新編蘇教版化學(xué)選修三－第四單元　分子間作用力 分子晶體 習題 Word版含解析

《新編蘇教版化學(xué)選修三－第四單元　分子間作用力 分子晶體 習題 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編蘇教版化學(xué)選修三－第四單元　分子間作用力 分子晶體 習題 Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料1下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是()。AHCl溶于水 BI2升華CH2O電解 D燒堿熔化2下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()。A范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量3下列事實與氫鍵無關(guān)的是()。A液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B冰的密度比液態(tài)水的密度小C乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)難溶于水DNH3比PH3穩(wěn)定4下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是()。A由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、H

2、F的沸點反常，且沸點高低順序為HFH2ONH3B氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C沒有氫鍵，就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多5碳家族的新成員C60，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為足球烯，下列有關(guān)C60的說法正確的是()。AC60是一種新型的化合物BC60和石墨都是碳的同分異構(gòu)體CC60中含有非極性鍵，是原子晶體DC60相對分子質(zhì)量為7206干冰和二氧化硅晶體同屬A族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是()。A二氧化硅相對分子質(zhì)量大于二氧化碳相對分子質(zhì)量BCO鍵鍵能比SiO鍵鍵能小C干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D干冰易升華，二

3、氧化硅不能7下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是()。A金剛石和硫的熔化B食鹽和石蠟的熔化C碘和干冰的升華D二氧化硅和氧化鈉的熔化8下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是()。ACaO、NO、CO BCCl4、H2O2、HeCCO2、SO2、NaCl DCH4、O2、Na2O9若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是()。A氫鍵分子間作用力非極性鍵B氫鍵氫鍵極性鍵C氫鍵極性鍵分子間作用力D分子間作用力氫鍵非極性鍵10有下列幾種晶體：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金剛石；E.晶體氬；F.干冰。(1)屬于分子

4、晶體的是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是_。(4)受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。11鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：(1)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的熔點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的熔點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。(2)鹵素互化物的反應(yīng)：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若要驗證反應(yīng)能否發(fā)生，請你設(shè)計一個簡單的實驗：_。(3)試推測IC

5、l的熔點所處的最小范圍_。12水分子間存在一種叫“氫鍵”(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)的作用，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示：冰的結(jié)構(gòu)(1)1 mol冰中有_mol氫鍵。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：_。已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點，其可能原因是_。(3)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kJmol1)。已知冰的升華熱是51 kJmol1，則冰晶體中氫鍵的能量是_kJmol1。(

6、4)氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)是_(填序號)。參考答案1 答案：B解析：A、C、D三項均破壞化學(xué)鍵，而B項破壞分子間作用力。2 .答案：B解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同，化學(xué)鍵必須是強烈的相互作用(100 kJmol1600 kJmol1)，范德華力只有2 kJmol120 kJmol1，故范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難產(chǎn)生相

7、互作用。3 答案：D解析：氫鍵是已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間的作用力，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故只有D與氫鍵無關(guān)。4 答案：C解析：A項，“反?！笔侵杆鼈冊谂c其同族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象，它們的沸點順序可由氫化物的狀態(tài)所得，水常溫下是液體，沸點最高。B項，分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項正確，因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。D項，在氣態(tài)時，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。5答案：D解析：C60是碳元素形成的一種單質(zhì)分子，它和石墨互為同素異形體，其相對分子質(zhì)量是720。6 答案：C解析：干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分

8、子晶體，熔化時破壞分子間作用力；SiO2為原子晶體，熔化時破壞化學(xué)鍵，所以熔點較高。7 答案：C解析：金剛石是原子晶體，熔化時克服共價鍵，硫是分子晶體，熔化時克服范德華力；食鹽是離子化合物，熔化時克服離子鍵，石蠟是非晶體，沒有固定的熔沸點；碘和干冰均為分子晶體，升華時克服的都是范德華力；二氧化硅是原子晶體，熔化時克服共價鍵，氧化鈉是離子化合物，熔化時克服離子鍵。8答案：B解析：A項中的CaO不屬于分子晶體；C項中的NaCl不屬于分子晶體；D項中的Na2O不屬于分子晶體。9 答案：B解析：由雪花水與由水水蒸氣兩過程只發(fā)生狀態(tài)的變化，因此只是破壞了使水分子締合在一起的氫鍵；由水蒸氣氧氣和氫氣這一過

9、程發(fā)生了化學(xué)變化，水分子內(nèi)的極性鍵被破壞。10 答案：(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D解析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同，分子晶體僅由分子構(gòu)成，原子晶體中無分子。原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的，原子晶體有A、D，但化合物只有A。分子晶體熔化時，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。11 答案：(1)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(2)KIIBr=KBrI2向反應(yīng)物混合液中滴加幾滴淀粉溶液，若變藍，證明能反應(yīng)，否則不能反應(yīng)(3)介于Br2的熔點和IBr的熔點之間解析：(1)鹵素單質(zhì)及XX型鹵素互化物都是雙原子分子，組

10、成和結(jié)構(gòu)相似，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。(2)主要考查運用信息、模擬信息的能力，KIIBr=KBrI2。欲驗證反應(yīng)能否發(fā)生，實際上是證明是否有I2生成，檢驗I2生成的方法是向混合物中滴加幾滴淀粉溶液，若變藍，則反應(yīng)已發(fā)生，否則，反應(yīng)未發(fā)生。(3)依據(jù)圖像給出的信息，隨著相對分子質(zhì)量的增加，熔點逐漸升高，計算ICl的相對分子質(zhì)量，最小范圍介于Br2和IBr的熔點之間。12 答案：(1)2(2)H2OH2OH3OOH過氧化氫分子之間存在更強烈的氫鍵(3)20(4)b解析：(1)每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，故每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4/22；(2)自偶電離；(3)(51 kJmol111 kJmol1)/220 kJmol1；(4)從一水合氨的電離特點確定。