內(nèi)蒙古烏蘭察布市高三上學期化學期末考試試卷

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1、內(nèi)蒙古烏蘭察布市高三上學期化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列說法正確的是（ ） A . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C，H，O三種元素組成的 B . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C . 生物油和礦物油均可發(fā)生水解反應 D . 煤的干餾、煤的氣化，液化、石油裂化、乙烯聚合都屬于化學變化 2. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列表達方式錯誤的是（ ） A . CO2的分

2、子模型示意圖： B . 甲烷的電子式 C . 硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D . 碳－12原子構(gòu)成 C 3. （2分） (2019高一上武邑月考) 美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A . 57 B . 47 C . 61 D . 293 4. （2分） 糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法你認為正確的是（ ） ①淀粉是人體所需能量的主要來源，可以用碘水檢驗淀粉 ②油脂可以在酸性條件下水解生成甘油和肥皂

3、 ③部分蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會變黃 ④甘蔗中含有蔗糖，它和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 ⑤糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解． A . ②③④ B . ①③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 5. （2分） (2018高二下諸暨期中) 下列說法正確的是（ ） A . 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源 B . 煤的氣化和液化均屬于物理變化 C . 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油 D . 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用 6. （2分） (2016分宜模擬) 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依

4、次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族．則下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：A＜B＜C B . 氫化物穩(wěn)定性：A＜C C . B與A的化合物比B與C的化合物熔點低 D . A與C的化合物屬于大氣污染物 7. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列關(guān)于 溶液的說法正確的是（ ） A . 的電離方程式為： B . 時，加水稀釋后， 與 的乘積變大 C . 離子濃度關(guān)系： D . 時， 的 溶液中，由水電離的 8. （2分） 以溴乙烷為原料制取1,2二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案

5、中最好的是（ ） A . CH3CH2Br B . CH3CH2BrCH2BrCH2Br C . CH3CH2Br CH2===CH2　 CH2BrCH3 CH2BrCH2Br D . CH3CH2Br CH2=CH2　 CH2BrCH2Br 9. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 下列8種有機物： ①CH2═CH2② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能團的不同可分為（ ） A . 4類 B . 5類 C . 6類 D . 8類 10. （2分） (2016高二上南昌期末) 下

6、列說法正確的是（ ） A . 在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四種離子能大量共存 B . 已知MgCO3的Ksp=6.8210﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）?c（CO ）=6.8210﹣6 C . 對于反應2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ?mol﹣1 ， 它只在高溫下自發(fā)進行 D . 常溫下，將0.2 mol?L﹣1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L﹣1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（RO

7、H）＞c（R+） 11. （2分） (2016六安模擬) 證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是 （ ） A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B . 只需滴加KSCN溶液 C . 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 D . 加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化 12. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0一段時間后,達到化學平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是（ ） A . 通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動 B . 加入少量W,

8、逆反應速率增大 C . 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 D . 降低溫度,平衡向逆反應方向移動 13. （2分） (2018高一下淇縣開學考) 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（ ） A . 不溶物一定是Cu B . 不溶物一定含銅，但不一定含鐵 C . 不溶物一定是Fe D . 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+ 二、 綜合題 (共4題；共31分) 14. （9分） (2017高二上邗江期中) 根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

9、 （1） 化合物A中含氧官能團的名稱為________、________． （2） 與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________． （3） B生成D的反應方程式為________． （4） 丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹脂，也可作食品的酸性調(diào)味劑．請設計以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖． 例： 15. （8分） (2018高二上定遠月考) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。 （1） I.氮氧化物研究 一定條件下

10、，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母代號） 。 a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時生成2 molNO2 （2） 汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2 +O2 2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖1像判斷反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H________0(填“＞”或“

11、＜”)。 （3） Ⅱ.碳氧化物研究 體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成甲醇的反應如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)： T（℃） 10min 20min 30min 40min T1 20% 55% 65% 65% T2 35% 50% a1 a2 ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1

12、=________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________。 ②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6molCO，此時v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或“=”)。 （4） 一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計），充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =________(用含a和b的代數(shù)式表示

13、）。 16. （7分） (2016海淀模擬) 工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下： 請回答下列問題： （1） CeCO3F中，Ce元素的化合價為________． （2） 酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：________． （3） 向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是________． （4） 溶液中的C（Ce3+）等于110﹣5mol?L﹣1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為________． （已知KSP[Ce（OH）3]=110﹣20

14、） （5） 加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________． （6） 準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol?l﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為________． ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù)________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 17.

15、 （7分） (2019高二上肥東期中) 一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示: （1） 寫出該反應的化學方程式________。 （2） 計算反應開始到10 s,用X表示的反應速率是________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。 （3） 下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____。 A . 當X與Y的反應速率之比為1:1 B . 在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變 C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D . 混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化 E . X、Y、Z的濃度之比為1:1:2 （

16、4） 當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關(guān)系是________。 （5） 為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是________． a．恒容時充入Neb．適當升高溫度 c．縮小容器的體積d．選擇高效催化劑 三、 實驗題 (共1題；共9分) 18. （9分） (2016高三上駐馬店期末) 鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源． （1） 堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO

17、OH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為________; （2） 填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是________； （3） 操作A的名稱為________； （4） 濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O． ①當1mol MnO2參加反應時，共________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． ②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式________

18、； （5） 銅帽溶解時加入H2O2的目的是________（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中過量的H2O2． （6） 鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示： 根據(jù)圖可知： ①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是________； ②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共4題；共31分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 三、 實驗題 (共1題；共9分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、