精修版高考化學(xué)復(fù)習 考點10 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料練習

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1、精品文檔高考化學(xué)考點10碳、硅及其化合物無機非金屬材料1(2015江蘇化學(xué)，4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能2(2015安徽理綜，9)下列有關(guān)說法正確的是()A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物3(2015海

2、南化學(xué)，14)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為_，Y分子的電子式為_。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_、_。4(2015北京理綜，27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO的方程式：_。(2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_。同位素示蹤法證實

3、光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：_(CH2O)xx18O2xH2O(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度_ molL1。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：_。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格

4、后排回大海。處理至合格的方法是_。1(2014課標全國，7)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2(2014福建理綜，9)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. B C D3(2013江蘇化學(xué)，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為焦炭，則丁可能是O

5、2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO24(2013福建理綜，6)化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂5(2013江蘇化學(xué)，4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁62014天津理綜，7(4)晶體硅(熔點1 410

6、 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。 7(2014課標全國，27)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；

7、PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點是_。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和mn值_。8(2014重慶理綜，8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Na在

8、氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點_(填“高”或“低”)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_；SiO2的晶體類型為_。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨_kg。1(2014成都一次診斷，1)光電池(Solar cell)可用作計算

9、器、人造衛(wèi)星的動力，如圖所示。下列分析正確的是()A硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體C支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點高于鋁的特點D光電池制造中不會產(chǎn)生任何化學(xué)污染2(2014大連診斷，6)下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A硅是一種非金屬，無金屬光澤B自然界中存在游離態(tài)的硅C硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑D二氧化硅是一種酸性氧化物，因此不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)3(2015蘭州診斷，2)下列說法錯誤的是()A硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體B二氧化硅能與石灰石反應(yīng)C二氧化硅不可能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，但硅酸可受熱分解生成S

10、iO2D水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO24(2014唐山一模)下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有()A B C D全部5(2014濟南聯(lián)考)下列離子方程式的書寫正確的是()A水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO22OH=SiOH2O6(2015山東青島期末，4)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次

11、外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定7(2015河南鄭州調(diào)研，6)壽山石的主要成分為葉臘石，其組成為Al2O34SiO2H2O，可以表示為Al2Si4Ox(OH)y。其中x、y的數(shù)值分別是()A10、2 B6、4 C8、2 D2、88(2014合肥模擬，7)下列敘述正確的是()A因為Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D二氧化硅和二氧化碳

12、都是酸性氧化物，但二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸9(2014杭州一次質(zhì)檢) 二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是()ASiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物BSiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)10(2015西安診斷，7)在常溫下Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)且都是非氧化還原反應(yīng)的是(可以在水溶液中)選項XYZASiO2HFSiBCCO2Na2CO3CCa(HCO3)2Na2CO3HNO3DNaOHCONa2O211.(2015南京調(diào)研，15)在含2 m

13、ol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，下列關(guān)于沉淀質(zhì)量(m)與鹽酸體積(V)之間關(guān)系的圖像正確的是()12(2015河北衡水質(zhì)檢，10)將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8061023。硅與鈉的質(zhì)量比為X，在標準狀況下收集到的氣體為V L。下列推斷正確的是()ABCDX142312211423V6.724.484.483.3613.(2015山東青島期末，17)工業(yè)上，用二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)制Si：SiO22CSi2CO，副反應(yīng)為SiCSiC(金剛砂)。請回答下列問題：(1)工業(yè)上，冶煉粗硅時焦炭的作用是_。(填序號

14、)氧化劑 還原劑 燃料 催化劑若粗硅中含有較多的碳化硅，主要原因是_。(2)碳化硅俗名金剛砂，它具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。若用二氧化硅與焦炭制備金剛砂，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)硅和二氧化硅，主要原因是_。(3)某碳化硅樣品中混有Si、SiO2。將20.0 g該樣品加入到過量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)，收集到2 240 mL氫氣(標準狀況)，過濾得到11.4 g SiC固體，濾液稀釋至500 mL。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_；稀釋后溶液中硅酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_。14(2014甘肅天水一中一模，28)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成Si

15、Cl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/57.7315熔點/70.0升華溫度/180300請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中的試劑是_；D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是_。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣

16、中CO2的影響)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：只有SO；假設(shè)2：既無SO也無ClO；假設(shè)3：_?！驹O(shè)計方案，進行實驗】可供選擇的試劑有：3 molL1 H2SO4溶液、1 molL1 NaOH溶液、0.01 molL1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品紅溶液等。取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴_若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴_若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色則假設(shè)2成立向c試管中滴加幾滴_則假設(shè)3成立

17、考點專練10碳、硅及其化合物無機非金屬材料【三年高考真題演練】2015年高考真題1CA項，碳元素存在金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯等多種同素異形體，錯誤；B項，Mg和Mg2的質(zhì)子數(shù)相同，但Mg有3個電子層，Mg2有2個電子層，所以Mg半徑大于Mg2半徑，錯誤；C項，該反應(yīng)中鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)的“強弱規(guī)律”可知，Mg的還原性強于C的還原性，正確；D項，該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外還有部分轉(zhuǎn)化為光能(因為燃燒時發(fā)出光)，錯誤。2CA項，Na2CO3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯誤；C項，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸

18、干燥，正確；D項，由于SiO2與氫氟酸反應(yīng)不能生成鹽，所以SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯誤。3解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。答案(1)氫氟酸(HF)SiO22MgO2Mg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 (3)非極性鍵極性鍵4解析(1)CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出H和HCO 。(2) 根據(jù)鈣化作用的反應(yīng)物是HCO 和Ca2，生成物是Ca

19、CO3和CO2，故不難寫出反應(yīng)的離子方程式為2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。根據(jù)元素守恒及示蹤原子的標記知，方程式中的填空為：xCO2和2xHO。(3) 該裝置為洗氣瓶的裝置，要注意裝置中長管進、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸，因HCl易揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定而不能用鹽酸。根據(jù)該滴定過程得關(guān)系式：CO2HCOHCl，n(CO2) n(HCl)xmolL1y103Lxy103 mol，所以c(CO2) molL1。(4) a室的電極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O4e= O24H，c(H)增大，H從 a 室通過陽離子交換膜進入 b 室，發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2

20、H2O。海水的pH8，電解后的海水pH6，呈酸性；c室的反應(yīng)：2H2O2e= H22OH，可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調(diào)至接近裝置入口海水的pH，即處理合格。答案(1)CO2H2O=H2CO3、H2CO3HHCO (2)2HCOCa2=CaCO3CO2H2OxCO22xHO (3) (4)a 室：2H2O4e= O24H，H通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2Oc室的反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調(diào)至接近裝置入口海水的pH兩年經(jīng)典高考真題1AA項，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變化，符合題意；B項，熱堿水能加快油污中油脂的水解，

21、使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)，達到除去炊具上油污的目的，油脂水解屬于化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；C項，KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；D項，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng)，起還原劑作用，避免O2氧化食品，導(dǎo)致食品變質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意。2BAl(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)，SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)，常溫下，N2既不與O2反應(yīng)，也不與H2反應(yīng)，常溫下，Cu既與FeCl3溶液反應(yīng)，又與濃硝酸反應(yīng)，故B正確。3C若甲為焦炭，丁為O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：CCOCO2，A正確；若甲為SO

22、2，丁為氨水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，D正確。4DSiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，石英可用于制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等，A項錯誤；從海水中提取NaCl不必通過化學(xué)反應(yīng)就能實現(xiàn)，B項錯誤；不是所有的食品添加劑都無害，需合理使用食品添加劑，C項錯誤；地溝油成分復(fù)雜，主要成分是油脂，油脂與NaOH反應(yīng)可以用來制肥皂，D項正確。5AA項，液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，正確；B項，石英的

23、成分是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O，錯誤；C項，氯氣是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，錯誤。6解析根據(jù)氯、硅原子的最外層電子數(shù)即可寫出SiCl4的電子式,。1.12 kg硅的物質(zhì)的量n(Si)40 mol，則每生成1 mol Si吸收能量0.025a kJmol1，故其熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1。答案SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol17解析(2)由題意知：該反應(yīng)中，Cl元素的化合價升高，則可

24、推出Pb元素化合價降低，又由于2價Pb較穩(wěn)定，因此PbO2還原產(chǎn)物為Pb2，其化學(xué)方程式為：PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O。(3)由題意知：PbOClOPbO2，鉛元素化合價升高，則Cl元素化合價應(yīng)降低，故有PbOClOPbO2Cl，利用化合價升降法配平，得反應(yīng)的離子方程式為PbOClO=PbO2Cl。陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，由Pb2PbO2的過程可知陽極反應(yīng)式為Pb22H2O2e=PbO24H；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cu2放電：Cu22e=Cu，石墨上析出銅，若電解液不加Cu(NO3)2，則陰極Pb2放電：Pb22e=Pb，由此可見這樣做的缺點是不能有效地利用Pb2。(4)PbO

25、2分解的化學(xué)方程式：PbO2PbOxO2，知PbO2失重質(zhì)量即為生成O2的質(zhì)量；取m(PbO2)239，則生成m(O2)32，根據(jù)題意有322394.0%，解得x，然后根據(jù)PbOx與mPbO2nPbO中O和Pb原子個數(shù)比相等求得mn的值。答案(1)六A弱(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上析出銅Pb22e=Pb不能有效利用Pb2(4)根據(jù)PbO2PbOxO2，有322394.0%x1.4，根據(jù)mPbO2nPbO，1.4，。8解析(1)由于質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，3He的質(zhì)子數(shù)為2，則其中子數(shù)為1。(2)Na為11

26、號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物為Na2O2，其電子式為,。(3)MgO與BaO屬同類型的離子化合物，由于r(Mg2)SiH4，所以只有A正確。7A根據(jù)原子守恒關(guān)系可知氫原子數(shù)為2，進而推知x為10。8D碳酸酸性比硅酸強，故A項錯誤；CO2和SiO2屬不同類型晶體，在物理性質(zhì)方面有很大差異，故B項錯誤；SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成的SiF4不屬于鹽類，是SiO2的特性，并不能說明它具有兩性，故C項錯誤；SiO2雖屬于酸性氧化物，但不能直接與H2O反應(yīng)生成H2SiO3，D項正確。9C 兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類

27、，A項錯誤；SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B項錯誤；CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，C項正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。10CA項，氫氟酸與硅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；B項，CO2與C的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；C項，碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)可生成碳酸鈣，碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)可生成二氧化碳，都是非氧化還原反應(yīng)；D項，CO與氫氧化鈉、過氧化鈉均不反應(yīng)。11C在氫氧化鈉、硅酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先反應(yīng)，因為硅酸能和氫氧化鈉反應(yīng)。NaOHHCl=NaClH2O，Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。硅酸不溶于鹽酸，2 mol NaOH與

28、2 mol HCl完全反應(yīng)，1 mol Na2SiO3與2 mol HCl完全反應(yīng)，本題選C。12D依題意，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，恰好完全反應(yīng)，則n(Si)n(Na)12，m(Si)m(Na)28461423。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，上述反應(yīng)中，只有氫離子得電子，V(H2)22.4 Lmol13.36 L。13解析(1)在粗硅冶煉中，焦炭作還原劑和燃料，焦炭燃燒提供能量。若焦炭投料較多，部分碳與硅反應(yīng)生成碳化硅。(2)如果制備碳化硅，投入焦炭量較少，二氧化硅、硅會殘留在產(chǎn)品中。(3)n(H2)0.1 mol，由Si2NaOHH2O=

29、Na2SiO32H2知，樣品中硅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為0.05 mol28 gmol11.4 g，所以樣品中二氧化硅的質(zhì)量為20.0 g1.4 g11.4 g7.2 g，物質(zhì)的量為7.2 g60 gmol10.12 mol，生成的硅酸鈉的物質(zhì)的量為0.05 mol0.12 mol0.17 mol，溶液體積為0.5 L，故硅酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.34 molL1。答案(1)焦炭投料較多(2)焦炭投料較少(3)Si2OHH2O=SiO2H2、SiO22OH=SiOH2O0.34 molL114解析(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO22Cl4HMn2Cl22H2O；氯

30、氣經(jīng)過除雜后在D中和SiO2、C在加熱條件下進行反應(yīng)生成SiCl4和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO22C2Cl2SiCl42CO。(2)裝置B、C中分別為飽和食鹽水和濃硫酸，用來除去氯氣中的HCl、水蒸氣；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，若導(dǎo)管較細雜質(zhì)凝結(jié)成固體會堵塞導(dǎo)管。(3)由假設(shè)1和假設(shè)2得知，要檢測的是SO和ClO，故假設(shè)3為只有ClO。答案(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2OSiO22C2Cl2SiCl42CO(2)濃硫酸防止生成物中的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管(3)【提出假設(shè)】只有ClO【設(shè)計方案，進行實驗】溴水(或0.01 molL1 KMnO4溶液)品紅溶液淀粉KI溶液若溶液變?yōu)樗{色