高考化學（全國通用）二輪復(fù)習專題演練： 專題五 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

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1、考點專練5 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律兩年高考真題演練1(2015海南化學，1)化學與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )A明礬凈化水 B純堿去油污2(2015四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是( )A明礬作凈水劑 B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3(2014山東理綜，7)下表中對應(yīng)關(guān)系準確的是( )ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=

2、4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)4.(2014上?；瘜W，19)下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是( )A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O5(2015北京理綜，28)為探討化學平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2”反應(yīng)中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)待實驗溶液顏色不再改變時，再實行實驗，目的是使實驗的反應(yīng)達到_。(2)是的對比實驗，目的

3、是排除中_造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學推測中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導致I的還原性弱于Fe2，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)實行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置實行實驗，證實中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_。與(4)實驗對比，不同的操作是_。(6)實驗中，還原性：IFe2；而實驗

4、中，還原性Fe2I。將(3)和(4)、(5)作對比，得出結(jié)論是_。62014課標全國，27(2)(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價為_。利用H3PO2實行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)。NaH2PO2 為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再

5、與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式：_。考點專練5 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律一年模擬試題精練1.(2015遼寧沈陽期末，3)下列相關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中準確的是( )A當反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑2(2015四川成都調(diào)研，5)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )A甲 B乙 C丙 D丁3(2015廣東六校三次聯(lián)考，10)下列有關(guān)

6、物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑4(2015濰坊期末，3)雙氧水是中學化學中常見的一種綠色試劑，下列反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)與H2O2SO2=H2SO4中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)相同的是()A2H2O22H2OO2BH2O2Cl22OH=O22Cl2H2OC2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O5(2015湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學

7、家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價，下列說法正確的是()AO和F無正化合價B1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol eC上述反應(yīng)中O2作氧化劑D上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)6(2015北京海淀期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是()ANO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)BNa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃HNO3與C反應(yīng)時，體現(xiàn)了HNO3的強氧化性和酸性7(2015河南八市聯(lián)考，10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2

8、、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。則下列有關(guān)說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯6價B濕法中FeO是氧化產(chǎn)物C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)8(2015山東濰坊期末，17)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊

9、下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象為_，d處的實驗現(xiàn)象為_。(3)c處反應(yīng)的化學方程式為_。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^

10、Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_。參考答案考點專練5氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【兩年高考真題演練】1DA項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。2DA項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具

11、有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。3BA項，CH2=CH2與HCl的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，錯誤；B項，油脂屬于酯類，水解生成甘油和高級脂肪酸(或鹽)，淀粉水解得到葡萄糖，正確；C項，Zn與Cu2的反應(yīng)中單質(zhì)Zn被氧化，錯誤；D項，兩個反應(yīng)中，H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤。4D氧化還原反應(yīng)Na2O2SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑；A項，2Na2O22CO22Na2CO3O2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；B項，2Na2O22SO32Na2SO

12、4O2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；C項，Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2屬于非氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，正確。5解析(1) 待實驗溶液顏色不再改變，說明其中的可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。(2) 實驗中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4溶液對原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)中加入 AgNO3溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，c(I)減小，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移動。中加入 FeSO4溶液，c(Fe2)增大，平衡也是逆向移動，c(I2)減小，溶液變淺。(4) U型管左管中I具有強還

13、原性，易發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池的負極。U型管右管中Fe3具有強氧化性，易發(fā)生還原反應(yīng)，b極為原電池的正極。在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag與 I生成 AgI 黃色沉淀，I濃度降低，I的還原性降低，U型管右管新生成的Fe2還原性比I強，從而U型管右管易發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學利用原電池裝置進行實驗，證實了 中Fe2濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I。實驗與實驗(4)相比較，實驗(4)當指針歸零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液，以增加Fe2的濃度，使c(Fe2)大于

14、c(I)。(6) 根據(jù)實驗和實驗中c(Fe2)和c(I)的濃度不同知，在其他條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，導致平衡移動。答案(1) 化學平衡狀態(tài)(2) 因溶液稀釋使溶液顏色變化(3) 加入 Ag發(fā)生反應(yīng)： AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(4) 正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5) Fe2濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動6解析(1)設(shè)P的

15、化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，則有13x22，x1；反應(yīng)中氧化劑為Ag，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設(shè)其氧化產(chǎn)物中P的化合價為y，根據(jù)題意有：411(y1)，y5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(2)根據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)1H3PO4正鹽弱堿性(2)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2【一年模

16、擬試題精練】1B氧化還原反應(yīng)中，化合價升降的元素可以是同一種元素，也可以是兩種或多種元素，A錯；某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化，也可能被還原，C錯；氧化還原反應(yīng)有多種反應(yīng)物，某種反應(yīng)物元素化合價可能不發(fā)生變化，如Cl2H2OHClHClO中的H2O，D錯。2C甲：SO3H2O=H2SO4，乙：CH2O(g)COH2，丙：3NO2H2O=2HNO3NO，?。?Na2H2O=2NaOHH2，故C項正確。3CNH3具有還原性，A選項錯誤；鐵閘上裝若干銅塊，形成鐵銅原電池時，鐵比銅活潑，加快鐵腐蝕，B選項錯誤；MnO2作H2O2分解的催化劑，D選項錯誤。4C在H2O2SO2=H2SO4中，H2O

17、2只作氧化劑。A項，H2O2作氧化劑和還原劑；B項，H2O2作還原劑；C項，H2O2作氧化劑；D項，H2O2作還原劑。本題選C。5B根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價”可知“O2”整體顯1價。F無正價，O有正價，A選項錯誤；1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e，B選項正確；題述反應(yīng)中氧元素的化合價升高，O2作還原劑，C選項錯誤；題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D選項錯誤。6ANO2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，反應(yīng)中N一部分從NO2中的4價升高到HNO3中的5價，另一部分從NO2中的4價降低到NO中的2價，該反應(yīng)屬于氧化

18、還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，A項正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O顯1價，在反應(yīng)中部分升高到O2中的0價，部分降低到Na2CO3中的2價，所以Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B項錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2有還原性，與強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是因為SO2的漂白性，C項錯誤；酸參加反應(yīng)生成未變價的鹽和水的時才表現(xiàn)出酸性，C與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現(xiàn)出強氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，D項錯誤。7C高鐵酸鈉中鈉元素顯1價，氧元素顯2價，由此可知鐵元素顯6價，A項正確。濕法中，F(xiàn)e(OH

19、)3中的鐵元素的化合價升高，得到的FeO是氧化產(chǎn)物，B項正確。干法中，鐵元素和Na2O2中部分氧元素的化合價升高，每生成1 mol Na2FeO4的同時生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子0.5 mol2114 mol5 mol，C項錯誤。Na2FeO4有強氧化性，可被H2S、NH3還原為Fe3，然后Fe3水解得到Fe(OH)3膠體，D項正確。8解析表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，a處發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2；b處發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2變藍色；d處發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3，溶液變紅色；c處發(fā)生反應(yīng)：，當0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，由e處反應(yīng)知氧化性：KMnO4Cl2，由d處反應(yīng)知，氧化性Cl2FeCl3，因此氧化性KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3