福建省中考化學總復習 專題十 常見的酸和堿課件

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1、專題十：常見的酸和堿專題十：常見的酸和堿考綱要求考綱要求內(nèi)容綱目內(nèi)容綱目具體內(nèi)容具體內(nèi)容備注備注常見的化合物掌握常見的酸（鹽酸、稀H2SO4） 和常見的堿 NaOH、Ca(OH)2 的主要性質(zhì)和用途；理解使用強酸、強堿的注意 事項。 不考： HNO3、 H3PO4 的性質(zhì)；構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)知識梳理知識梳理一、酸1.鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出 和酸根陰離子。 酸 酸根陰離子2.常見的酸（1）常見酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸（鹽酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)、氣味打開試劑瓶后的現(xiàn)象露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化主要用途氫離子 酸根離子 知識梳理知識梳理一、酸（2）濃硫酸的特性

2、 有性，可用做氫氣、 、 等氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣。 有性，可使紙張、木頭等有機物脫水變 黑（生成黑色的炭）。吸水氧氣二氧化碳脫水知識梳理知識梳理一、酸（2）濃硫酸的特性 溶解于水放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時 ( 見 下圖)，應(yīng)將 沿燒杯壁慢慢注入 里， 并不斷攪拌。切不可把 倒入 里。 有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 沖洗，然后再涂上 溶液。 濃硫酸濃硫酸水水大量水3%5%的碳酸氫鈉知識梳理知識梳理一、酸3.酸的通性酸的通性酸的通性鹽酸鹽酸硫酸硫酸與酸堿指示劑作用酸能使紫色石蕊試劑變_色，使無色酚酞試劑_色酸+_鹽+H2（與酸反應(yīng)的速度： Mg Zn Fe）

3、Mg+ 2HClZn+ 2HClFe+ 2HClZn+H2SO4Mg+H2SO4Fe+ H2SO4酸+_鹽+水Fe2O3+ 3HCl=CuO+ 2HCl=Fe2O3+3H2SO4=CuO+ H2SO4=酸+_鹽+H20HCl+NaOH3HCl+ Al(OH)3=H2SO4+ 2NaOH H2SO4+Ca(OH)2 =酸+_新酸+新鹽CaCO3+2HClNa2CO3+2HClAgNO3+HCl =Na2CO3+H2SO4= BaCl2 +H2SO4=酸具有通性的原因酸溶液中都有_MgCl2+H2氫離子鹽堿金屬氧化物金屬單質(zhì)不變紅ZnCl2+H2FeCl2+H2FeSO4+H2MgSO4+H2Zn

4、SO4+H22FeCl3+3H2OCuCl2+H2OCuSO4+H2OFe2(SO4)3 +3H2ONaCl+H2OAlCl3+3H2OCaSO4+2H2ONa2SO4+2H2O 2NaCl+H2O+CO2AgCl+HNO3Na2SO4+H2O+CO2BaSO4+2HClCaCl2+CO2+H2O知識梳理知識梳理二、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離 出金屬 離子（或銨根離子）和 。 堿金屬離子（或銨根離子） 2.常見的堿（1）氫氧化鈉：化學式為 ， 色固體， 溶于水，并 大量的熱，具有強烈的 性，故俗名有 、 和 。露置在空氣中容易吸收 表面潮濕而逐步溶解,這種現(xiàn)象叫 ,所以

5、氫氧化鈉常作 、 、 等氣體的干燥劑，同時吸收空氣中的 而變質(zhì)，生成 ，因此氫氧化鈉必須 保存。檢驗氫氧化鈉固體是否變質(zhì)可加入 ，觀察是否有 ，反應(yīng)的化學方程式為 。氫氧根離子氫氧根離子NaOH白潮解水分苛性鈉燒堿火堿腐蝕易二氧化碳碳酸鈉密封一氧化碳氧氣氫氣氣泡冒出鹽酸CO2+2NaOHNa2CO3+H2O放出知識梳理知識梳理二、堿（2）氫氧化鈣：化學式為 ， 色粉末 俗名有 和 ，它可由 與 水反應(yīng)制得，化學方程式為： ， 該反應(yīng) 大量的熱。產(chǎn)物 溶于水， 溶解度隨溫度的升高而 ，其水溶液 俗稱 ，有腐蝕性。常見的建 筑材料，農(nóng)業(yè)上用于配制 ， 還可用來改良 等。Ca(OH)2 氧化鈣石灰水

6、放出微降低波爾多液酸性土壤 白熟石灰消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2知識梳理知識梳理二、堿 3.堿的通性堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣1與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試劑變 色使無色酚酞試劑變 色2堿+非金屬氧 化物 鹽+水2NaOH + CO2=2NaOH + SO2=Ca(OH)2+CO2=3堿+酸鹽+水NaOH +HCl =2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=Ca(OH)2+H2SO4=4堿+鹽新堿 +新鹽2NaOH +CuSO4=3NaOH +FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3= 3Ca(OH)2+2FeCl3=藍紅Na2CO3+H2ONa2SO3+H

7、2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOHCaSO4+2H2OCaCl2+2H2O2Fe(OH)3+3CaCl2Fe(OH)3+3NaClCaCO3+H2O易錯點睛易錯點睛1.酸堿指示劑（1）指示劑遇到酸或堿變色的過程，屬于 變化，生 成了有顏色的物質(zhì)。（2）難溶的酸、堿 （選填“能”或“不能”）使指示 劑變色。（3）變色的是 ，而不是 或 溶液。（選 填“指示劑”“酸”或“堿”）（4）使無色酚酞不變色的溶液不一定是酸性溶液，也可能 是 性溶液。（5）酸的水溶液 顯酸性，但酸性溶液 是酸溶 液；堿的水溶液 顯堿性，但堿性溶液 是堿 溶液。（選填

8、“一定”或“不一定”）（6）溶液酸堿性通常用 來測定（只是粗略的測 定）?；瘜W指示劑酸堿中一定一定不一定不一定酸堿指示劑不能易錯點睛易錯點睛2.堿的通性：對于可溶性的堿有四點性質(zhì)，但 對于難溶性的堿只有一點性質(zhì)，即難溶性堿只與酸反應(yīng)（初中階段）。3.酸的檢驗所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象紫色石蕊試劑或pH試紙活潑金屬，如鋅粒 紫色石蕊試劑變紅色或pH試紙顯紅色碳酸鹽,如碳酸鈉難溶金屬氧化物,如氧化銅難溶性堿,如氫氧化鐵有氣泡冒出有氣泡冒出黑色粉末被溶解,溶液變藍色紅褐色固體被溶解,溶液變黃色易錯點睛易錯點睛 4.堿的檢驗5.鑒別稀鹽酸和稀硫酸：滴加 溶液，有 白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的

9、 是稀鹽酸。反應(yīng)的化學方程式： 。所所用試劑用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象酚酞或pH試紙硫酸銅溶液酚酞變紅或pH試紙顯藍色生成藍色沉淀 氯化鋇BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2HCl易錯點睛易錯點睛6.鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：（1）通入 ，有 的是 Ca(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。 反應(yīng)的化學方程式： , 。（2）滴加 溶液，有 的是 Ca(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。 反應(yīng)的化學方程式： 。 二氧化碳白色沉淀生成2NaOH + CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O碳酸鈉白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2N

10、aOH典例解析典例解析例1歸納是學習的 重要方法，總結(jié)出如 圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請幫助完成下列空白：（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或 （填 物質(zhì)類別）；（2）利用反應(yīng)制取H2，對金屬的要求是該金屬 必須位于金屬活動性順序 的前面；（3）通過分析可知酸的化學性質(zhì)有 條；典例解析典例解析例1.（4）寫出一個符合反應(yīng)的化學方程式 ；（5）驗證反應(yīng)，可以選擇下列 （填序 號）兩種物質(zhì)進行反應(yīng)； ANa2SO4 BKNO3 CBa(OH)2 DNaOH（6）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都 含有 （填粒子符號）。典例解析典例解析【分析】（1）根據(jù)酸、堿

11、均可與指示劑和氧化物反應(yīng)；（2）金屬活動 性順序；（3）酸的化學性質(zhì)；（4）酸與鹽的反應(yīng)；（5）堿 與鹽的定義；（6）堿的通性?！窘獯稹浚?）酸可與 金屬氧化物 反應(yīng)，堿可 與非金 屬氧化物反應(yīng)，酸 和堿都可與紫色石蕊試液反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫紫色 石蕊或 氧化物；（2）位于氫前 的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣； （3）通過分析可知酸的化學性質(zhì)有5條，分別是 酸與 指示劑、 金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)；（4）由圖可知，反應(yīng)是 鹽和酸反應(yīng)，據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以寫化學方程式： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （5）由圖可知，反應(yīng)是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復 分解反應(yīng)

12、，故生成物必有沉淀，反應(yīng)才可進行； （6）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有 OH- ?！军c評】本題主要考察學生“酸、堿、鹽”這一章的綜合能力，對定義和知 識網(wǎng)絡(luò)的熟練掌握程度，稍有知識漏洞，本題就易出現(xiàn)錯誤。典例解析典例解析例2某同學發(fā)現(xiàn)，上個月考試用過的氫氧化鈉溶 液的試劑瓶沒有塞上瓶塞，對該溶液是否變 質(zhì)，同學們一起進行如下探究實驗?！静孪肱c假設(shè)】 猜想：該溶液沒有變質(zhì)； 猜想：該溶液全部變質(zhì)； 猜想：該溶液部分變質(zhì)?！痉桨赣懻摗?為了驗證猜想 或猜想 ，甲、乙、丙 三同學分別提出如下方案：典例解析典例解析例2.甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞變紅，則猜想 成立，否則猜想成立。同學們認

13、為此方案 不行，原因是 。 乙：先向溶液中滴加足量的 Ba(OH)2 ，再滴入酚 酞，根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想或猜想成 立。同學們認為此方案不行，原因是 。丙：先向溶液中滴加足量的 BaCl2，再滴入酚酞。 根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想 或猜想成立。 同學們通過分析認為此方案可行。典例解析典例解析【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變 質(zhì)，所以要 保存?！緦嶒灢僮鳌坎讲襟E驟實實驗現(xiàn)象驗現(xiàn)象結(jié)結(jié)論及解釋論及解釋步驟一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想 不成立步驟二、取少量待測溶液試管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞 有 猜想 成立典例解析典例

14、解析【分析】 【方案討論】甲：考查氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉的 水溶液仍呈堿性；乙：氫氧化鋇呈堿性，對酸堿指示劑顯色有干 擾?！緦嶒灢僮鳌考欲}酸有氣泡，說明有碳酸鈉存在；加足量氯 化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，靜置后再加酚 酞，若反應(yīng)物中無氫氧化鈉則反應(yīng)完畢后溶液呈中性，反之則呈 堿性。【反思與交流】由氫氧化鈉的特性決定其保存方式?！军c評】本題是探究實驗題，學生對實驗提出各種假設(shè)，并設(shè)計實驗方 案一一驗證實驗結(jié)果?！窘獯稹?【方案討論】甲：NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈堿性，都能 使 酚酞試液變紅；乙：加入的氫氧化鋇是堿，對于原溶液中是 否含有氫氧化鋇的檢驗有干擾；或加入的氫氧化鋇與碳酸鈉反 應(yīng)生成了氫氧化鈉，干擾了實驗?！緦嶒灢僮鳌考尤臌}酸有氣 泡產(chǎn)生，說明含碳酸鈉，說明猜想不成 立；加入中性的氯化 鋇會產(chǎn)生白色沉淀，再加酚酞，若溶液變紅，則含氫氧化鈉， 為部分變質(zhì)；若溶液不變紅，則不 含氫氧化鈉，為全部變質(zhì)。 【反思與交流】氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng) ，生成碳酸鈉。