內(nèi)蒙古烏蘭察布市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷

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1、內(nèi)蒙古烏蘭察布市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題。 (共7題；共7分) 1. （1分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì) B . 高溫加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面有一層致密的耐高溫氧化膜 C . 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 D . 電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂 2. （1分） (2017高一上臺(tái)州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 氯水又稱液氯

2、，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸 B . 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 C . 質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4氣體，分子數(shù)一定不等 D . 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等 3. （1分） X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：W>Z>Y>X>M B . XZ2、X2M

3、2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C . 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D . 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 4. （1分） (2018高一上東城期末) 向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 原溶液一定含SO42- B 滴加稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生 原溶液一定含CO32- C ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 原溶液一定含Cl－ D

4、 ①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液呈紅色 原溶液一定含F(xiàn)e2＋ A . A B . B C . C D . D 5. （1分） (2019高三上哈爾濱期中) 某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Y為電源的正極 B . 該電解裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+ C . 當(dāng)2mol H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2 D . 電解一段時(shí)間后，溶液中 的值變小 6. （1分）

5、(2018高三上浙江期中) 常溫下，向10mL0．1000 mol?L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 mol?L-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在a、b、c、d 四點(diǎn)中，由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 B . b點(diǎn)溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-) C . C 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) D . d 點(diǎn)溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A) 7. （1分） (

6、2016高一上成都期中) 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ B . CaO+H2O═Ca（OH）2 C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D . H2CO3═H2O+CO2↑ 二、 非選擇題：（一）必考題： (共3題；共15分) 8. （5分） (2016高一上漢中期中) 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④萃取，⑤加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（要求：填序號(hào)） （1） 實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用________的

7、方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒． （2） 提取碘水中的碘，用________的方法． （3） 除去食鹽溶液中的水，可采用________的方法． （4） 海水淡化，可采用________的方法． （5） 除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用________的方法． 9. （5分） (2017高二下金華期末) 研究NOx、CO2的吸收利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。 （1） 已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)?H1 ② CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)?H2 ③ H2O(g) H2O(l

8、)?H3 求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的?H=________（用含?H1、?H2、?H3的式子表示）。 （2） 向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)?H2 ① 已知反應(yīng)的?H2<0，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。 ②在T℃下，CO2氣體的濃度隨時(shí)間t變化如下圖所示，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=________（用分?jǐn)?shù)表示）。在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半，t3時(shí)再次達(dá)

9、到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2之后CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線。________ （3） 用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。以下說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)） A . 使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率 B . 催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮 C . 相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響 D . 煙氣通

10、過(guò)催化劑的流速越快，脫氮效果會(huì)越好 （4） 用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NOX在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2，電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動(dòng)），陰極的反應(yīng)式是________。 10. （5分） (2019高三上拜泉月考) 某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測(cè)定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖 回答下列問(wèn)題 （1） 盛放濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)_______，寫(xiě)出濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。 （2） SO2與HCOONa、NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和CO2，其離子

11、方程式為_(kāi)_______。 （3） 圖中虛線框中裝置用于檢驗(yàn)逸出氣體中的CO2，a、b、c所盛放的試劑依次為_(kāi)_______、________、________。 （4） 將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmolmol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______(寫(xiě)出計(jì)算式)。 三

12、、 非選擇題（二）選考題： (共2題；共11分) 11. （5分） (2019高三上長(zhǎng)春期末) [化學(xué)——選修3]Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題: （1） 基態(tài)Fe的價(jià)電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因1。 （3） 已知氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重

13、整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計(jì)算式即可) 12. （6分） 下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。 （1） 圖中屬于烷烴的是________（填字母）。 （2） 在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成________和

14、________;；不僅可以形成________;，還可以形成碳環(huán)。 （3） 上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與________;；B與________;；D與________;（填字母）。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題。 (共7題；共7分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題：（一）必考題： (共3題；共15分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 非選擇題（二）選考題： (共2題；共11分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、