高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時 化學反應(yīng)的快慢 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料1在一定條件下，反應(yīng)N23H22NH3在2 L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為()Av(H2)0.03 mol(Lmin)1Bv(H2)0.02 mol(Lmin)1Cv(NH3)0.02 mol(Lmin)1Dv(NH3)0.01 mol(Lmin)1解析：選D。計算反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于求出轉(zhuǎn)化濃度。根據(jù)題目已知“在2 L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g ”可求得v(NH3)0.01 mol(Lmin)1，根據(jù)化學計量數(shù)與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可求出v(H2)0.015 mol(Lmin)1，v(N2)0.005 mol(Lmin)1

2、。2反應(yīng)A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.5 mol(Ls)1v(B)0.6 mol(Ls)1v(C)0.4 mol(Ls)1v(D)0.45 mol(Ls)1該反應(yīng)進行最快的是()A BC D解析：選D。均換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率：v(A)0.2 mol(Ls)1，v(A)0.2 mol(Ls)1，v(A)0.225 mol(Ls)1?？梢姺磻?yīng)速率數(shù)值最大。3下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧

3、化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快解析：選D。反應(yīng)物的濃度增大，化學反應(yīng)速率增大，但濃硫酸與鐵在常溫下會發(fā)生鈍化，加熱反應(yīng)也不能產(chǎn)生氫氣，A錯誤；100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，濃度減小，速率減慢，B錯誤；無論放熱還是吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，C錯誤；硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快，純氧濃度大，速率大，D正確。4下列各組鋅和鹽酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是()試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5 molL120 塊狀B0.5 molL120 粉末狀C2.0 molL135 塊

4、狀D2.0 molL135 粉末狀解析：選A。根據(jù)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)體系的溫度越低，固體反應(yīng)物的接觸面積越小，化學反應(yīng)速率越小。比較表格中鹽酸的濃度、體系的溫度和鋅粒的形狀，可以得出A項中的反應(yīng)速率是最小的。5將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)nC(g)，反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為1.6 molL1，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)1.2 mol(Lmin)1。(1)求化學方程式中的化學計量數(shù)n的值。(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。解析：本題考查由反應(yīng)速率求反應(yīng)的化學方程式或方程式中的化學計量數(shù)。(1)2A(g) B(g)nC(g)反應(yīng)開始時的濃度 0 03 min末時的濃度 1.6 molL1v(A)0.8 mol(Lmin)1。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比知：08 mol(Lmin)11.2 mol(Lmin)12n，n3。(2)由v(A)v(B)21，有：v(B)v(A)0.8 mol(Lmin)10.4 mol(Lmin)1答案：(1)3(2)0.4 mol(Lmin)1