高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第七章 第23講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版

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1、第23講化學(xué)反應(yīng)速率第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法， 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響， 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率微專題24利用圖像“斷點(diǎn)”探究外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)容索引考能提升 探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)微專題25控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物

2、濃度的 或生成物濃度的 來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v ，單位為 或 。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能 ，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的 之比。如在反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D) abcd知識(shí)梳理減少增加molL1min1molL1s1不同化學(xué)計(jì)量數(shù)4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式“三段式三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列

3、方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnB pC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1()(3)由v 計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()深度思考深度思考(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(5)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率() 解題探究題組一

4、多角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率題組一多角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率1.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化 關(guān)系C.08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) 0.75 molL1min1D.1012 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.25 molL1min1 答案 解析t1時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，X的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此X為NH3的曲線，B項(xiàng)正確；2.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減

5、少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin1為單位，寫出計(jì)算過程)。 答案 解析設(shè)2.06.0 min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2 mol 1 moln (5.41.8)103 moln7.2103 mol解析用時(shí)間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時(shí)間 ，即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，計(jì)算過程見答案。 題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較題組二化學(xué)反應(yīng)速

6、率的大小比較3.已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)1.5 molL1min1B.v(NO2)0.7 molL1min1C.v(N2)0.4 molL1min1D.v(CO2)1.1 molL1min1 答案 解析轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4 molL1min1；C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1；D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。 4.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)0.

7、5 molL1min1B.v(B)1.2 molL1s1C.v(D)0.4 molL1min1D.v(C)0.1 molL1s1 答案 解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 molL1min1。練后反思練后反思化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換

8、算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件其他條件不變，只改變一個(gè)條件)知識(shí)梳理加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3.理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為 ，使用催化劑時(shí)的活化能為 ，反應(yīng)熱為 。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的

9、關(guān)系分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)1.改變反應(yīng)Fe(s)2HCl(aq)=FeCl2(aq)H2(g)的下列條件時(shí)，判斷生成H2的速率變化正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)升高溶液的溫度，生成H2的速率增大()(2)增大鹽酸的濃度，生成H2的速率增大()(3)增大鐵的質(zhì)量，生成H2速率增大()(4)增加鹽酸的體積，生成H2速率減小()深度思考深度思考(5)加入幾滴硫酸銅溶液，生成H2速率增大()(6)加入CH3COONa固體，生成H2速率減小()(7)加入NaCl固體，生成H2速率減小()(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成H2速率增大()2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)催化

10、劑能降低反應(yīng)所需的活化能，H也會(huì)發(fā)生變化()(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()(3)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量均保持不變()3.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒壓充入He：_。增大增大不變減小反思?xì)w納反思?xì)w納氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng)不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體” 總壓增大 物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度

11、不變) 反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體” 體積增大 物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應(yīng)速率減小。 解題探究1.對(duì)反應(yīng)ABAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A. B.C. D. 答案 解析在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椤?2.(2017煙臺(tái)質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率

12、幾乎無影響的是增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A. B. C. D. 答案 解析增大固體的量，恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。3.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a 30粉末狀2b 30粉末狀3c2.5 塊狀4d2.530塊狀 A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mo

13、lL1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 答案 解析組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a 30粉末狀2b 30粉末狀3c2.5 塊狀4d2.530塊狀由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。微專題24利用

14、圖像“斷點(diǎn)”探究外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響1.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如：t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。2.常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng) 1.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別

15、改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練 答案 解析分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。 2.對(duì)于反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H0的反應(yīng)，某一時(shí)刻改變外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻，升高了體系溫度C.t1時(shí)刻，降低了

16、體系溫度D.t1時(shí)刻，使用了催化劑 答案 解析由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高(或降低)體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B、C錯(cuò)誤；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。3.向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段的c(B)變化未畫出。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 A.若t115 s，則用A的濃度

17、變化表 示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 molL1s1B.t4t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C.該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02 molD.t5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與 外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g) 2C(g)H50a kJmol1 答案 解析C的濃度變化為0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，t3t4與t4t5，條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變了體系的壓強(qiáng)。t3t4階段為

18、使用催化劑，則t4t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)。A項(xiàng)，前15 s中A的濃度變化為0.15 molL10.06 molL10.09 molL1，速率為0.006 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，A與C的計(jì)量數(shù)之比為32，且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故B只能為生成物，且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12，則B的濃度改變?yōu)?.03 molL1，其起始濃度為0.02 molL1，物質(zhì)的量為0.04 mol，C項(xiàng)錯(cuò)；t5t6改變的條件為升高溫度，這時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。4.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如

19、圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。A.t0t1B.t1t2C.t2t3D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6 答案 解析ACDF根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。 答案 解析CEBt1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改

20、變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。 (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_。A.t0t1 B.t2t3C.t3t4 D.t5t6 答案 解析根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0t1時(shí)間段的低，所以t0t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。 答案 解析t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)

21、速率的變化曲線。微專題25控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.常見考查形式常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.解題策略解題策略(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣

22、的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。1.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/molL1體積/mL 濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.01

23、04.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移 mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4) 。 答案 解析22.5H2C2O4中碳的化合價(jià)是3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為4價(jià)，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度

24、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。 答案 解析探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號(hào)和；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。和和(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4) molL1min1。 答案 解析0.010(或1.0102)(4)已知50 時(shí)c(MnO )反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25 時(shí)c(MnO )t的變化曲線示意圖。 答案 解析溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作

25、圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 MnO 濃度降低比50 時(shí)MnO 的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50 時(shí)“拖后”。 2.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2 答案 解析分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的

26、速率。 CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 。 答案 解析 答案 解析Ag2SO44種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。 答案 解析根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的表面積等。注意：H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)。 升高反應(yīng)溫度，適

27、當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)(5)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 ，V6 ，V9 。 答案 解析17.53010若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V53

28、0 mL，最終溶液總體積相同。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會(huì)越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2的生成速率會(huì)減慢。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：。 當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減少了Zn與硫酸溶液的接觸面積 答案考能考能提升提升探究高考探究高考 明確考向明確考向1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)

29、使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) ()(2016天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同 ()(2015天津理綜，3C)1234(3)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高 ()(2016浙江理綜，8B)(4)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ()(2015江蘇，13D)12342.

30、(2015海南，8改編)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4 B.H2SO4C.CuSO4 D.Na2CO3 答案 解析1234鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生

31、成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。12343.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2I H2OIO慢H2O2IO H2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2) 答案 解析1234A項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，該反應(yīng)中I作催化劑，其濃度的大小將

32、影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項(xiàng)，由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。12344.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，26(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。1234在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為molL1s1。0.001 0由題意及圖示知，060 s時(shí)N2O4消耗的濃度c(N2O4)0.

33、100 molL10.040 molL10.060 molL1，v(N2O4) 0.001 0 molL1s1。 答案 解析課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)1.(2016煙臺(tái)模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321C.2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 molL1min1D.2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的123456789101112 答案 解析物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)

34、的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)v(C)v(D)321，B正確；2 min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示的速率0.3 molL1min1是2 min內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯(cuò)誤。1234567891011122.一定溫度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。123456789101112t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.06 min的平均反應(yīng)速率：v(H

35、2O2)3.3102molL1min1B.610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C.反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D.反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50% 答案 解析123456789101112B項(xiàng)，按照A項(xiàng)解題步驟，可知B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)為2103molL1，占起始物質(zhì)的量的50%，正確。3.(2016成都三診)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程為3B(g)4D(g)6

36、A(g) 2C(g)B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 0.05 molL1s1D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 答案 解析123456789101112123456789101112該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度最終不變，應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；任意時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

37、B、D錯(cuò)誤。4.(2017貴陽檢測(cè))在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。下列說法正確的是A.保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一 定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng) 速率一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng) 速率一定加快 答案 解析123456789101112增加反應(yīng)物的濃

38、度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)?，因?yàn)槿萜黧w積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)猓萜黧w積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，則容器體積增大為原來的2倍，反應(yīng)體系中各氣體中的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011125.(2016甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B.加壓v正、v逆都增大，

39、且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) 答案 解析123456789101112123456789101112加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)

40、增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。6.(2016秦皇島階段考試)100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量6 molL1的酸鹽B.加入少量醋酸鈉固體C.加熱D.加入少量金屬鈉 答案 解析123456789101112加入適量的6 molL1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，B不選；升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。1234567891011127.

41、可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。123456789101112a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2兩圖中陰影部分面積相等 圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為A. B.C. D. 答案 解析使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故正確。8.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、K

42、IO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A.40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫 度的變化趨勢(shì)相反B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 105 molL1s1D.溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 答案 解析123456789101112應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析。A項(xiàng)，由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短，40 之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長(zhǎng)，其變化趨

43、勢(shì)相反；B項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等；123456789101112123456789101112D項(xiàng)，溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的條件下作指示劑。9.為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2 的氧化率 答案 解析123456789101112由可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大；C項(xiàng)，F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響

44、外，還受其他因素影響，如濃度等。12345678910111210.某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3(丙酮)Br2 CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr來研究反應(yīng)濃度對(duì)反應(yīng)速率v(Br2)的影響，速率快慢通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：123456789101112實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是A.增大c(C

45、H3COCH3)B.增大c(Br2)C.增大c(HCl)D.同時(shí)增大c(CH3COCH3)和c(HCl) 答案 解析123456789101112對(duì)比、兩組數(shù)數(shù)據(jù)可知，增大c(CH3COCH3)，溴顏色所需時(shí)間縮短，即v(Br2)增大，故A項(xiàng)可行；對(duì)比和兩組數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Br2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時(shí)，溴全部反應(yīng)所需時(shí)間變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v(Br2) 可知，增大溴的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)不可行；對(duì)比、兩組數(shù)據(jù)，當(dāng)HCl濃度增大時(shí)，溴顏色消失所需時(shí)間縮短，即v(Br2)增大，故C項(xiàng)可行；根據(jù)上述分析知D項(xiàng)顯然是可行的。12345678910111211.(2016南昌檢測(cè)

46、)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。123456789101112 答案 解析減小降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。123456789101112(2)600 時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為 。 答案 解析減小1.33103molL1m

47、in1123456789101112前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為 1.33103molL1min1。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是 。123456789101112 答案 解析反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即1520 min和2530 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。1520 min,2530 min123456789101112(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的條件可能是_(填寫編號(hào)，下同)；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是 。a.加

48、入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量 答案 解析abd1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生的變化是O2 的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。12.(2016北京石景山區(qū)高三期末)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I溶液反應(yīng)相關(guān)研究。(1)O3 將I氧化生成I2 的過程由3步反應(yīng)組成；I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(

49、aq)H2O(l)H3用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I生成I2的反應(yīng) 。123456789101112 答案 解析O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)H2O(l)O2(g)HH1H2H3將所給的三個(gè)反應(yīng)相加，即可得總反應(yīng)：2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)HH1H2H3。123456789101112(2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 molL1。 答案 解析123456789101112t/min pHT/3.04.05.06.020301 231 169583

50、0158 1084815503135157在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為 molL1min1。1.00104pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是 。 答案 解析pH增大，則OH濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對(duì)O3分解起催化作用的是OH；123456789101112OH根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?(填字母代號(hào))。a.40 、pH3.0 b.10 、pH4.0c.30 、pH7.0 答案 解析123456789101112bac由表中數(shù)據(jù)可知，40 、pH3.0時(shí)，所需時(shí)間在31158 min之間；10 、pH4.0時(shí)，所需時(shí)間231 min；30 、pH7.0時(shí)，所需時(shí)間15 min，則分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c。