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1、 精品資料第三課時電能轉(zhuǎn)化為化學能(時間：30分鐘)考查點一電解池1原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是()。A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化 D還原、還原 解析原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應，原電池的負極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應。 答案D 2蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2 下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是()。A放電時鐵作負極，NiO2作正極7583456B充電時陰極的電極反應式為：Fe(OH)22e= Fe2OHC放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子
2、向正極方向移動D該蓄電池的電極必需浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中解析放電時起原電池作用，鐵化合價升高，鎳元素化合價降低，故鐵作負極，NiO2作正極，A正確；放電時陰離子向負極移動，選項C錯誤；充電時，陰極發(fā)生還原反應，即元素的化合價降低，電極反應式為：Fe(OH)22e= Fe2OH，選項B正確；根據(jù)產(chǎn)物為氫氧化物，可知蓄電池的電極應浸入堿性電解質(zhì)溶液中，選項D正確。答案C3要實現(xiàn)在電解條件下“銅置換鋅”的實驗，則下列有關(guān)該電解池的敘述錯誤的是()。A電解質(zhì)溶液可以是ZnSO4溶液B陰極反應為Zn22e= ZnC陽極材料可以是石墨D電解后溶液中含有Cu2解析電解條件下所謂“銅置換鋅”，即銅溶解而鋅析
3、出，因此，陽極必須是銅，電解質(zhì)溶液可以是ZnSO4溶液，陰極反應為Zn22e= Zn。答案C4以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極析出Cu的質(zhì)量為()。A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g解析以惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極OH放電，4OH4e= 2H2OO2，當陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，應有0.040 0 mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上Cu22e= Cu析出Cu的質(zhì)量為0.020 0 mol64 gmol11.28 g。答案B5如圖，用a、b兩惰性電極電解CuSO4溶液，a極質(zhì)量增加，回答下列各
4、問題：(1)標出電源的正負極(“”表示正極，“”表示負極)。(2)寫出b極上發(fā)生反應的電極反應式以及溶液中總的反應方程式。解析(1)a極的質(zhì)量增加，說明a極析出Cu，應為陰極，故電源左邊c為負極，右邊d為正極，a極的電極反應式是：Cu22e= Cu。(2)b與電源正極d相連，故b為陽極，但b是惰性電極只能是溶液中陰離子放電，由放電順序知：4OH4e= O22H2O，總的反應方程式為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。答案(1)左邊c為負極，右邊d為正極(2)4OH4e= O22H2O, 2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O26如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞
5、。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，閉合K，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。(1)外電源的正、負極分別是R為_，S為_；(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_；(3)濾紙上的紫色點向哪方移動_。解析由圖中兩種氣體的體積可判斷，C中是H2，D中是O2，則N為陽極，M為陰極，R為電源的負極，S為電源的正極，由此可知，A為陰極，B為陽極。A極發(fā)生反應2H2e=H2，破壞水的電離平衡。c(H)減小，c(OH)增大，A極附近溶液呈紅色，陰離子MnO向
6、陽極B移動，故濾紙上的紫色點向B端移動。答案(1)負極正極(2)變?yōu)榧t色(3)MnO離子向B端移動考查點二電解池的應用7如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解開始時，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是()。ACl2 BO2CH2 DHCl 解析碳棒和電源的正極相連，是電解池的陽極，其電極反應式為2Cl2e = Cl2，所以產(chǎn)生氯氣。 答案A8關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()。A電解時陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈橙黃色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中
7、，充分攪拌后溶液呈中性解析電解食鹽水時發(fā)生的反應：陽極：2Cl2e= Cl2；陰極：2H2e= H2；總反應：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2對照分析選項，A錯誤；陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后發(fā)生反應：Cl22I= 2ClI2，溶液呈橙黃色，B正確；陰極附近產(chǎn)生大量的OH，滴加酚酞后變紅色，C錯誤；電解后生成NaOH，溶液呈堿性，D錯誤。答案B9用鉛蓄電池電解CuSO4溶液(如圖)。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，若電極材料均為石墨，電解一段時間后測得b極附近溶液pH減小，下列說法正確的是 ()。
8、Ab極為負極B利用該池精煉銅，a極應為粗銅C放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)4H(aq) SO(aq)4e=PbSO4(s)2H2O(l)D當析出6.4 g Cu時，池中產(chǎn)生氣體1.12 L(標準狀況下)解析b極為OH放電，發(fā)生氧化反應，則b極為陽極，A項錯誤；電解精煉銅時粗銅為陽極，B項錯誤；放電時，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，C項錯誤；根據(jù)得失電子守恒判斷生成的銅與氧氣的物質(zhì)的量之比為21，D項正確。答案D10電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和N
9、aCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為_。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應式為_，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應式為_。Y電極的材料是_，電極反應式為_(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)。解析X與電源負極相連作陰極(2H2e= H2)放出H2，剩余OH，使酚酞試液變紅；Y與電源正極相連作陽極(2Cl2e= Cl2)放出Cl2，使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍。電解精煉銅，粗銅作陽極(Cu2e= Cu2)。純銅作陰極(Cu22e= Cu)。答案(1)2H2e= H2放出氣體，溶液變紅2Cl2e= Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色(2)純銅Cu22e= Cu 粗銅Cu2e= Cu2
精修版蘇教版化學必修22.3.3 電能轉(zhuǎn)化為化學能同步練習及答案
