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高考化學(xué)(全國通用)二輪復(fù)習(xí)專題演練: 專題五 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

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高考化學(xué)(全國通用)二輪復(fù)習(xí)專題演練: 專題五 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

考點專練5 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律兩年高考真題演練1(2015·海南化學(xué),1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )A明礬凈化水 B純堿去油污2(2015·四川理綜,1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是( )A明礬作凈水劑 B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3(2014·山東理綜,7)下表中對應(yīng)關(guān)系準(zhǔn)確的是( )ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)4.(2014·上?;瘜W(xué),19)下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是( )A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O5(2015·北京理綜,28)為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2”反應(yīng)中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再實行實驗,目的是使實驗的反應(yīng)達到_。(2)是的對比實驗,目的是排除中_造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因:_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag使c(I)降低,導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2,用下圖裝置(a,b均為石墨電極)實行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn),b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置實行實驗,證實中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_。與(4)實驗對比,不同的操作是_。(6)實驗中,還原性:I>Fe2;而實驗中,還原性Fe2>I。將(3)和(4)、(5)作對比,得出結(jié)論是_。62014·課標(biāo)全國,27(2)(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2 中,P元素的化合價為_。利用H3PO2實行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。NaH2PO2 為_(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。考點專練5 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律一年模擬試題精練1.(2015·遼寧沈陽期末,3)下列相關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中準(zhǔn)確的是( )A當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原B反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化D氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就一定是還原劑2(2015·四川成都調(diào)研,5)如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )A甲 B乙 C丙 D丁3(2015·廣東六校三次聯(lián)考,10)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C二氧化硫具有還原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D二氧化錳具有較強的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑4(2015·濰坊期末,3)雙氧水是中學(xué)化學(xué)中常見的一種綠色試劑,下列反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)與H2O2SO2=H2SO4中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)相同的是()A2H2O22H2OO2BH2O2Cl22OH=O22Cl2H2OC2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O5(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢,13)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,Pt為5價,下列說法正確的是()AO和F無正化合價B1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol eC上述反應(yīng)中O2作氧化劑D上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)6(2015·北京海淀期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中,正確的是()ANO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)BNa2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2只作氧化劑CSO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃HNO3與C反應(yīng)時,體現(xiàn)了HNO3的強氧化性和酸性7(2015·河南八市聯(lián)考,10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O,干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。則下列有關(guān)說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯6價B濕法中FeO是氧化產(chǎn)物C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)8(2015·山東濰坊期末,17)化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。已知:2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象為_,d處的實驗現(xiàn)象為_。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是_。參考答案考點專練5氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【兩年高考真題演練】1DA項,明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力,錯誤;B項,純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性,錯誤;C項,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能與碳酸鈣反應(yīng)而除去,錯誤;D項,因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物,正確。2DA項,明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積,能夠吸附水中的懸浮物而沉降,錯誤;B項,甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性,錯誤;C項,漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性,能夠殺死水中的細菌和病毒,錯誤;D項,鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性,能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng),降低食品袋中的氧氣濃度,正確。3BA項,CH2=CH2與HCl的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),錯誤;B項,油脂屬于酯類,水解生成甘油和高級脂肪酸(或鹽),淀粉水解得到葡萄糖,正確;C項,Zn與Cu2的反應(yīng)中單質(zhì)Zn被氧化,錯誤;D項,兩個反應(yīng)中,H2O既不作氧化劑,也不作還原劑,錯誤。4D氧化還原反應(yīng)Na2O2SO2Na2SO4中,Na2O2是氧化劑,SO2是還原劑;A項,2Na2O22CO22Na2CO3O2反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,錯誤;B項,2Na2O22SO32Na2SO4O2反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,錯誤;C項,Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2屬于非氧化還原反應(yīng),錯誤;D項,3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O反應(yīng)中,Na2O2是氧化劑,正確。5解析(1) 待實驗溶液顏色不再改變,說明其中的可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。(2) 實驗中加入1 mL水,目的是排除中因加入FeSO4溶液對原溶液稀釋,造成溶液顏色變化。(3)中加入 AgNO3溶液,Ag與I生成AgI黃色沉淀,c(I)減小,平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移動。中加入 FeSO4溶液,c(Fe2)增大,平衡也是逆向移動,c(I2)減小,溶液變淺。(4) U型管左管中I具有強還原性,易發(fā)生氧化反應(yīng),a極為原電池的負極。U型管右管中Fe3具有強氧化性,易發(fā)生還原反應(yīng),b極為原電池的正極。在U型管左管中滴加AgNO3溶液后,Ag與 I生成 AgI 黃色沉淀,I濃度降低,I的還原性降低,U型管右管新生成的Fe2還原性比I強,從而U型管右管易發(fā)生氧化反應(yīng),作負極,故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理,該同學(xué)利用原電池裝置進行實驗,證實了 中Fe2濃度增大,還原性增強,使Fe2還原性強于I。實驗與實驗(4)相比較,實驗(4)當(dāng)指針歸零后,可采取向 U 型管右管中滴加 1 mol·L1 FeSO4溶液,以增加Fe2的濃度,使c(Fe2)大于c(I)。(6) 根據(jù)實驗和實驗中c(Fe2)和c(I)的濃度不同知,在其他條件不變時,物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,導(dǎo)致平衡移動。答案(1) 化學(xué)平衡狀態(tài)(2) 因溶液稀釋使溶液顏色變化(3) 加入 Ag發(fā)生反應(yīng): AgI=AgI,c(I)降低;或增大c(Fe2),平衡均逆向移動(4) 正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5) Fe2濃度增大,還原性增強,使Fe2還原性強于I向右管中滴加 1 mol·L1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動6解析(1)設(shè)P的化合價為x,根據(jù)化合價的代數(shù)和為零,則有1×3x2×2,x1;反應(yīng)中氧化劑為Ag,其還原產(chǎn)物為Ag;還原劑為H3PO2,設(shè)其氧化產(chǎn)物中P的化合價為y,根據(jù)題意有:4×11×(y1),y5,故其氧化產(chǎn)物為H3PO4;由于H3PO2為一元酸,故NaH2PO2為正鹽;又由于H3PO2為弱酸,故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(2)根據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平,即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)1H3PO4正鹽弱堿性(2)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2【一年模擬試題精練】1B氧化還原反應(yīng)中,化合價升降的元素可以是同一種元素,也可以是兩種或多種元素,A錯;某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),可能被氧化,也可能被還原,C錯;氧化還原反應(yīng)有多種反應(yīng)物,某種反應(yīng)物元素化合價可能不發(fā)生變化,如Cl2H2OHClHClO中的H2O,D錯。2C甲:SO3H2O=H2SO4,乙:CH2O(g)COH2,丙:3NO2H2O=2HNO3NO,?。?Na2H2O=2NaOHH2,故C項正確。3CNH3具有還原性,A選項錯誤;鐵閘上裝若干銅塊,形成鐵銅原電池時,鐵比銅活潑,加快鐵腐蝕,B選項錯誤;MnO2作H2O2分解的催化劑,D選項錯誤。4C在H2O2SO2=H2SO4中,H2O2只作氧化劑。A項,H2O2作氧化劑和還原劑;B項,H2O2作還原劑;C項,H2O2作氧化劑;D項,H2O2作還原劑。本題選C。5B根據(jù)題給條件,“O2(PtF6)為離子化合物,Pt為5價”可知“O2”整體顯1價。F無正價,O有正價,A選項錯誤;1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e,B選項正確;題述反應(yīng)中氧元素的化合價升高,O2作還原劑,C選項錯誤;題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),D選項錯誤。6ANO2溶于水時發(fā)生反應(yīng):3NO2H2O=2HNO3NO,反應(yīng)中N一部分從NO2中的4價升高到HNO3中的5價,另一部分從NO2中的4價降低到NO中的2價,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng),A項正確;Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng):2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2中的O顯1價,在反應(yīng)中部分升高到O2中的0價,部分降低到Na2CO3中的2價,所以Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,B項錯誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2有還原性,與強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是因為SO2的漂白性,C項錯誤;酸參加反應(yīng)生成未變價的鹽和水的時才表現(xiàn)出酸性,C與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,HNO3只表現(xiàn)出強氧化性,沒有表現(xiàn)出酸性,D項錯誤。7C高鐵酸鈉中鈉元素顯1價,氧元素顯2價,由此可知鐵元素顯6價,A項正確。濕法中,F(xiàn)e(OH)3中的鐵元素的化合價升高,得到的FeO是氧化產(chǎn)物,B項正確。干法中,鐵元素和Na2O2中部分氧元素的化合價升高,每生成1 mol Na2FeO4的同時生成0.5 mol O2,所以每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子0.5 mol×2×11×4 mol5 mol,C項錯誤。Na2FeO4有強氧化性,可被H2S、NH3還原為Fe3,然后Fe3水解得到Fe(OH)3膠體,D項正確。8解析表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,a處發(fā)生反應(yīng):Cl22Br=2ClBr2;b處發(fā)生反應(yīng):Cl22I=2ClI2,淀粉遇I2變藍色;d處發(fā)生反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl,F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3,溶液變紅色;c處發(fā)生反應(yīng):,當(dāng)0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時,轉(zhuǎn)移0.01 mol電子,由e處反應(yīng)知氧化性:KMnO4>Cl2,由d處反應(yīng)知,氧化性Cl2>FeCl3,因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3

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