《九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 實驗實驗9-59-5：在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然水，然后分別加入后分別加入0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較固體硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g12310 0.5 10.5 10 1 1110 1.5 11.51 2 3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（W）1.定義：定義：溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量與質(zhì)量與溶液溶液質(zhì)量之比質(zhì)量之比2.數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：%100%100溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液
2、質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （M質(zhì)質(zhì)） （M液液） （W）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑溶劑(水水)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10902080討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%例例1、20g食鹽溶液中含有食鹽溶液中含有2g食鹽，求：溶質(zhì)食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)例例2、40g2%的食鹽溶液中含有的食鹽溶液中含有多少多少g食鹽食鹽和水？和水？402%=0.8g（食鹽）（食鹽）40g0.8g=39.2g（水）（水）例例3、20g1
3、0%的鹽水中放入的鹽水中放入2g水，求：溶質(zhì)的水，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)。例例5、20g10%的鹽水中倒出一半，求：溶質(zhì)的的鹽水中倒出一半，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)。溶液的濃度不變，仍是溶液的濃度不變，仍是10%例例4、20g10%的鹽水中放入的鹽水中放入2g食鹽，食鹽，求：溶質(zhì)求：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。（20g10）2g20g2g=18.2%=18.2%例例1、從一瓶氯化鉀的溶液中取出、從一瓶氯化鉀的溶液中取出20g溶溶液蒸干后得到液蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，求這瓶氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：解：%14%100208 . 2%100gg溶
4、液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%例例2、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：氯化鈉：氯化鈉：150kg 16%=24kg水：水：150kg - 24kg=126kg答：需答：需NaCl24kg,水水126kg1、食鹽在、食鹽在20時溶解度是時溶解度是36g，計算食，計算食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：解：%5 .26%1
5、001003636ggg%100100SS飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)也可表示為：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)也可表示為：3、配制、配制20mL10%的的NaOH溶液溶液（密度為（密度為1.1g/cm3 ） 需要需要NaOH 和水各多少克？和水各多少克？2、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000g，需要需要KNO3和水各多少克？和水各多少克？復習提問：復習提問：1、對于、對于70g10%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液若蒸發(fā)若蒸發(fā)30g水且無晶體析出，此時溶水且無晶體析出，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？液的質(zhì)量分數(shù)為多少？若加入若加入15g硝酸鉀晶體并完全溶解，硝酸鉀晶體并完全溶解，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又為多少？此時
6、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又為多少？3、有一瓶有色溶液到掉一半，濃度有、有一瓶有色溶液到掉一半，濃度有變化嗎？再往燒杯中加入同體積的水，變化嗎？再往燒杯中加入同體積的水，濃度有變化嗎？濃度有變化嗎？2、從、從200g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶的硝酸鉀溶液中取出液中取出50g，則這，則這50g硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？質(zhì)量分數(shù)是多少？溶液的稀釋原理溶液的稀釋原理:根據(jù)稀釋前后根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量不變的質(zhì)量不變.濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分數(shù)例例1:1:化學實驗室現(xiàn)有的濃硫
7、酸，但在實驗化學實驗室現(xiàn)有的濃硫酸，但在實驗室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把室中常用的是較稀的硫酸溶液。要把50g50g質(zhì)量分質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為的濃硫酸稀釋為20%20%的硫酸溶液，需要多的硫酸溶液，需要多少克水？少克水？分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為50g50g%50g%g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量245g-50g=195g答：、答：、例例2、配制、配制500mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多的濃硫酸多少毫升？少毫升？查
8、表查表 20%的硫酸密度為的硫酸密度為1.14g/cm3， 98%的硫酸密度為的硫酸密度為1.84g/cm31mL=1cm3Vm溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)M質(zhì)質(zhì)= v P%解：設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為解：設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸 的體積為的體積為x。500mL1.14g/cm320%=x 1.84g/cm398% 答：需要答：需要63.2mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98% 的濃硫酸。的濃硫酸。 x = 63.2cm3 例例3 3：6.5g6.5g鋅和鋅和100g100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求恰好完全反應(yīng)，求:
9、:（1 1）生成氫氣的質(zhì)量？）生成氫氣的質(zhì)量？（2 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3 3）生成）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量為y。生成硫。生成硫酸鋅的質(zhì)量為酸鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzxxzyg2161985 . 665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù) = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
10、數(shù)為：%1002 .01005 .61 .16gggg=15.15%答：生成氫氣答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為15.15%。 請問溶質(zhì)的請問溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)與與溶解度溶解度有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)36%是指：是指：100克克溶液溶液中含有中含有36克溶質(zhì)?？巳苜|(zhì)。溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36克克是指：是指：在在T0C時，時，100克克水水最多溶解該最多溶解該溶質(zhì)溶質(zhì)36克。溶液質(zhì)量應(yīng)該為克。溶液質(zhì)量應(yīng)該為136g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
11、 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 關(guān)系式關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強弱溶解性的強弱不一定不一定一一定定不一定不一定不一定不一定100克克無單位無單位必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克）克溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100%100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、下列敘述中正確的是（、下列敘述中正確的是（）對于易溶物，濃度很大時，不一定達到飽和。對于易溶物，濃度很大時，不一定達到飽和。A、濃度大的溶液一定是飽和溶液、濃度大的溶液一定是飽和溶液B、飽和溶液的濃度一定大、飽和溶液的濃度一定大
12、C、通過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以換算出該溶質(zhì)、通過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以換算出該溶質(zhì)的溶解度的溶解度D、通過飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)、通過飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)對于不易溶的物質(zhì)，濃度很稀時就可能已經(jīng)飽和。對于不易溶的物質(zhì)，濃度很稀時就可能已經(jīng)飽和。只有飽和溶液時，才能進行二者的換算。只有飽和溶液時，才能進行二者的換算。D2、用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量、用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液1、計算配制、計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為6的氯化的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量氯
13、化鈉：氯化鈉：50g63g水：水：50g3g47g（水的密度為（水的密度為1g/cm3,計算出水的體積，計算出水的體積，用量筒量取水的體積）用量筒量取水的體積）4、裝瓶、裝瓶3、溶解、溶解燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒一般步驟一般步驟:計算計算 稱量（或量?。┓Q量（或量?。┤芙馊芙庥霉腆w配制溶液所用的用固體配制溶液所用的儀器儀器:（例（例NaCl固體）固體）托盤天平、燒杯、玻璃托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、棒、量筒、膠頭滴管、膠頭滴管、藥匙藥匙用液體配制溶液所用的儀器用液體配制溶液所用的儀器：（例稀釋濃硫酸）（例稀釋濃硫酸）不需要用托盤天平不需要用托盤天平注意藥品的名稱注意藥品的名稱左左“物物”右右“碼碼”選用適合量程的選用適合量程的量筒量筒
九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件 （新版）新人教版
