《人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第十單元課題1《 常見(jiàn)的酸與堿》——?dú)溲趸?同步測(cè)試 （12）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第十單元課題1《 常見(jiàn)的酸與堿》——?dú)溲趸?同步測(cè)試 （12）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、【中考題原創(chuàng)】苛性鉀氫氧化鉀湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤【背景資料】常見(jiàn)的無(wú)機(jī)堿氫氧化鉀（KOH）俗名叫做苛性鉀、苛性堿、鉀灰，其性質(zhì)與氫氧化鈉相似，具強(qiáng)堿性及腐蝕性，極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。當(dāng)溶解于水、醇或用酸處理時(shí)產(chǎn)生大量熱量?！局R(shí)鏈接】強(qiáng)堿氫氧化鉀是一種白色粉末或片狀固體，主要用作化工生產(chǎn)的原料，廣泛用于堿性電池、歧化松香鉀皂、洗滌劑和化妝品、醫(yī)藥中間體、各種鉀鹽、合成橡膠、樹(shù)脂、食品添加劑、紙張分量劑、石油精煉等?！局锌荚瓌?chuàng)題】1氫氧化鉀的性質(zhì)和氫氧化鈉相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法中正確的是（ ）A氫氧化鉀固體暴露在空氣中易變質(zhì)，所以需要密封保存B氫氧化鉀溶
2、液能使酚酞溶液變藍(lán)C氫氧化鉀溶液呈堿性，pH小于7D氫氧化鉀的溶解度隨溫度升高而降低2下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是（ ）A氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅B氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)C氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)3下列物質(zhì)久置空氣中質(zhì)量都會(huì)改變，其原因只和水蒸氣有關(guān)的是（ ）A固體氫氧化鉀 B濃硫酸 C生石灰 D潔凈的鐵釘4某化工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（ ）A無(wú)需變動(dòng) B減小流量 C加大流量
3、 D無(wú)法確定5下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是（ ）A草木灰 B硫酸鉀 C硝酸鉀 D氫氧化鉀6質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ）A小于7 B等于7 C大于7 D無(wú)法確定7氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，也可生成氫氧化鉀。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有 種。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過(guò) 操作。8氫氧化鉀的性質(zhì)和氫氧化鈉相似。氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有 （用符號(hào)表示），
4、向它們的溶液中分別滴加無(wú)色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是 。硒（Se）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。硒酸與氫氧化鉀溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。9氫氧化鉀（KOH）是一種白色固體，極易溶于水，露置在空氣中易潮解，可用其與硫酸銅溶液混合制取氫氧化銅，氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：氫氧化鉀的物理性質(zhì)為 ；寫(xiě)出短文中相關(guān)的化學(xué)方程式 。將無(wú)色酚酞試液滴入氫氧化鉀溶液中，溶液顯 色，若想使其重新變?yōu)闊o(wú)色，應(yīng)向溶液中加入 （填序號(hào)）A食鹽 B水 C稀硫酸 D熟石灰10現(xiàn)有一瓶無(wú)色溶液，溶質(zhì)可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種，某興趣小組對(duì)其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【查閱資料】K
5、OH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，K2CO3與Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有少量樣品溶液的試管中加入過(guò)量CaCl2溶液 肯定含有K2CO3將操作后的試管靜置，再向上層清液中加入幾滴酚酞溶液酚酞溶液變紅色肯定含有 【評(píng)價(jià)反思】甲同學(xué)提出操作加入的CaCl2溶液必須過(guò)量，其目的是證明K2CO3存在的同時(shí)還要 。乙同學(xué)提出操作在溶液較濃時(shí)，沒(méi)有K2CO3也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，其原因是 ；建議改加過(guò)量的BaCl2溶液，BaCl2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！就卣箲?yīng)用】KOH和K2CO
6、3的混合溶液敞口久置后可能變成K2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。11學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)后，阿達(dá)力同學(xué)知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。為了測(cè)定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)完全共用去氫氧化鉀溶液l00g（其他成分不參加反應(yīng)）。（化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH KOHCH3COOKH2O。請(qǐng)計(jì)算：氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g；白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？12實(shí)驗(yàn)窒常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來(lái)處理酸性廢水。定性檢測(cè)廢水：檢測(cè)廢水呈酸性的方法是_。配制200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化
7、鉀溶液計(jì)算：m (KOH) g，V(H2O) mL（水的密度近似為1.0 gmL-1）。稱取氫氧化鉀：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后，將一只燒杯放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，稱量其質(zhì)量。然后 （按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。A向燒杯中加氫氧化鉀同體 B按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼量取水；溶解；轉(zhuǎn)移。定量測(cè)定廢水：取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右下圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽(yáng)離子有 （填離子符號(hào)）。酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%）。計(jì)算當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分
8、數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.l%）。參考答案16A、B、B、C、D、A；73；Ca（OH）2K2CO3CaCO32KOH；過(guò)濾。8OH；酚酞溶液變紅；H2SeO42KOHK2SeO42H2O。 9白色固體，極易溶于水，易潮解；2KOHCO2K2CO3H2O；紅；C。10【實(shí)驗(yàn)探究】有白色沉淀生成；KOH（或OH）；【評(píng)價(jià)反思】除去K2CO3（或CO32）（合理即可）；氫氧化鈣微溶，會(huì)析出；BaCl2K2CO3BaCO32KCl?！就卣箲?yīng)用】CO22KOHK2CO3H2O。115.6g；白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。12取樣，滴人紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案）；11.2；188.8；BA；K+、H+；4.9%；4.4%。4 / 4
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