《金屬與金屬材料》復(fù)習(xí)課教案

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1、金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課教案一、教學(xué)目標1.知識與技能（1）知道常見金屬及在自然界的存在形式，認識從礦石中提取金屬的方法。 （2）了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見金屬的特性以及在實際中的應(yīng)用認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。（3）了解常見合金的主要成分、性能和用途。（4）進一步認識常見金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應(yīng)；能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進行簡單的判斷，會設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序。（5）認識金屬生銹的條件，了解防護措施，從而認識保護金屬資源的意義。2、過程與方法（1）通過展示圖片、舉例，了解、認識金屬材料的存在、性能、用途。（2）通過創(chuàng)設(shè)情境、討論、歸納認識金屬

2、的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動順序。（3）通過問答的方式了解金屬的生銹及防護措施。3、情感態(tài)度與價值觀（1）通過了解金屬材料的用途，體會化學(xué)物質(zhì)對人類社會發(fā)展的促進作用。（2）通過對金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬生銹的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)嚴謹、認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。（3）在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。二、教學(xué)重點：金屬的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)難點：有關(guān)金屬活動性順序的解題思路四、教學(xué)方法: 討論、歸納、練習(xí)設(shè)計相結(jié)合五、儀器用品：多媒體及課件六、教學(xué)過程（教師活動）創(chuàng)設(shè)情景引課：出示中國金屬資源分布地圖，（設(shè)計意圖：學(xué)生通過看圖，深刻體會到我國有豐富的金屬資源，從而增強民族自豪感）師：展示本單元知識網(wǎng)

3、絡(luò)。（一）金屬材料師：你能說出自然界中金屬是以哪些形式存在？生：思考、回答：金銀以單質(zhì)形式存在，而鐵以化合物形式存在。（設(shè)計意圖：了解金屬的存在形式，進一步認識金屬的提取方法）合金的定義和性能1. 下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是( C )A焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低B多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C合金屬于合成材料D鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性（二）金屬的性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)師：金屬的化學(xué)性質(zhì)離不開金屬活動順序表。生：對金屬活動順序表的理解和應(yīng)用1、金屬氧氣金屬氧化物(1)常溫下易與氧氣反應(yīng)： 以 為代表。(2)加熱時能與氧氣反應(yīng)：以 為代表。(3)高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

4、 為代表?！粳F(xiàn)象】鋁在空氣中表面生成 , 阻止了鋁進一步氧化，所以鋁制品具有很好的 性。銅在空氣里加熱表面由_色變?yōu)開色。 “真金不怕火煉”是指_金屬活動性：Mg、AlFe、CuAu2、 金屬酸鹽H2條件：金屬位于H之前，酸為硫酸、鹽酸。FeHCl=_ZnHCl=_MgHCl=_AlHCl=_注意 鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，一般只能生成_離子，溶液的顏色變?yōu)開?！窘Y(jié)論】金屬活動性：MgAlZnFe2.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（ D ） A. CuCl2 B. FeCl3 C. AgCl D. MgCl23.金屬與酸反應(yīng)的圖像題(1).斜率大，活動性強。等酸足金：等氫必等酸。足量的 A、

5、B、C 三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的情況如圖 所示，下列說法正確的是( B )A三種金屬中活潑性最強的是 CB反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等C.反應(yīng)結(jié)束時，消耗酸最多的是CD三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是 ABC（2） .等金足酸：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 與相對原子質(zhì)量成反比(等價) 氫多酸必多將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬，同時分別放入相同的足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖(已知A、B、C在生成物中均為+2價)下列說法正確的是( ) A、金屬活動性ABC B、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣 C、相對原子質(zhì)量CAB D、放出H2的的質(zhì)量ABCABCH2 的質(zhì)量時

6、間總結(jié)：氫氣速率：斜率大，活動性強氫氣質(zhì)量：1.等酸足金：等氫必等酸2.等金足酸: 氫多酸必多，與相對原子質(zhì)量成反比(等價)不等價：Al Mg Fe Zn（3） .質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ B ）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn等金足酸: Al Mg Fe Zn4. 金屬鹽新金屬新鹽。FeCuSO4=_鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。Cu2AgNO3=_銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色?！窘Y(jié)論】金屬活動性： FeCuAg 5.金屬活動性強弱的探究在自然界中以 形式存在的，要比以 形式存在的金屬活潑。能與酸反應(yīng)的金屬比不

7、能與酸反應(yīng)的金屬 ,且反應(yīng)速率快的比反應(yīng)慢的 。金屬與鹽溶液反應(yīng)，A能把B從溶液中的金屬置換出來，則活動性 。 。 1.兩種金屬A.B：將A放入B的鹽溶液放入酸中看氣泡產(chǎn)生快慢（4）.下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是（ D ） A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式 B甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能 C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價2.三種金屬：排序兩頭金屬中間鹽;中間金屬兩頭鹽（5）.用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是( B )AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、 Ag 、 CuSO4 C

8、Fe 、Cu、 AgNO3DFe、Cu、KOH（三）.金屬的冶煉(1) 實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是_。觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_。(2) 實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是_。 (3) 實驗要在裝置末端a處燃著一只酒精燈，其作用是_。（四）.金屬的銹蝕和防護生銹 不生銹 不生銹1、 鐵生銹的條件：有水和空氣同時存在。2、防止鐵生銹的方法：(1) 加上油漆、塑膠層或油脂(2) 使用合金,如不銹鋼(3) 鍍上其他金屬,如鍍錫或鉻等（6）.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為_鐵會與酸反

9、應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕。（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是_D_（填選項）。 APb（鉛） BCu CPt（鉑） DZn（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕。為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好（填“好”或“不好”），因為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化學(xué)方程式表示）。（7）.我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳

10、(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。(1)鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料。（填“合成材料”或“金屬材料”）。(2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 A 。 （填序號）。 A金屬的導(dǎo)電性 B金屬的耐腐蝕性 C金屬的硬度 D金屬價格與硬幣面值的吻合度。（8）(中考說明).我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2 Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 這兩個反應(yīng)的基本類型都是 置換反應(yīng) 。四種金屬活動性由強

11、到弱的順序為Al、Fe、 Ni、Cu(用元素符號表示）。大展身手你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？ （9）、下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（ C ）A B C DA.將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)B.向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C.向一定質(zhì)量表面生銹的 鐵片中滴加鹽酸至過量D.向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸牛刀小試“探險隊員”鐵，走進了有許多“吃人怪獸”（即能與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，你能幫助它安全走出來嗎？教學(xué)反思 追求高效課堂教學(xué)是每個教師專業(yè)化成長的主旋律，我在設(shè)計這節(jié)課時，注重了以下幾點：1、精心設(shè)計三維教學(xué)目標，選

12、擇恰當教學(xué)模式與教學(xué)策略、學(xué)習(xí)方法，解決教學(xué)重難點。 根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生的學(xué)習(xí)特點，精心設(shè)計三維教學(xué)目標，選擇復(fù)習(xí)課恰當?shù)慕虒W(xué)模式（總（知識導(dǎo)學(xué)圖呈現(xiàn)）-分（各個知識點復(fù)習(xí)與訓(xùn)練）-總（知識梳理），教學(xué)策略運用實驗法、討論法、辯證法、對比法、歸納法、講練結(jié)合法等綜合運用，針對每個知識點教師給予學(xué)法指導(dǎo)，很好地解決復(fù)習(xí)課中的重點與難點，順利地落實教學(xué)目標，收到預(yù)期的教學(xué)效果。 2、創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課，激發(fā)學(xué)生強烈的求知欲望。為了更好地調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，課前我找來中國礦產(chǎn)資源資源分布圖，學(xué)生切實感受我國有豐富的金屬資源，自豪感油然而生。鐵生銹與雙吸劑相聯(lián)系，高爐對比實驗聯(lián)系，慧眼識金的案例等，通過

13、情景創(chuàng)設(shè)，激發(fā)學(xué)生強烈的求知欲望。3、注重基礎(chǔ)知識，聯(lián)系生活實際。 中考中注重基礎(chǔ)知識，聯(lián)系生活始終是教學(xué)中的熱點，所以在平時的教學(xué)中更應(yīng)注重基礎(chǔ)知識和生活常識的聯(lián)系，將化學(xué)知識回歸到實際生產(chǎn)、日常生活中去，使學(xué)生能真正理解其原理，從而做到舉一反三。因此該節(jié)復(fù)習(xí)課，我注重呈現(xiàn)每一個知識點的考試題型與生活緊密聯(lián)系的試題，讓學(xué)生在分析問題與解決問題中提高解題能力，讓學(xué)生真正掌握其中的原理并能運用自如。4、重視實驗題型的訓(xùn)練，促進學(xué)生理解與鞏固化學(xué)概念。 基于化學(xué)是一門實驗為主的基礎(chǔ)自然科學(xué)，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)活動的重要組成部分。因此，在復(fù)習(xí)課中重點引導(dǎo)學(xué)生進行實驗題型的訓(xùn)練，可以激發(fā)學(xué)生對實驗產(chǎn)生

14、興趣，從而獲得化學(xué)實驗技能、啟發(fā)思維、形成化學(xué)概念。該節(jié)課中我有意加強該方面的訓(xùn)練，可以更好地地引導(dǎo)學(xué)生理解與鞏固化學(xué)基本概念。5、轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)的觀念，杜絕單一的試卷講解。 教師要轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)的觀念，杜絕單一的試卷講解。復(fù)習(xí)是一個系統(tǒng)工程，教師要把單元復(fù)習(xí)與模塊復(fù)習(xí)有機結(jié)合起來，發(fā)揮系統(tǒng)整體的優(yōu)勢。復(fù)習(xí)要做到專題化、系統(tǒng)化。復(fù)習(xí)課要讓學(xué)生進行基礎(chǔ)知識訓(xùn)練，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)解題方法，讓學(xué)生會會舉一反三，觸類旁通，能聯(lián)系實際，能解決新問題。復(fù)習(xí)時，留給學(xué)生足夠的自主探究、自主建構(gòu)知識體系的時間和空間，使學(xué)生實實在在地成為學(xué)習(xí)的主人。 6、精選例題與習(xí)題并科學(xué)講評，優(yōu)化復(fù)習(xí)效果。 選編優(yōu)質(zhì)的例題與習(xí)題，可以讓學(xué)生有效地進行復(fù)習(xí)與鞏固練習(xí)，從而更好地培養(yǎng)學(xué)生解題能力與創(chuàng)新思維能力。該節(jié)課上，我精選例題與習(xí)題，留給學(xué)生充足的時間去思考。在講評習(xí)題時，注重一題多解，一題多變，一題多展，讓學(xué)生真正能弄明白這一道題；教會學(xué)生把著重點放在如何審題、尋找突破口上，潛移默化地發(fā)展學(xué)生的解題能力；注重解題方法的指導(dǎo)不就題論題，讓學(xué)生充分發(fā)表自己的見解，不正確的思路恰好是學(xué)生的問題癥結(jié)所在，教師才能對癥下藥，從而優(yōu)化復(fù)習(xí)效果。 通過以上措施，能充分調(diào)動學(xué)生，創(chuàng)設(shè)高效課堂，讓學(xué)生對所學(xué)知識學(xué)以致用，觸類旁通等，有利于學(xué)生形成知識體系，讓學(xué)生的知識體系更系統(tǒng)更廣。化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)金 屬銹蝕與 防護冶煉用途