廣西來賓市高三上學期開學化學試卷

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1、廣西來賓市高三上學期開學化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共6題；共12分) 1. （2分） 下列廢棄物，可直接回收利用的是（ ） A . 易拉罐 B . 可充電電池 C . 玻璃白酒瓶 D . 醫(yī)用點滴管 2. （2分） 下列關于合金的說法，正確的是 A . 合金不能導電、傳熱 B . 合金屬于純凈物 C . 合金沒有延展性 D . 合金的很多性能優(yōu)于組成它們的純金屬 3. （2分） (2016高一下重慶期中) 短周期元素X,Y,Z,W,Q的原子序數(shù)依次

2、增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W,Z之間與W,Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說法不正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng) B . Y與Q的氫化物相遇生成白煙 C . 氣態(tài)氫化物的還原性：W＞X＞Y D . Q可分別與X,Y,Z,W形成化學鍵類型相同的化合物 4. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，加入新制Cu（OH）2 ， 加熱到沸騰，能生成磚紅色沉淀 B . 灼燒純棉織品時有燒焦羽毛的氣味 C . 蛋白

3、質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子物質(zhì) D . 油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應 5. （2分） (2016高一下右玉期中) 干電池原理如圖所示，電池總反應為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（ ） A . 碳電極上發(fā)生還原反應 B . Zn極上發(fā)生還原反應 C . 常見鋅錳干電池為二次電池 D . 負極上發(fā)生的反應為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑ 6. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－) B . 同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3

4、COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-) C . 酸性溶液中K+、Fe3＋、I-、SO42-可以大量共存 D . 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H＋)+c(HS-)+2c(H2S) 二、 【選做題】 (共2題；共4分) 7. （2分） (2015高三上朝陽期中) 下列冶煉金屬的原理正確的是（ ） A . 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B . MgO十H2 Mg+H2O C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D . 2HgO 2Hg+O2↑ 8. （2分） (2018高三上

5、重慶期中) 某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g； 下列說法中正確的是（ ） A . 該溶液中可能含有Cl－ B . 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－ C . 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為

6、硅酸 D . 該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗 (透過藍色鈷玻璃片) 三、 分析應用題 (共5題；共32分) 9. （7分） (2019高一上南昌期末) 有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：乙________、H________； （2） 寫出反應②的離子方程式________； （3） 寫出金屬A與水反應的離子方程式________； （4） 寫出金

7、屬B與D的溶液反應的離子方程式________； （5） F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式________；現(xiàn)象為________。 10. （5分） (2017高二上騰沖期末) 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應． 回答下列問題： （1） A中加入的物質(zhì)是________，發(fā)生反應的化學方程式是________； （2） B中加入的物質(zhì)是________，其作用是________； （3） 實驗時在C中發(fā)生反應的化學方程式是________． 11. （7分） (2016高一下泉州期中) 某混合物A，含

8、有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此判斷： （1） 固體B所含物質(zhì)的化學式為________；固體E所含物質(zhì)的化學式為________; （2） 按要求寫出化學方程式反應①________．反應②________． （3） 反應④的離子方程式為________． （4） 操作⑤是________． （5） 列出鋁的一種用途是________． 12. （8分） 將等物質(zhì)的量A,B,C,D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應aA+bB?cC（s）+dD．當反應進行一定時間后，測得A減少了2n mol，B減少了n

9、mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時達到化學平衡． （1） 該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：a=________，b=________，c=________，d=________． （2） 若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A________，B________，D________． （3） 若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應． 13. （5分） (2018高三上浙江月考) 醋酸銅[(CH3COO)2Cu?H2O]（其相對式量為

10、200）常用作分析化學的分析試劑，還用作有機合成催化劑、瓷釉顏料等?？梢杂脡A式碳酸銅與醋酸作用來制備。 實驗步驟： （I）堿式碳酸銅的制備 （II）醋酸銅的制備 堿式碳酸銅與醋酸反應制得醋酸銅： Cu(OH)2?CuCO3＋4CH3COOH＝2(CH3COO)2Cu?H2O＋CO2↑＋H2O 將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量醋酸至固體不再溶解，趁熱過濾。濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過濾，用少量蒸餾水洗滌，得(CH3COO)2Cu?H2O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率。 回答下列問題： （1） 步驟(I)

11、 將研磨后混合物注入熱水中反應，寫出離子反應方程式________。 （2） 堿式碳酸銅的制備需在熱水中進行反應，且溫度需控制在60℃左右，請解釋原因________。 （3） 在步驟(I)與步驟(II) 的實驗過程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過濾、趁熱過濾與減壓過濾，下列裝置中沒有使用到的有________。 （4） 步驟II中洗滌晶體的具體操作是________。 （5） 最終稱量所得的產(chǎn)品為8.0g，則產(chǎn)率為________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 選擇題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 【選做題】 (共2題；共4分) 7-1、 8-1、 三、 分析應用題 (共5題；共32分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、