《中考科學總復習 滿分策略 第三部分 化學部分 第25講 酸、堿、鹽課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考科學總復習 滿分策略 第三部分 化學部分 第25講 酸、堿、鹽課件（45頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、科學科學第25講酸、堿、鹽一、了解物質的酸堿性和酸堿度二、掌握并能探索酸和堿的性質三、理解中和反應四、知道鹽的涵義、知道常見鹽的主要性質及用途1 遇酸性溶液變_色，無色 遇酸性溶液不變色。紫色石蕊試液遇堿性溶液變_色，無色酚酞試液遇堿性溶液變_色。2溶液的酸堿度用pH值來表示，pH7時顯中性，pH7時顯堿性。pH7時pH越大，堿性越_。3使用pH試紙時，應用潔凈的 蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，然后與試紙的標準比色卡對比，判斷pH值。紫色石蕊試液紅酚酞試液藍紅強強玻璃棒【注意】(1)能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，但不一定是堿溶液。例如：Na2CO3溶液顯堿性，但Na
2、2CO3不是堿而是鹽。(2)使用pH試紙時，試紙不可直接伸入待測液；試紙不可事先用_潤濕。水1某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是( )A用pH試紙直接蘸取待測溶液B先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度C用pH試紙測得石灰水的pH9.6D用pH試紙測得鹽酸的pH1【解析】A.將pH試紙直接插入待測液中，會污染試劑，應用玻璃棒蘸取溶液測試，故A錯誤；B.用水潤濕相當于稀釋了待測溶液的濃度，測量數據不準確，故B錯誤；C.石灰水為堿溶液，常溫下pH7，但用pH試紙測量只能取整數，故C錯誤；D.鹽酸顯酸性，pH值7，故D正確。D2科學實驗方案是根據特定實驗目的而設計的。在學習了“酸能
3、使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產生H和Cl，氯化鈉能電離產生Na和Cl”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案。請回答：(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開色；(2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是 。紅酸中的哪種離子能使紫色石蕊試液變色【解析】稀鹽酸溶液中含有H具有酸性，能使紫色石蕊變成紅色，故第一空填紅色，甲組氯化鈉溶液中加紫色石蕊試液沒有變紅，證明Na和Cl均無法使紫色石蕊變色，丙中蒸餾水也無法使紫色石蕊變色，而稀鹽酸溶液中含有三種粒子(H2O、H、Cl)，該探究證實了H2O、Na、Cl無法使指示劑變色，是H使指示
4、劑變色，故該實驗方案研究的主要問題是酸中的哪種離子能使紫色石蕊試液變色。1酸的含義：電離時生成的陽離子全部是_離子的化合物。2堿的含義：電離時生成的陰離子全部是 離子的化合物。3酸的通性(1)與酸堿指示劑反應(2)與某些活潑金屬反應生成鹽和氫氣(3)與堿反應生成鹽和水(4)與某些金屬氧化物反應生成鹽和水(5)與某些鹽反應生成新鹽和新酸氫氫氧根4堿的通性(1)與酸堿指示劑反應(2)與酸反應生成鹽和水(3)與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水(4)可溶性堿與某些可溶性鹽反應生成新鹽和新堿【注意】不可溶性堿受熱可以分解生成對應的氧化物和水。5酸的個性(1)純凈的濃鹽酸是 的水溶液(是混合物)；濃鹽酸由于
5、具有 ，敞口放置溶液質量會_，溶質的質量分數會_，瓶口的白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與跟空氣中的水蒸氣結合形成的 。(2)濃硫酸由于具有 ，可用作干燥劑，濃硫酸敞口放置溶液質量會_，溶質的質量分數會_。濃硫酸具有很強的 ，若實驗時不小心濺到皮膚上，應先立即用干布拭去，后用大量水沖洗，再用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送往醫(yī)院。濃硫酸有很強的 ，能使蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。濃硫酸的脫水性屬于_性質；吸水性屬于_性質。(3)稀釋濃硫酸時，必須將 緩緩地沿器壁注入_中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使 溶解時放出的大量的熱及時地擴散?？谠E是“酸入水，沿器壁，慢慢倒
6、，加攪拌?！甭然瘹鋼]發(fā)性減小減小鹽酸的小液滴吸水性增加減小腐蝕性脫水性化學物理濃硫酸水濃硫酸6堿的個性(1)氫氧化鈉俗名_，又名_、苛性鈉，是一種具有很強腐蝕性的強堿，易溶于水，溶于水時_并形成堿性溶液，露置空氣中易_，易吸取空氣中的 。(3)氫氧化鈣是一種 固體，俗稱 、 。微溶于水，加入水后，呈上下兩層，上層水溶液稱作 ，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗 ，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。氫氧化鈣在工業(yè)中有廣泛的應用，它是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等，具有堿的通性，對皮膚、織物有腐蝕作用。燒堿火堿放熱潮解水蒸氣和二氧化碳白色粉末狀熟石灰消石灰澄清石灰水
7、二氧化碳3有關酸、堿、鹽、氧化物的說法正確的是( )A所有的堿都易溶于水B堿和鹽反應一定有沉淀生成C鹽和氧化物一定含有金屬元素D堿和氧化物一定含有氧元素【解析】A.堿分為可溶性堿和難溶性堿，如氫氧化鐵、氫氧化銅難溶于水，故A錯；B.銨鹽與堿反應即生成氨氣和水，沒有沉淀生成，故B錯；C.銨鹽可以不含金屬元素，非金屬氧化物中也不含有金屬元素，故C錯；D.堿中含有氫氧根離子，氧化物是含氧化合物，故D正確。D4Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是( )A碳酸鈉在水中會電離出OHB往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸鈉溶液中存在OHD往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色【解析】A.
8、碳酸鈉在水中會電離出OH是錯誤的敘述，水溶液顯堿性的原因是水解造成的；BCD敘述均正確。A5小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題： ？小明同學聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似。碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。(1)小
9、明同學的解決方案是 。(2)寫出解決方案中涉及的化學方程式： 。二氧化碳和氫氧化鈉反應能否產生明顯現(xiàn)象將二氧化碳氣體通入到氫氧化鈉的酒精溶液中2NaOHCO2=Na2CO3H2O1含義：_與_作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應?！咀⒁狻?1)中和反應一定是 ，但復分解反應不一定是中和反應。(2)中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應，不一定是中和反應。2中和反應的應用：調節(jié)溶液酸堿性、改變土壤的酸堿性、調節(jié)人體酸堿平衡、處理工廠廢水。酸堿復分解反應6在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是( )A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞試
10、液，酚酞試液不變色C測得反應后溶液中Na與Cl的個數比為1 1D滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀生成【解析】A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，如果鹽酸過量也不會有沉淀生成，所以A不符合題意；B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性條件下均不變色，所以B不符合題意；C.測得反應后溶液中Na與Cl的個數比為1 1。當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中Na與Cl的個數比為1 1，所以C符合題意；D.不管是否恰好完全反應，反應后的溶液中都存在NaCl，滴入適量AgNO3溶液，都能觀察到有白色沉淀，所以D不符合題意。C1鹽是指在水中或受熱熔化時能
11、電離出 的_陽離子(或 )和_陰離子的化合物。自由移動 金屬銨根陽離子酸根2常見鹽的主要性質及用途化學式俗稱主要性質主要用途NaCl_(1)白色透明晶體，_溶于水，溶解度受溫度影響_(2)有_味，不易潮解，粗鹽因含_和 易潮解(1)醫(yī)學上配制 .(2)生活中可作 .(3)作工業(yè)原料食鹽能不大咸氯化鈣 氯化鎂生理鹽水調味品Na2CO3_、_(1)_色粉末(2)_溶于水，水溶液呈_(3)其晶體 (化學式)在干燥的空氣中易_(1)制玻璃(2)制肥皂(3)用于造紙、紡織純堿蘇打白易堿Na2CO310H2O風化CaCO3 、 ._色固體，_溶于水(1)用作建筑材料(2)制水泥和制生石灰大理石石灰石白難7
12、下列物質中，屬于復合肥的是( )ANH4HCO3 BKClCCa(H2PO4)2 DKNO3【解析】含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。D8一包固體粉末，可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一種或幾種，為探究其成分，設計以下實驗進行探究：(1)取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液；(2)取少量(1)的溶液于試管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾；(3)向(2)中的濾渣(白色沉淀)中加入足量的稀HNO3，有氣泡產
13、生，白色沉淀部分溶解。實驗結論：a固體粉末中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在_、 ；b寫出(3)中反應的化學方程式 。Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4NaClKNO3BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2【解析】本題考查的是對各種鹽的性質及反應規(guī)律的掌握情況。取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液說明不含有色離子Fe3，故固體粉末中一定不存在Fe2(SO4)3。取少量(1)的溶液于試管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，該白色沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4；向(2)中的濾渣(白色沉淀)中加入足量的稀HNO3，有氣泡產生，白色
14、沉淀部分溶解。說明沉淀物中同時含有BaCO3和BaSO4兩種沉淀，可以推出，原固體粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，而通過實驗步驟無法確知是否含有NaCl、KNO3，被溶解的沉淀物是BaCO3，反應方程式是BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2。受熱均勻且便于控制溫度 增大接觸面積，加快反應 避免雜質氣體對實驗的干擾 A D 1下列物質分類不正確的是( )A高錳酸鉀鹽 B氮氣單質C干冰氧化物 D純堿堿2室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如右圖(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是( )Aa點溶液中有兩種溶液Bb點溶液中滴
15、加紫色石蕊溶液，溶液變藍Cc點燒杯內液體的pH7Dd點溶液中有較多的Ba2、OH、SO42、HDC3小科在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，然后再滴入適量經過稀釋的硫酸溶液。該實驗過程的操作如圖所示，下列有關操作與目的分析均正確的是( )A甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止手被腐蝕B乙中將滴管伸入試管內，是為了防止試劑滴落到試管外C丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D戊中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺C4(2016，宜昌)“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”是學習化學的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關處物質的說法不正確的是( )
16、A.處物質的化學式是FeCl2B處物質的名稱是氯化鐵C處物質可溶于水D處物質類別屬于鹽B5(2017，預測)碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，工業(yè)上有重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品種。以下是兩種碳酸鈣產品的主要生產過程。請回答下列問題：(1)A的主要成分俗稱 ，A與水的反應過程中_(填“吸收”或“放出”)熱量。石灰乳的主要成分是 。(2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣，請寫出該反應的化學方程式 ，該反應屬于 (填基本反應類型)反應。(3)C溶液中的溶質是_，C與氨水、氣體B反應除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產品是 。生石灰放出Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3
17、2NaOH復分解CaCl2NH4Cl1化學肥料和農藥對農業(yè)的高產豐收具有重要作用。下列有關說法錯誤的是( )AKNO3是復合肥料B殘留農藥可通過農作物轉移到人體中C熟石灰可用于改良酸性土壤D化肥能提高糧食產量，施用越多越好D2往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某物質的質量隨加入鋅粒的質量變化關系，則這種物質不可能是( )A溶液中的水B生成的銅C生成的氯化鋅D參加反應的氯化銅A3(2016，武漢)某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動：關于以上探究活動，有下列說法：試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液濾液1中
18、的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解往濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發(fā)生。上述說法中正確的是( )A B C DD4課堂上，老師取20 g蔗糖放入一燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包”，同時還聞到了刺激性氣味，同學們判斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強 。形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導下，同學們開展了探究活動?！静孪肱c假設】濃硫酸與碳反應，生成大量氣體使黑色固體膨脹?！静殚嗁Y料】.濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO2、CO2兩種氣體。.SO2是一種具有刺激性
19、氣味的氣體，能與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀。.SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能。脫水性【事實與結論】(1)請將能得出對應結論的實驗現(xiàn)象填入表中。驗證氣體實驗現(xiàn)象實驗結論SO2 .有SO2產生CO2有CO2產生B中品紅溶液變紅D中品紅溶液不變紅，E中澄清石灰水變渾濁【反思與交流】(1)小明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是 。(2)若B、E中試劑交換，_(填“能”或“不能”)得出有CO2產生的結論，理由是 。(3)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是 。濃硫酸溶于水放出大量的熱不能SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，無
20、法判斷是否有CO2產生吸收SO2，防止干擾CO2檢驗5某同學取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，如下圖：(1)塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是 ，反應的化學方程式為 。生石灰吸收水分生成熟石灰，在反應過程中強烈放熱使塑料瓶軟化變形，瓶內氣體膨脹使軟化的塑料瓶膨脹破裂CaOH2O=Ca(OH)2(2)破裂后瓶內試劑會吸收空氣中CO2生成CaCO3。為測定其中CaCO3的質量分數，興趣小組分別進行如下實驗：實驗1：稱取10.0 g樣品，加50.0 g水溶解，攪拌、靜置、過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量。實驗2：稱取10.0 g樣品，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應，收集產生的氣體。根據實驗1稱重的質量計算樣品中CaCO3的質量分數可能偏高，原因是氫氧化鈣微溶于水，不能溶解的氫氧化鈣被誤認為是碳酸鈣，從而使所測定的碳酸鈣的質量分數偏高。若實驗2中收集的氣體質量為2.2 g，計算樣品中CaCO3的質量分數。(請寫出計算過程)
中考科學總復習 滿分策略 第三部分 化學部分 第25講 酸、堿、鹽課件
