《專項11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項訓(xùn)練（人教必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專項11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項訓(xùn)練（人教必修2）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根專項11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、選擇題1明代天工開物記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）下列說法不正確的是（）A煤炭中起作用的主要元素是碳B該冶煉鋅的方法屬于熱還原法C倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物D冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO2下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)沒有增重的是（）A碳酸鋇粉末加入到足量稀硫酸中BNa2O2粉末空氣中露置一段時間C鋁與足量V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將足量鐵屑投入Cu
2、Cl2溶液3化學(xué)與工業(yè)緊密相連，下列說法正確的是（）A金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng)，因此無法用來冶煉金屬B電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅C增大壓強(qiáng)對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓D石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段4把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（）A1：1 B1：2 C5：7 D7：55把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全 反應(yīng)，然后將生成物和
3、足量稀鹽酸反應(yīng)；第二份直接投入足量的 NaOH 溶液中，充分反應(yīng)。則兩種情況下生成氣體的體積之比是(相同狀態(tài)下) ( )A1：1B9：8C3：4D4：36海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（）A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小B除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂7實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是（ ）A可用裝置甲制取氯氣B可用裝置
4、乙制取氨氣C可用裝置丙制取并檢驗乙炔D可用裝置丁制得金屬錳8我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（）A從海水中提煉出的氘（含HDO 0.03）進(jìn)行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，成為一條新的科學(xué)思路，HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)相同B從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2 （熔融）MgC從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是I4O9D除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等
5、雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸9下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）A海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì)B從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成C電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣D電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣10下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是：可以用電解熔融的氯化鋁的方法來制取金屬鋁 可以把鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用熱分解法冶煉鐵 濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅( )A B C D11鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是()A中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾
6、操作Ba、b中鋁元素的化合價相同C中需要通入過量的氨氣D進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁12用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A制取玻璃和粗硅時生成的氣體產(chǎn)物均為CO2B生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制髙純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料二、非選擇題13某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。請回答下列問題：（1）操作的名稱為 、 ；（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4 振蕩、靜
7、置后，觀察到的現(xiàn)象是 ；（3）操作中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是 。 （4）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要 ，實驗中溫度計水銀球所處位置為 。14溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等制備CaBr22H2O的主要流程如下：工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下：請回答：（1）Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 （2）試劑B最好選用 （3）操作的步驟
8、為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥（4）下列說法中錯誤的是 a濾渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；b操作的名稱是萃取c流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2d成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去（5）制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取500g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到200g固體。純度測定中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、 洗滌沉淀的操作方法是 測得CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。15草酸氧鈦鋇晶體化學(xué)式為BaTi（C2O4）24H2O是制造電子陶瓷原料鈦
9、酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備回答下列問題：（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （寫出一條）（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為 （3）結(jié)合流程判斷，草酸氧鈦鋇 （填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸（4）TiCl4（沸點137）露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中常混有SiCl4（沸點576）、VOCl3（沸點1272），可用 法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是 （5）單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛
10、用途以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為 8 / 8參考答案1、【答案】C【解析】A反應(yīng)中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C，故A正確；B依據(jù)方程式可知ZnCO3+2CZn+3CO，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法，故B正確；C由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故C錯誤；D碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：ZnCO3+2CZn+3CO，故D正確；故選C。2、【答案】C【解析】A、碳酸鋇中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為BaCO3+SO42+2H+=BaSO4+CO2+H2O，固體質(zhì)量增加，故A錯誤；B、過氧化鈉和空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)，2N
11、a2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，故B錯誤；C、鋁和V2O5發(fā)生反應(yīng)生成釩和氧化鋁，10Al+3V2O5=5Al2O3+6V，質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量無變化，故C正確；D、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，固體質(zhì)量增加，故D錯誤；故選C。3、【答案】B【解析】A金屬鈉還原性非常強(qiáng)，能夠與熔融的氯化鈦反應(yīng)生成鈦，可以用來冶煉金屬，故A錯誤；B銅性質(zhì)較活潑，可以用熱還原法冶煉，也可以用電解法制取，故B正確；C大壓強(qiáng)對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此加壓有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，提高產(chǎn)品產(chǎn)
12、率，故C錯誤；D石灰乳中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段，故D錯誤；故選：B。4、【答案】B【解析】把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：6，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Fe）=n（H2）=5mol，n（Al）=mol，假設(shè)x molFeO、ymol Fe2O3，由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x+2y3=3解得x=1，y=2，故x：
13、y=1：2，故選B5、【答案】C【解析】把Fe3O4和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Fe)=3n(Al)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(H2)=n(Fe)；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)。6、【答案】A【解析】本題考查海水資源的綜合應(yīng)用，涉及金屬冶煉、氧化還原反應(yīng)及海水提碘、海水提溴的反應(yīng)原理等知識。7、【答案】D【解析】A濃鹽酸與二氧化硫反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈加熱，故A錯誤；B
14、制備氨氣時反應(yīng)生成水，試管口不能向上，圖中試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯誤；C乙炔、H2S等均能被高錳酸鉀氧化，應(yīng)先利用硫酸銅溶液除雜，再利用高錳酸鉀溶液檢驗乙炔，故C錯誤；D點燃鎂條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，Al與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)可制得金屬錳，故D正確；故選D。8、【答案】D【解析】A同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B海水中含有鎂離子，先將海水蒸發(fā)、濃縮得到含有鎂離子的溶液，再向溶液中加入沉淀劑將Mg 2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加入的沉淀劑應(yīng)該具有堿性且價格較廉價、來源豐富，貝殼中含有CaCO3且來源豐富
15、，煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀劑是Ca（OH）2，將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；將Mg（OH）2溶于稀鹽酸得到MgCl2，將MgCl2在HCl氛圍中加熱得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故B正確；C因碘酸碘的化學(xué)式一定為Im（IO3）n形式，其中碘酸根為1價（類似于氯酸根），碘酸根中I的化合價為+5價，所以前面的I的化合價為+3價，所以碘酸碘的化學(xué)式為：I（IO3）3，即 I4O9，故C正確；D除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2
16、+2OH=Mg（OH）2，F(xiàn)e3+3OHFe（OH）3，加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，選項中過量的氯化鋇不能除去，故D錯誤；故選D。9、【答案】D【解析】A海水曬鹽后的母液中，溴以Br-離子形式存在，在用氯氣等氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯誤；B海水制海鹽用的是蒸發(fā)原理，屬于物理變化，故B錯誤；C電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，可選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯
17、氣，故C錯誤；D氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時生成氯氣，故D正確；故選D。10、【答案】D【解析】一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。11、【答案】C12、【答案】A【解析】A、制取玻璃是碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，制取粗硅是二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，錯誤，選A；B、生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)，正確，
18、不選；C、四氯化硅的熔沸點都很低，用多次蒸餾的方法提純，正確，不選；D、二氧化硫可以進(jìn)一步和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再和水反應(yīng)生成硫酸，氧化亞鐵可以用來煉鐵，正確，不選；故選A。13、【答案】（1）溶解、過濾； （2）溶液分層，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色（3）打開分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口），再轉(zhuǎn)動打開活 塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出。（4）蒸餾燒瓶、冷凝管 ；蒸餾燒瓶支管口處【解析】（3）根據(jù)萃取的實驗操作，打開分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口），目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通，以
19、保證進(jìn)行液體順利流出，再轉(zhuǎn)動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，因上層液體從下口流出，產(chǎn)生雜質(zhì)，所以關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出，故答案為：打開分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口），再轉(zhuǎn)動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出；（4）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，蒸餾操作中所用的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶（接收器），還需要蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管（尾接管）；因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管；蒸餾燒瓶支管口處。14、【答案】（1）防止液
20、溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）HBr；（3）冷卻結(jié)晶、過濾；（4）bd；（5） 燒杯、玻璃棒、漏斗； 向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面，靜置待水自然流下，重復(fù)23次； 9440%，【解析】根據(jù)反應(yīng)流程，液溴中加入過量鐵粉和水生成溴化亞鐵，再加入氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化亞鐵反應(yīng)生成溴化鈣和氫氧化亞鐵，過濾得到濾液為溴化鈣溶液，濾渣為氫氧化亞鐵，部分氫氧化亞鐵可能被氧化成氫氧化鐵，溴化鈣溶液中加入HBr加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CaBr22H2O，測定CaBr22H2O純度，可用CaBr2與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算出CaBr2的質(zhì)量，進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）因為溴易揮發(fā)，會
21、降低原料利用率，所以Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40。（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑B最好選用HBr。（3）操作為從溴化鈣溶液中獲得溴化鈣晶體，實驗的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）a根據(jù)上面的分析可知，濾渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故a正確；b根據(jù)上面的分析可知，操作的名稱是干燥，故b錯誤；c根據(jù)上面的分析可知，流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2，故c正確；d因為Na2SO3溶液能與溴反應(yīng)，所以不能用Na2SO3溶液除氯氣，故d錯誤；故選bd。（5）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算出CaBr2的質(zhì)量，進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以在溴化鈣溶液中加
22、入碳酸鈉溶液生成 沉淀，沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量，用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面，靜置待水自然流下，重復(fù)23次；根據(jù)題意，測得CaCO3的質(zhì)量為200g，根據(jù)關(guān)系式CaBr22H2OCaCO3可知，CaBr22H2O的質(zhì)量為g=472g，所以CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=94.40%。15、【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；將碳酸鋇礦石粉碎；（2）；（3）不能；（4）TiCl4+2H2O=TiO2+HCl；蒸餾；VOCl3與TiCl4的沸點相差太?。?）TiCl4+2Mg2MgCl
23、2+Ti【解析】本題考查制備實驗方案的設(shè)計碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO（C2O4）24H2O，同時得到X為HCl，HCl再循環(huán)利用，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到草酸氧鈦鋇晶體（1）酸浸時碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，將碳酸鋇礦石粉碎、攪拌等，可提高反應(yīng)速率。（2）物質(zhì)X為HCl，電子式為。（3）生成草酸氧鈦鋇晶體同時也生成HCl，說明草酸氧鈦鋇不能溶于稀鹽酸，故答案為：不能；（4）TiCl4露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦，白霧是由生成HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的小液滴，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl，由物質(zhì)的沸點可知，SiCl4與TiCl4的沸點相差比較大，可以用蒸餾的方法除去SiCl4，而VOCl3與TiCl4的沸點相差不大，不能用蒸餾方法除去。（5）TiCl4和金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成Ti與MgCl2，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
專項11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項訓(xùn)練（人教必修2）
