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1、 精品資料專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一課時二氧化硫的性質(zhì)和作用1.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍,嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()對燃煤進行脫硫?qū)琒O2、NO2等的工業(yè)廢氣進行無害處理后,再排放到大氣中人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等A.B.C.D.答案:C2.下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是()A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4B.標準狀況下,1 mol SO3的體積約為22.4 LC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂
2、白性,能使紫色石蕊溶液褪色解析:因SO3+H2OH2SO4,A正確。在標準狀況下,SO3呈固態(tài)并非氣態(tài),1 mol SO3的體積遠遠小于22.4 L,B錯誤。硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2,C錯。SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,SO2通入紫色石蕊溶液,使溶液顯紅色而不能使石蕊溶液褪色。答案:A3.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫A.B.C.D.解析:活性炭為吸附褪色,過氧化鈉、氯水為氧化褪色,二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。答案:D4.下列有關(guān)SO2氣體的實驗現(xiàn)象中錯誤的是()A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,進入試管的液體呈紅色B.將SO
3、2氣體通入裝有品紅溶液的試管里,紅色逐漸褪去,給試管加熱無明顯變化C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片,可聞到刺激性氣味D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里,橙紅色逐漸褪去解析:SO2氣體使品紅褪色,加熱后顏色又恢復(fù)。答案:B5.用化學方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學試劑是()A.紫色的石蕊溶液B.品紅溶液C.澄清的石灰水D.氫氧化鈉溶液解析:A、C、D項都是表現(xiàn)SO2與CO2酸性氧化物的性質(zhì),現(xiàn)象相同,不能區(qū)別;可利用二氧化硫的漂白性來進行鑒別。答案:B6.不能用來干燥SO2氣體的是()A.濃硫酸B.堿石灰C.無水氯化鈣D.P2O5解析:SO2是酸性氣體,不能用堿性干燥劑干燥。答
4、案:B7.X氣體為SO2和CO2的混合氣體,Y氣體為Cl2,它們同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖所示裝置),下列說法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇C.洗氣瓶中沒有明顯現(xiàn)象D.洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀解析:SO2、CO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,因不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。但由于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,所以沉淀物應(yīng)為硫酸鋇。答案:D8.為了除去混入CO2中的SO2,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中()A.飽和燒堿溶液B.先通入足量的酸性高錳酸鉀溶液,再用濃硫酸干燥C.飽和純堿溶液D.濃硫酸解析:A、C都能與CO2反應(yīng)
5、;D不能除去SO2;B中,先通入酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2,再通入濃硫酸,除去CO2中的水。答案:B9.已知鹽酸加到品紅溶液中,能使品紅溶液的紅色加深。試推測:(1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為;加熱后的現(xiàn)象為。(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中,觀察到的現(xiàn)象為;加熱后的現(xiàn)象為。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為11且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為。解析:二氧化硫漂白原理在于能與有機色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物,加熱后,無色不穩(wěn)定的化合物分解,又恢復(fù)原來的顏色。當向品紅溶液中通入過量的SO2時,發(fā)生如下反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品紅溶液紅色加深,因SO2過
6、量,SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色,加熱無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當向品紅溶液中通入Cl2,因Cl2+H2OHClO+HCl,同樣生成了酸,品紅溶液紅色加深,因Cl2過量,Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色,加熱后不再恢復(fù)紅色。當向品紅溶液中通入11的SO2和Cl2時,兩者發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品紅溶液顏色加深。答案:(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深10.已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,
7、某化學興趣小組選用下列實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料氣的流向為從左到右時,上述裝置組裝連接的順序是:原料氣(填a、b、c、d、e)。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;當裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時,立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05 molL-1、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積),SO2的體積分數(shù)為。解析:(1)原料氣先通過裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后,再利用、裝置測量剩余氣體的體積,故氣體的流向為cdbae。(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可知,其離子方程式為I2+SO2+2H2O4H+S+2I-,當溶液中藍色褪去時,表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。(3)由反應(yīng)方程式可知:SO2I222 400 mL1 molV0.05 molL-10.02 LV(SO2)=22.4 mL,則SO2的體積分數(shù)為100%=7%。答案:(1)cdbae(2)SO2+I2+2H2O4H+S+2I-藍色褪去(3)7%
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