廣西來(lái)賓市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

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1、廣西來(lái)賓市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高二上伊寧期中) 某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1 B . a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化 C . 催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D . 催化劑能改變反應(yīng)的焓變 2. （2分） (2017高一上江陰期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變

2、化變成還原劑 B . 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原 C . 在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑 D . 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性 3. （2分） (2018高一上石家莊期中) 下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下雙峰期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA B . 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C . 5

3、0mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D . 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ， 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 5. （2分） (2018高一上衢州期中) 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的幾種。為確認(rèn)溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g。若向該沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙

4、變藍(lán)的氣體0.56L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 一定存在SO42-、CO32-、NH4+ ， 一定不存在Cl－、Na＋ B . 無(wú)法確定溶液中是否存在Cl－和Na+ C . 溶液中可能含有Cl－ ， 且Na＋濃度至少為0.15 molL－1 D . c(CO32-)＝0.1 molL－1 ， c(NH4+)＜c(SO42-) 6. （2分） 下列關(guān)于鈉與乙醇、鈉與水反應(yīng)的對(duì)比中不正確的是（ ） A . 反應(yīng)現(xiàn)象相同 B . 氣體產(chǎn)物相同 C . 反應(yīng)后的液體都顯堿性 D . 都是置換反應(yīng) 7. （2分） (20

5、20高一上常德期末) 將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是（ ） A . FeO B . Fe2O3 C . Fe3O4 D . Fe2(SO4)3 8. （2分） 我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號(hào)”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2 ． 則R的化學(xué)式是（ ） A . C2H8N2 B . N2H4 C . CH4 D . C6H7N 9. （2分） (2018高三上運(yùn)城期中) 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧

6、燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L B . c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池 C . b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ D . d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O 10. （2分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)： 反應(yīng)一：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣； 反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱

7、至743K左右，得到KClO4和KCl． 下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是（ ） A . 兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變 B . 兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同 C . 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同 D . 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同 11. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 126C和146C是2種核素，他們互稱(chēng)同位素 B . 近期化學(xué)研究者開(kāi)發(fā)出被稱(chēng)為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“納米泡沫”，它外形類(lèi)似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱(chēng)同素異形體 C . 與 互為同分異構(gòu)體 D . 硝基苯可看成

8、是由 和﹣NO2兩種基團(tuán)組成 12. （2分） (2018崇明模擬) 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 單質(zhì)沸點(diǎn)：X＜Y＜Z＜W B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng) C . 原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng) D . 最高正價(jià)：X＜Y＜Z＜W 13. （2分） (2016高三上棗莊期末) 我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣ 最合適的實(shí)際是Ba（NO3）2 B . 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉

9、和氯氣 C . 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 D . 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 14. （2分） (2018高二上和平期末) 20℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 酸性HY>HX B . 結(jié)合H+的能力Y->CO >X->HCO C . 溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 二、 填空題 (共6題；共49分) 15.

10、（5分） (2018高一上翁牛特旗期中) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。 （1） 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 （2） 若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為_(kāi)_______。 （3） 若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______。 （4） 某地生產(chǎn)的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得

11、到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （5） 用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：________; 2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O 16. （11分） (2018江門(mén)模擬) 鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示： （1） Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為_(kāi)_______； （2） 焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是________(答出一條

12、即可)； （3） 試配平焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 為_(kāi)_______MoS2+________O2 ________MoO3+________SO2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式) （4） 堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______； （5） 下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果： ①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是________。 ②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。 密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外

13、還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是________。 （6） 鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：________。 17. （5分） (2017高二下荊門(mén)期末) 隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） [Fe(C

14、O)5]中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)電子排布式：________。 （2） 與CO互為等電子體的分子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，CO分子的電子式為_(kāi)_______。 （3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________（填化學(xué)式），CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是________。 18. （15分） (2015高一上廣安月考) 已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求： （1） 寫(xiě)出Cu與稀硝酸的離子方程式． （2） 生成的NO在

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積． （3） 被還原的硝酸的質(zhì)量． 19. （9分） (2018高三下溫州開(kāi)學(xué)考) 工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示： （1） 硝酸銨的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篲_______。 （2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如下圖。 ①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。 ②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________。

16、 A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件 C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)＞K(N) D．如果N點(diǎn)時(shí)c(NH3)＝0.2 molL－1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93 （3） 尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=－272 kJmol－1 第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=＋138

17、kJmol－1 寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：________ （4） 某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下左圖所示： ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到________min時(shí)到達(dá)平衡。 ②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝ ________。 ③在上面右圖中畫(huà)出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖________。

18、 20. （4分） (2017高一上普寧期末) 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答： （1） NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol． （2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)_______mol?L﹣1． （3） 欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g． 第 13 頁(yè) 共 1

19、3 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共6題；共49分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、