精修版高考化學復習 考點7 鈉、鎂、鋁及其化合物練習

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1、精品文檔高考化學考點7鈉、鎂、鋁及其化合物1(2015山東理綜，10)某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO22(2015浙江理綜，27).請回答：(1)H2O2的電子式_。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應

2、生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式_。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_。(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的

3、。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由_。3(2015廣東理綜，32)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，則溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)濾液中的陰離子有_(忽略雜質成分的影響)；若濾液中僅通入CO2會生成_，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面

4、的氧化膜，反應的離子方程式為_。(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為_。1(2014北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl2(2014安徽理綜，13)室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是()Aa點時，溶液呈酸性的原

5、因是Al3水解，離子方程式為 Al33OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解3(2014上海化學，22)已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是(雙選)()選項ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)12334.(2014課標全國，9)下列反應中，反應后固體物質增重的是()A氫氣通過灼熱

6、的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液5(2014上?；瘜W，15)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉6(2013山東理綜，9)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸7正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用熱的燒堿溶液洗去

7、油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應()(2014課標全國，8A)(2)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(2014天津理綜，2B)(3)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應()(2014廣東理綜，22A)(4)()(2014課標全國，10B)(5)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法()(2014大綱全國卷，10D)(6)中為NaHCO3固體受熱分解，中為澄清石灰水變渾濁，由中現(xiàn)象，能證實中發(fā)生的反應()(2014北京理綜，11C)(7)過氧化鈉不會因為空氣中的氧氣而變質()(2014上?；瘜W，2A)(8)用酚酞試液可

8、鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液()(2013安徽理綜，12D)(9)對于“甲乙丙”，若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2()(2013江蘇化學，6D)(10)食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑()(2013天津理綜，2A)(11)侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異()(2013課標全國，7A)(12)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體()(2013福建理綜，10B)8(2013大綱全國卷，29)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純

9、堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_。(4)電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。1(2015銀川診斷，2)五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應直接相關。下列說法中正確的是()A只有金屬單質在灼燒時才會產(chǎn)生不同的焰色B進行焰色反應時一定有氧化還原反應發(fā)生C進行焰色反應實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀2(2014

10、杭州一次質檢，2)下列有關物質的性質與其應用不相對應的是()AMgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料BNaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑CAl具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品D利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光3(2015蘭州質檢，2)Na2O與Na2O2的相同點是()A氧元素化合價 B顏色狀態(tài)C陰、陽離子個數(shù)比 D為堿性氧化物4(2015西安期末，4)金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其中產(chǎn)物不可能是()ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO35(2015合肥質檢，8)將金屬鈉放入盛有下列

11、溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液A BC D6(2015江蘇鹽城期末，5)下列物質性質和用途都正確，且有相關性的是()A過氧化鈉具有強氧化性，常作航天員和潛水員的供氧劑B氧化鐵能溶于酸，氧化鐵用于制紅色涂料C氫氧化鋁能和酸反應，含氫氧化鋁的藥物可治療胃酸過多D常溫下鋁、鐵與濃硫酸不反應，可用鋁器和鐵器盛裝濃硫酸7(2014山東濰坊期末，10)下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO

12、3溶液 KHSO4溶液A BC D8(2015山東煙臺期末，9)下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3HNO3Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2A B C D9(2015哈爾濱質檢，6)鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是()鋁鎂A.與非金屬反應能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應B.與水反應能與沸水反應反應很困難C.與堿反應能溶于強堿溶液不反應D.與某些氧化物反應能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應能在CO2中燃燒10.(2015長春質檢，8)下列說法不正確

13、的是()AAl箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如圖所示，中為AlCl3溶液，中為濃氨水，中有白色沉淀生成CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：11(2015河南鄭州期末，9)已知X、Y為單質，Z為化合物。下表中各組物質能實現(xiàn)下述轉化關系的是()XYZ溶液XYABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl212.(2014安徽合肥一次質檢，7)在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是()ANa2CO

14、3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO313(2015山東日照三校聯(lián)考，10)甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 molL1 AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確是()A實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多14(2015山東濟寧期末，12)有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，若

15、實驗時同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，則下列敘述正確的是()A甲裝置氣球的膨脹速率快B若最終兩氣球的體積相同，則一定有c(HCl)2 molL1C若最終兩氣球的體積不同，則一定有c(HCl)1 molL1D最終兩裝置溶液中Na、Cl的物質的量均相同15(2014湖南長沙一模，12)下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系圖，則其中正確的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D向NaOH、Ba(OH)2、NaA

16、lO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量16(2015貴陽調研，14)有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關敘述一定正確的是()AabBabCc(NaOH)c(HCl)D消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等17(2015陜西西安八校聯(lián)考，16)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質進行了如下探究：【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質?！咎岢黾僭O】假設1

17、：白色物質是Na2O假設2：白色物質是Na2CO3假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物【設計實驗方案驗證假設】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】(1)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是_。(2)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為_。(3)通過方案1和方案2

18、的實驗，你認為上述三個假設中，_成立。你的理由是_。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_。(5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：_。18(2015河北衡水檢測，21)0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_mL。(

19、3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是_。考點專練7鈉、鎂、鋁及其化合物【三年高考真題演練】2015年高考真題1AA項，AlCl3可由Al與Cl2反應制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀 ，正確；B項，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生 ，錯誤；C項，F(xiàn)e 與Cl2 反應生成FeCl3 ，錯誤；D項，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應，錯誤。2解析.(1)H2

20、O2的電子式為；(2)鎂能在CO2中燃燒，其化學方程式為2MgCO22MgOC；(3)由于AgBr的溶度積比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl轉化為淡黃色沉淀AgBr，其反應的離子方程式為：AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)。(4)C2O在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。.由4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況) 的H2，可推斷金屬鈉和H2反應生成的甲為NaH，NaH與水反應生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4。(1)甲的化

21、學式為NaH；(2)由于反應物為NaH與AlCl3，得到產(chǎn)物有NaAlH4，故推知另一產(chǎn)物為NaCl，其化學方程式為4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯1價，水中的氫顯1價，NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的過程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為NaAlO2，其化學方程式為NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根據(jù)題意NaH在無水條件下能與Fe2O3反應，結合反應物的性質可推知反應產(chǎn)物為Fe和NaOH，從而得出其化學方程式為3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(5)制備過程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中會有氯化氫，易和鈉反應生成NaCl；如在制取NaH的反應

22、中鈉過量，則產(chǎn)物中混有鈉，鈉與水反應也會有氫氣產(chǎn)生，同時驗純時也沒有考慮到混入的NaCl。答案.(1) (2)2MgCO22MgOC(3)AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl3解析(1) 白云石高溫煅燒，CaCO3和MgC

23、O3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，根據(jù)Kspc(Mg2)c2(OH)得：c(OH) molL11103 molL1，c(H)11011molL1，即pH11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會與CaO反應生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故濾液中的主要陰離子為NO和OH。由于濾液的pH大于11，溶液中含有Ca(N

24、O3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會生成Ca(HCO3)2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為2OHAl2O3=2AlO H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5) 由題意可知，放電時負極Al失去電子與AlCl 結合生成Al2Cl，其電極反應式為Al3e7AlCl =4Al2Cl。答案(1) CaO11 加入(NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少(2) NO和OHCa(HCO3)2

25、 (3) 2OHAl2O3=2AlO H2O(4) 2Al6H2O 2Al(OH)33H2 (5) Al3e7AlCl =4Al2Cl兩年經(jīng)典高考真題1D金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護層，防止內(nèi)層的金屬進一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，A、B、C錯誤。2CA項，a點時，即為Al2(SO4)3溶液，由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，錯誤；B項，ab段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)減小一定程度上促進了Al3的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al

26、3)減小，錯誤；C項，bc段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應：Al33OH=Al(OH)3，正確；D項，c點后pH變化較快的一段，為Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的過程，d點前pH變化較緩慢的一段反應為：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故d點時，Al(OH)3已完全溶解，錯誤。3AC向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2發(fā)生反應依次為2NaAl(OH)4,CO2,2Al(OH)3,Na2CO3,H2O2 mol,1 mol,2 mol,1 mol當通入2 mol CO2時，生成1 mol BaCO3沉

27、淀；當通入3 mol CO2時，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀；當通入4 mol CO2時，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀；當通入5 mol CO2時，生成2 mol Al(OH)3沉淀；當通入6 mol CO2時，BaCO3已完全反應，Al(OH)3量不變，即仍為2 mol沉淀。4BA項，CuO(s)Cu(s)，固體物質減輕，不符合題意；B項，Na2O2(s)Na2CO3(s)，固體物質增重，符合題意；C項固體物質質量不變，不符合題意；D項，Zn(s)Cu(s)，固體物質減輕，不符合題意。5C由于CO2在水中的溶解度比較小，而N

28、H3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。6AA項，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗1 mol NaOH；B項，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C項，2Al6HCl=2AlCl33H21 mol Al消耗3 mol HCl；D項，Al和稀硝酸反應不放H2，綜上

29、所述，符合題意的是A項。7(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)8解析(1)因為鋁土礦的主要成分為氧化鋁、二氧化硅，前者與NaOH反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)，后者與NaOH反應生成酸鈉。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2與SiO反應生成CaSiO3；反應2為偏鋁酸鈉與CO2反應生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結合制備冰晶石的反應物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應的生成物中還有二氧化碳和水。(4)工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過電解

30、可制得單質鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應，生成碳的氧化物。答案(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(其他合理答案也可)(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)【兩年模擬試題精練】1C焰色反應是元素的性質，金屬單質或其化合物在灼燒時都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項錯誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應實驗時，不發(fā)生氧化還原反應，如灼燒NaCl，B項錯誤；鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔

31、凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，C項正確；某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項錯誤。2BA項，氧化鋁和氧化鎂是高熔點氧化物；B項，碳酸氫鈉在加熱條件下會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，而不是與堿反應，常用作焙制糕點的膨松劑；C項，鋁的延展性好；D項，高壓鈉燈發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。3C化學式Na2ONa2O2氧元素化合價21顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是4.A鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O。5D2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出

32、Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動。6CA項，氧化劑與供氧劑無必然聯(lián)系，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應放出氧氣，所以過氧化鈉可用作供氧劑。B項，氧化鐵呈紅色且難溶于水，故可作紅色涂料。D項，常溫下鋁、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。7BSiO2與鹽酸不反應；Al與鹽酸、NaOH溶液反應均生成氫氣；Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，兩者均能與鹽酸、NaOH溶液反應；碳酸鈉溶液與鹽酸反應，與NaOH溶液不反應；Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶

33、液均能反應；NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應；KHSO4溶液與鹽酸不反應，因此屬于合理選項。8C將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體，反應現(xiàn)象相同。將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀；將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體，將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應

34、均產(chǎn)生沉淀，反應現(xiàn)象相同，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。9B鎂的金屬性強于鋁，鋁與水反應很困難，鎂能與沸水反應。10A鋁能溶于稀HNO3，在濃HNO3中鈍化，A錯；濃氨水會揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀，B正確；Al2O32OH=2AlOH2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C正確；根據(jù)Al33OH=Al(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，3時，鋁元素存在形式為Al(OH)3、Al3；3時，鋁元素存在形式為Al(OH)3；34時，鋁元素存在形式為Al(OH)3、AlO；4時，鋁元素存在形式為AlO，D正確。11DNa與O2

35、在點燃的條件下生成Na2O2，A項錯誤；2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，B項錯誤；電解AlCl3溶液無鋁單質生成，C項錯誤；Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，用惰性電極電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，D項正確。12B設NaHCO3、Na2O2的物質的量均為a mol，a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應，故總反應的化學方程式為：2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2，B項正確。13DAl(OH)3能溶

36、于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進行分析，可能出現(xiàn)以下幾種情況：若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應生成Al(OH)3，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相等；若加入的堿溶液均過量，過量的NaOH會使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的Al(OH)3不會溶解。綜上分析，只有D項符合題意。14Bn(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol，將這兩種固體分別加入鹽酸中發(fā)生反應：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，乙裝置氣球的膨脹速率快；若最終兩氣球

37、的體積不同，則應有c(HCl)2 molL1；最終兩裝置溶液中Na的物質的量不相同，甲中n(Na)是乙中的2倍。15CA項，生成沉淀與溶解沉淀消耗NaOH的量之比應為31；B項，滴入鹽酸即可產(chǎn)生沉淀，且最終沉淀全部溶解，生成沉淀與溶解沉淀消耗鹽酸的量之比為13；C項，滴加NaOH溶液，依次與溶液中Al3、NH、Al(OH)3反應，沉淀生成、溶解以及NH完全反應時消耗NaOH的量之比為311；D項，依次發(fā)生的反應：與Ba(OH)2反應生成BaCO3、與NaOH反應無沉淀生成、與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀、與Na2CO3反應生成NaHCO3，最后與BaCO3反應沉淀溶解，即最終溶液中沉

38、淀只有Al(OH)3。16A依得失電子守恒知ab，A項正確，B項錯誤。因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無法確定酸、堿的濃度，c(NaOH)與c(HCl)可能相等，也可能不相等，C項不合題意。由2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2知，消耗酸、堿的物質的量不相等，D項錯誤。17解析(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈堿性，因此不能通過加入無色酚酞試液后溶液變紅判斷白色物質為Na2O。(2)(3)方案2的中產(chǎn)生白色沉淀，說明白色物質中有Na2CO3，中滴加無色酚酞試液溶液不變紅色，說明白色物質中無Na2O，因此白色物質為Na2CO3。(4)根據(jù)Na轉化Na2C

39、O3可知，Na作還原劑，則CO2作氧化劑轉化為C，化學方程式為：4Na3CO22Na2CO3C。(5)丙同學的觀點不正確，因為反應物為Na、CO2，不含氫元素，故不可能生成NaOH。答案(1)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅(2)Na2CO3(3)假設2方案2的中出現(xiàn)了白色沉淀，說明有CO，中加酚酞無明顯現(xiàn)象，說明無Na2O(4)4Na3CO22Na2CO3C(5)不同意，因為反應體系中無氫元素(或其他合理答案)18解析(1)Mg、Al溶于稀硫酸發(fā)生反應為解得溶解Al(OH)3所耗NaOH：n(NaOH)n(Al3)0.04 mol，Al(OH)3恰好完全溶解時共需NaOH：n(NaOH)2n(Mg2)3n(Al3)1 mol/L0.16 L0.04 mol0.44 molV20.44 L440 mL，(2)欲使Mg2、Al3剛好完全沉淀時共需NaOH：n(NaOH)2n(Mg2)3n(Al3)1 mol/L0.16 L0.4 mol，則V(NaOH)400 mL，(3)n(Mg)0.1a moln(Al)0.1(1a) mol硫酸中n(H)0.4 mol欲使硫酸將金屬混合物完全溶解，則0.1a20.1(1a)30.4欲使沉淀中無Al(OH)3，則0.1a20.1(1a)30.1(1a)0.45由知a，因此，a1。答案(1)0.06440(2)400(3)a1