高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時 化學反應的快慢 作業(yè)2 Word版含解析

精品資料1在一定條件下，反應N23H22NH3在2 L密閉容器中進行，5 min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為()Av(H2)0.03 mol·(L·min)1Bv(H2)0.02 mol·(L·min)1Cv(NH3)0.02 mol·(L·min)1Dv(NH3)0.01 mol·(L·min)1解析：選D。計算反應速率的關鍵在于求出轉化濃度。根據題目已知“在2 L密閉容器中進行，5 min內氨的質量增加了1.7 g ”可求得v(NH3)0.01 mol·(L·min)1，根據化學計量數與化學反應速率的關系可求出v(H2)0.015 mol·(L·min)1，v(N2)0.005 mol·(L·min)1。2反應A3B2C2D在四種不同情況下的反應速率分別為v(A)0.5 mol·(L·s)1v(B)0.6 mol·(L·s)1v(C)0.4 mol·(L·s)1v(D)0.45 mol·(L·s)1該反應進行最快的是()A BC D解析：選D。均換算成用物質A表示的反應速率：v(A)0.2 mol·(L·s)1，v(A)0.2 mol·(L·s)1，v(A)0.225 mol·(L·s)1?？梢姺磻俾蕯抵底畲蟆?下列有關化學反應速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快解析：選D。反應物的濃度增大，化學反應速率增大，但濃硫酸與鐵在常溫下會發(fā)生鈍化，加熱反應也不能產生氫氣，A錯誤；100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，濃度減小，速率減慢，B錯誤；無論放熱還是吸熱，升高溫度，反應速率都增大，C錯誤；硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快，純氧濃度大，速率大，D正確。4下列各組鋅和鹽酸的反應中，產生H2的反應速率最小的是()試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5 mol·L120 塊狀B0.5 mol·L120 粉末狀C2.0 mol·L135 塊狀D2.0 mol·L135 粉末狀解析：選A。根據外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律，反應物的濃度越小，反應體系的溫度越低，固體反應物的接觸面積越小，化學反應速率越小。比較表格中鹽酸的濃度、體系的溫度和鋅粒的形狀，可以得出A項中的反應速率是最小的。5將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g) B(g)nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L1，并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)1.2 mol·(L·min)1。(1)求化學方程式中的化學計量數n的值。(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。解析：本題考查由反應速率求反應的化學方程式或方程式中的化學計量數。(1)2A(g) B(g)nC(g)反應開始時的濃度 0 03 min末時的濃度 1.6 mol·L1v(A)0.8 mol·(L·min)1。根據同一反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中各物質的化學計量數之比知：08 mol·(L·min)11.2 mol·(L·min)12n，n3。(2)由v(A)v(B)21，有：v(B)×v(A)×0.8 mol·(L·min)10.4 mol·(L·min)1答案：(1)3(2)0.4 mol·(L·min)1