內(nèi)蒙古烏蘭察布市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷

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1、內(nèi)蒙古烏蘭察布市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ） A . 提出原子學(xué)說 B . 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C . 提出分子學(xué)說 D . 最早發(fā)現(xiàn)了氧氣 2. （2分） (2017高二上河北期中) 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣 B . 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似 C . “神州

2、七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴 D . 由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到 3. （2分） 部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是（ ） A . V=896 B . 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ C . 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D . 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g 4. （2分） (2015湛江模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . CO2的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣O B . 羥

3、基的電子式： C . NH3分子比例模型： D . Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： 5. （2分） 關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù) B . 通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小 C . 共價(jià)鍵的鍵長越長，鍵能則越小，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定 D . 同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長：叁鍵＜雙鍵＜單鍵 6. （2分） (2017高二上薌城期末) 物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ） A . NaCl B . Ca（OH）2 C . H2O D . CH4 7. （2分） (

4、2018高一上大港期中) 下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 B . NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2O C . CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2O D . 2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 8. （2分） 16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 16O與18O互為同分異構(gòu)體

5、 B . 16O與18O核外電子排布方式不同 C . 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 9. （2分） (2018青浦模擬) 下列變化過程中Q＞0的是（ ） A . CH3COOH CH3COO－ + H+ + Q B . CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q C . S2- + H2O HS- + OH- + Q D . S（g）→S（l）+ Q 10. （2分） (2017高一上肇慶期末) 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣

6、體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：1 B . 2：1 C . 1：3 D . 3：1 11. （2分） (2015海南模擬) 下列實(shí)驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的是（ ） A . 用圖所示裝置可以電解精煉鋁 B . 用圖探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響 C . 用圖所示裝置可以制得金屬錳 D . 用圖所示裝置可以收集Cl2 12. （2分） 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ） A . Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣ C .

7、 K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣ 13. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中 B . 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵 C . 鹽酸中含有H+和Cl- ， 故HCl為離子化合物 D . 含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物 14. （2分） 有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ） A . 化合價(jià) B . 原子半徑 C . 最外層電子排布 D . 相對原子質(zhì)量 15. （2分） (2016高二下吉

8、林期末) 如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） X Y Z ① Cu CuO Cu（OH）2 ② CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2 ③ Na2CO3 NaOH NaHCO3 ④ CaCO3 CaO Ca（OH）2 A . ②③ B . ③④ C . ②④ D . ①② 16. （2分） t℃時(shí)，水的離子積為KW ， 該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（ ） A . 混合液中，c(H+)= B .

9、混合液中pH=7 C . 混合液中，c(B+)>c(A-) D . a ≥b 17. （2分） 化學(xué)反應(yīng)條件（濃度、溫度、加入實(shí)際量或順序等）的變化會影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果．下列對產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng) 反應(yīng)物質(zhì) 反應(yīng)結(jié)果 影響因素 A NaO2 Na2ONa2O2 反應(yīng)溫度 B CuHNO3 NONO2 銅的還原性 C Na2S溶液 SO2 澄清或者渾濁 SO2通入量 D AgNO3NH3 ． H2O 澄清或者渾濁 試劑加入順序 A . A B . B C . C D . D 18. （2分） (2017

10、滄州模擬) 下列對圖象的敘述正確的是（ ） A . 對于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），圖①中的橫軸x可以表示壓強(qiáng) B . 如圖表示其他條件相同時(shí)，甲、乙兩份等質(zhì)量鋅粉分別與足量稀硫酸反應(yīng)，甲中加入少量銅粉 C . 如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化 D . 據(jù)圖，若除去0.1mol?L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7 19. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量 B . 同溫同壓下，H

11、2(g)＋Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 C . 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) D . 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 20. （2分） (2018高二下溫州期中) 下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和 的四種有機(jī)物的1H核磁共振譜(1H—NMR)。其中屬于CH3CH2CH2OH的1H—NMR譜圖的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2018高一上包頭期中) 配制250 mL 0.1 molL?1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)

12、驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是（ ） A . 用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B . 定容時(shí)仰視刻度線 C . 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水 D . 用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中 22. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸 B . 排水集氣法收集NO C . 分離水與酒精 D . 干燥氨氣 23. （2分） (2015河南模擬) 新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲氫．如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物），儲氫裝置的電流

13、效率η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，則下列說法正確的是（ ） A . 該儲氫裝置的電流效率η=64.3% B . D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為：C4H6+6H++6e﹣═C6H12 C . B電極為電源的負(fù)極 D . H+由D電極室移向E電極室 24. （2分） 反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ） A . 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小 B . 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v（CO）正=v（H2O）（逆） C . 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大

14、反應(yīng)速率一定增大 D . 其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大 25. （2分） 曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（ ） A . 鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等 B . P點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣） C . 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D . 曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL 二、 解答題 (共7題；共37分) 26. （9分） (2018河西模擬) 合成氨在生產(chǎn)中具有重要意義。請按要求回答下列問題。 （1） 已知反應(yīng)N2(g

15、)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。向恒溫恒容密閉的反應(yīng)容器中投料1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示: ①曲線A、B、C對應(yīng)的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)________。 圖中X、Y、Z點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系(填“>”“<”或“=”):K(X)________K(Y)________K(Z). ②既能加快化學(xué)反應(yīng)速率有能提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有________。 ③Y點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達(dá)新平衡時(shí)，則H2的轉(zhuǎn)化率將會(填“升高”、“降低

16、”或“不變”)________;。 （2） 電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示: ①圖甲a電極上的電極反應(yīng)式為________圖乙d電極上的電極反應(yīng)式為________。 ②若圖甲和圖乙裝置的通電時(shí)間相同、電流強(qiáng)度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為________。 27. （5分） (2016高二上和平期末) 常溫下，如果取0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=8，試回答以下問題：

17、 （1） 混合溶液的pH=8的原因________（用離子方程式表示）． （2） 混合溶液中由水電離出的c（H+）________0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）． （3） 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na+）﹣c（A﹣）=________mol?L﹣1． （4） 已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“大于”“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2S

18、O4D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列是________（填字母）． 28. （2分） (2017高二上延安期末) 判斷如圖裝置的名稱：B池為________（填“原電池”或“電解池”）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)：鋅的質(zhì)量________（填“增加”或“減少”）． 29. （5分） (2016高三上黑龍江期中) 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍． X Y Z W 請回答下列問題： （1） 元素Z位于周期表中的位置________； （2） 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_

19、_______（寫化學(xué)式）； （3） XW2的電子式為________； （4） Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________； （5） W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為________． 30. （6分） (2019高一上合肥開學(xué)考) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在探究二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將二氧化碳通入澄清石灰水，開始看到澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化碳結(jié)果又變澄清。該小組同學(xué)對向堿溶液中通入CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃厚的興趣。 【提出問題】一定量CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶質(zhì)組成是什么?

20、 【查閱資料】(1)向Na2CO3溶液中通入CO2反應(yīng)的方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3。(2)Na2CO3、 NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)，且有白色沉淀生成。(3)Na2CO3溶液能與較稀的 CaCl2溶液反應(yīng)，而 NaHCO3溶液不能。(4) NaHCO3溶液顯堿性。 （1） 【提出猜想】1.溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)Ⅱ.溶質(zhì)為Na2CO3 Ⅲ.溶質(zhì)為Na2CO3和 NaHCO3Ⅳ.溶質(zhì)為 NaHCO3 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Ⅰ用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在pH試紙上 pH=9 該溶液顯堿性 Ⅱ取反應(yīng)后溶液少

21、許于試管中，向其中滴加過量的________ 有白色沉淀生成 猜想Ⅳ不成立 Ⅲ將步驟Ⅱ所得的混合物過濾，向?yàn)V液中滴加足量的________振蕩 迅速冒氣泡 猜想________成立 （2） 【討論交流】 有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要?⑤________（填“需要”或“不需要”） （3） 【反思應(yīng)用】 澄清石灰水變渾濁后再通入二氧化碳又會變澄清的原因是⑥________（寫化學(xué)方程式） 31. （2分） (2015高二上蘭考期末) X,Y,Z,W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（

22、 ） A . 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B . 若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y C . 若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸 D . 若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸 32. （8分） (2019懷化模擬) [化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](2，3-二氫呋喃（ ）可用于電子化學(xué)品和香料中，其合成路線如下： 已知： 回答下列問題： （1） A→B的反應(yīng)類型為________。 （2） A的名稱為________；B所含官能團(tuán)的名稱為________。 （3） 寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________。 （4） 寫出F→G的

23、化學(xué)方程式________。 （5） 滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。 ①含 ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)③不考慮立體異構(gòu) （6） 寫出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡式________。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。 （7） 寫出用1，3-丁二烯為原料制備四氫呋喃（ ）的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 解答題 (共7題；共37分) 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 30-1、 30-2、 30-3、 31-1、 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、 32-5、 32-6、 32-7、