新編高考化學專題模擬演練【第3專題】化學常用計量方法含答案解析

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1、新編高考化學備考資料專題模擬演練(三)一、單項選擇題1有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L、0.7 mol/L,則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()。A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()。A標準狀況下,V L水含有的氧原子個數(shù)為B. mol的1H35Cl分子所含的中子數(shù)為NAC1 mol FeCl3與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NAD常溫時,1 L 1 molL1的醋酸溶液中,所含醋酸分子數(shù)為NA3用NA

2、表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說法正確的是()。A1 mol羥基(OH)所含的電子數(shù)10NAB4 時,在1 L水中溶解22.4 L HCl氣體(標準狀況下)后形成的溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 molL1 。C標準狀況下,22.4 L Br2中含有的溴原子數(shù)為2NAD2 g重水(DO)中所含中子數(shù)為NA4(2012年四川)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()。ACu與Cu

3、2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol5相同溫度下,下列實驗過程中,溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是()。A向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(不含CO2)B向KNO3飽和溶液中加入n g KNO3晶體C向質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸中加入n g SO3D向CuSO4飽和溶液中加入n g無水CuSO46將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()。二

4、、雙項選擇題7NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()。A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下,1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量相同8(2012年上海)PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的4價和2價的混合氧化物,4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2?,F(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2

5、,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為32,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是()。A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO三、非選擇題9人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度?!九渲芀MnO4

6、標準溶液】下圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有_(填序號)。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作正確的情況下,所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。【測定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O,則方程式中的x_

7、。(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。10向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水,形成沉淀(已知該沉淀不含結(jié)晶水,且也不含氮元素)。濾出沉淀后,濾液經(jīng)檢驗無Cu2,而SO的濃度只為反應(yīng)前濃度的,且c(NH)2c(SO)(設(shè)加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液的體積相同,NH的水解也不予考慮)。請寫出:(1)沉淀的化學式:_。(2)形成沉淀的化學方程式:_。11(2012年上海)常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產(chǎn)品無損失。氫氧化鈉質(zhì)量/g 氯化鈉質(zhì)量/g 2.403.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述

8、實驗所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算,分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結(jié)論。寫出計算分析過程。12(2012年全國節(jié)選)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可利用離子交換和滴定法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯元素的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值(列出計算過程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和Fe

9、Cl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_。(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:_。 (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑,F(xiàn)eCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:_。專題模擬演練(三)1C解析:根據(jù)電荷守恒原理,混合溶液中K、Al3所帶的正電荷總數(shù)等于SO所帶的負電荷總數(shù),則c(K)3c(Al3)2c(SO),即c(K)30.4 mol/L20.7 mol/L,解得c(K)0.2 mol/L。2B解析:水在標準狀況下不是氣態(tài),含有的氧原

10、子數(shù)遠大于,A錯;每一個1H35Cl分子中含有18個中子,B對;1 mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠小于NA,C錯;醋酸是弱酸,在水溶液中發(fā)生部分電離,其CH3COOH分子數(shù)少于NA。3D解析:A錯誤,1 mol羥基(OH)所含的電子數(shù)是9NA;B錯誤,氣體溶于水后,溶液的密度改變,溶液體積不等于1 L,故溶液物質(zhì)的量濃度不等于1 molL1;C錯誤,Br2在標準狀況下呈液態(tài),22.4 L Br2中含有的溴原子數(shù)遠大于2NA;D正確,2 g重水(DO)的物質(zhì)的量是0.1 mol,每一個DO分子中含10個中子。4B解析:A正確, 39.2 g沉淀是Cu(OH)2,nCu(OH)2n(Cu)0.

11、4 mol,設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y,x2y0.4 mol,64x144y27.2 g,解得x0.2 mol,y0.1 mol,物質(zhì)的量之比等于21;B錯誤,C、D正確,反應(yīng)得到NaNO3,表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量各為1 mol,0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.40.2) mol e,有0.2 mol硝酸被還原為NO,硝酸總物質(zhì)的量是1.2 mol,硝酸的濃度是2.4 mol/L,產(chǎn)生的NO為0.2 mol,標準狀況下的體積是4.48 L,原混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2,n(Cu)0.4 mol,所以n(NO)0.8 mol

12、,被還原的硝酸是0.2 mol,硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol,所以剩余硝酸0.2 mol。5B解析:A項,通入空氣會促使?jié)獍彼邪睔鈸]發(fā),氨水的質(zhì)量和濃度會減??;C項,濃硫酸吸收SO3會使H2SO4溶液質(zhì)量和濃度均增大;D項,無水CuSO4會吸水并使溶液析出CuSO45H2O晶體,CuSO4溶液的質(zhì)量減小,但濃度不變。6C解析:n(NaOH)0.01 mol,n(Na2CO3)0.01 mol,向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,反應(yīng)分為三個階段:第一階段:NaOHHCl=NaClH2O,此階段消耗鹽酸0.1 L,無CO2氣體放出;第二階段:Na2CO3HCl=NaHCO3NaC

13、l,此階段消耗鹽酸0.1 L,無CO2氣體放出;第三階段:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,此階段消耗鹽酸0.1 L,放出CO2 0.01 mol。7AD解析:濃硫酸和稀釋后稀硫酸密度不相等,所以稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)不等于9.8%;D中溶質(zhì)NH4Cl物質(zhì)的量均為0.50 mol,但濃度不同,相同溫度下NH水解的程度不同,故NH物質(zhì)的量不同。8AD解析:鉛的氧化物的混合物與鹽酸作用,4價Pb還原為2價,Cl被氧化為Cl2,得到PbCl2溶液,由電荷守恒知1 mol PbO2在轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2 mol e。設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為3x mol,Cl2的物質(zhì)的量為2x mol,根據(jù)得失

14、電子守恒得:3x42x22,解得x0.125,故知1 mol PbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375 mol O2,利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb)n(O)45,結(jié)合選項可知只有A、D項滿足n(Pb)n(O)45。9(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析:(1)不能在量筒中溶解固體,定容時應(yīng)平視刻度線至溶液凹液面與刻度線相切。(5)由關(guān)系式C2OCa2MnO,血液樣品中Ca2的濃度為:1.2 mg/cm3。10(1)Cu3(OH)2(SO4)2(2)3CuSO42NH3H2O=Cu3(OH)2(SO4)2(NH4)2SO411解:計算分析過程:氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量分別

15、是:M1(NaOH) g/mol2.4040 g/molM2(NaOH) g/mol2.3258 g/molM2(NaOH) g/mol3.4858 g/mol結(jié)論:實驗所取氫氧化鈉樣品是NaOH;實驗和所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。解析:NaOHHCl=NaClH2O,溶液pH7二者恰好反應(yīng),故三次實驗得到的固體均為純凈的氯化鈉,故利用“鈉守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品),利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量,由NaCl質(zhì)量推算。12(1)n(Cl)0.025 L0.40 molL10.01 molm(Fe)0.54 g0.01 mol35.5 gmol10.185 g故n(Fe)0.185 g/56 gmol10.0033 moln(Fe)n(Cl)0.00330.01013,即x3(2)10%(3)2Fe32I=2Fe2I2(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl

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