《精修版蘇教版化學必修一【專題2】2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應用練習含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版蘇教版化學必修一【專題2】2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應用練習含答案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料第二課時碳酸鈉的性質(zhì)與應用1.下列物質(zhì)的俗名所對應的化學式(括號內(nèi))錯誤的是()A.火堿(NaOH)B.純堿(Na2CO3)C.蘇打(NaHCO3)D.食鹽(NaCl)解析:蘇打是Na2CO3,小蘇打是NaHCO3。答案:C2.如下圖所示,燒瓶內(nèi)有一只活的小白鼠,U形管內(nèi)裝有紅色水溶液,使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時后,U形管a、b兩處的液面會出現(xiàn)的情況是(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動。瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響)()A.a端下降,b端上升B.a端上升,b端下降C.a、b兩端都下降D.a、b兩端都上升解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的
2、CO2被NaOH溶液吸收,導致壓強減小,故a端上升,b端下降。答案:B3.我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.用純堿可制得發(fā)酵粉C.純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D.第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶解析:在NH3的飽和溶液中通入足量的CO2氣體,可生成更多的HC,A正確;Na2
3、CO3溶液中通入足量的CO2能反應生成NaHC,(發(fā)酵粉),B正確;純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中,C正確;第步操作得到的晶體是NaHCO3,NaHCO3加熱分解就可生成Na2CO3,所以D不正確。答案:D4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是()解析:此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。鹽酸先與NaOH反應,NaOH為0.01 mol,中和NaOH需要鹽酸0.1 L;0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2,第一步需鹽酸0.01
4、 mol(即0.1 L),第二步需鹽酸0.01 mol(即0.1 L);由此可知,加鹽酸0.2 L時開始有氣體產(chǎn)生,到0.3 L時放完氣體,故C項正確。答案:C5.為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品充分加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A.B.C.D.解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(減少)28410662x(w1-w2)解得x=,從而有:w(Na2CO3)=,A項正確。答案:A6.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體
5、體積不同,則鹽酸的濃度合理的是()A.2.0 molL-1B.1.5 molL-1C.0.18 molL-1D.0.24 molL-1解析:若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成碳酸氫鈉,則鹽酸的濃度是1.0 molL-1;若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成二氧化碳,則鹽酸的濃度是2.0 molL-1。由于最終生成的氣體體積不同,所以只能是介于二者之間。答案:B7.為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)(括號內(nèi)),請寫出所加的試劑或操作,并寫出相應的化學方程式:(1)Na2CO3固體(NaHCO3):,。(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):,。(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。(4)NaOH溶液中混有少量Na
6、2CO3:,。解析:(1)Na2CO3固體加熱不分解,而NaHCO3加熱分解,所以可用加熱的方法;(2)Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反應生成NaHCO3;(3)Na2CO3溶液中滴加鹽酸能反應生成NaCl;(4)Na2CO3溶液中加入適量的Ca(OH)2溶液能反應生成NaOH。答案:(1)加熱至不再有氣體產(chǎn)生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)通入足量的CO2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(3)滴加鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(4)加入適量的Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH8.A、B、C
7、、D為4種鈉的化合物,A、B、C和鹽酸反應均得到D,將固體C加熱可制得A,若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體,又可制得C,若B與C的溶液混合可制得A,試推斷:(1)A是,B是,C是,D是。(2)完成有關反應方程式:AC;B+CA。解析:根據(jù)將固體C加熱可制得A,若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體,又可制得C,可推出A為Na2CO3,C為NaHCO3;根據(jù)A、B、C和鹽酸反應均得到D,可推出D為NaCl;根據(jù)B與C的溶液混合可制得A,可推出B為NaOH。答案:(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2
8、O9.某研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途,進行了如下實驗:實驗一:如圖所示。(1)若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),能否達到實驗目的?(填“能”或“不能”);若能,請說明其計算所需的數(shù)據(jù);若不能,請簡要說明理由:。實驗二:將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應。(2)當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為,請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子:。解析:(1)利用裝置進行實驗,根據(jù)樣品的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量,可以計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。(2)按比例寫出化學方程式:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,由此可以推出反應后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3;取濾液加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,可以檢驗C的存在。答案:(1)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量(或反應前后固體的質(zhì)量)(2)Na2CO3取少量上層清液于試管中,加入適量氯化鋇溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有C(答案不唯一)
精修版蘇教版化學必修一【專題2】2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應用練習含答案
