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是________; ②在 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時, =________;mol/L(已知Ksp[Cu(

10、OH)2]=2.210-20) ③若在0.15 硫酸銅溶液中通入過量 氣體,使 完全沉淀為CuS,此時溶液中的 濃度是________; （3） 工業(yè)上常用氨水吸收H2S進行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線________。 （4） 可利用H2S廢氣進行高溫?zé)岱纸庵迫錃?，實現(xiàn)化廢為寶。 已知： 在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行 分解實驗

11、。以 起始濃度均為0.2 測定 的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。 圖中a為 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時 的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時 按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________。 四、 填空題 (共1題；共6分) 11. （6分） (2016高二上深圳開學(xué)考) X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．

12、 請回答下列問題： （1） 元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________． （2） 單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．Y、W的氫化物沸點高的是________（寫化學(xué)式），原因是________． （3） 元素W在周期表中的位置________． 五、 推斷題 (共1題；共6分) 12. （6分） (2017高三上華安開學(xué)考) 化合物A的分子式為C3H6O2 ， 它有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D、E、F在加熱條件下都能與堿性新制Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色沉淀： 試回答下列問

13、題： （1） A的名稱為________，B所含官能團的名稱為________； （2） 寫出A 生成B、C的化學(xué)反應(yīng)方程式：________， （3） 寫出C催化氧化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式：________； （4） 寫出C和E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：________，反應(yīng)類型是________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實驗題 (共1題；共9分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 四、 填空題 (共1題；共6分) 11-1、 11-2、 11-3、 五、 推斷題 (共1題；共6分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、