新編蘇教版化學(xué)選修三－第四單元　分子間作用力 分子晶體 習(xí)題 Word版含解析

新編化學(xué)精品資料1下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是()。AHCl溶于水 BI2升華CH2O電解 D燒堿熔化2下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()。A范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量3下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()。A液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B冰的密度比液態(tài)水的密度小C乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)難溶于水DNH3比PH3穩(wěn)定4下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是()。A由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠FH2ONH3B氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C沒有氫鍵，就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多5碳家族的新成員C60，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為足球烯，下列有關(guān)C60的說法正確的是()。AC60是一種新型的化合物BC60和石墨都是碳的同分異構(gòu)體CC60中含有非極性鍵，是原子晶體DC60相對(duì)分子質(zhì)量為7206干冰和二氧化硅晶體同屬A族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是()。A二氧化硅相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量BCO鍵鍵能比SiO鍵鍵能小C干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D干冰易升華，二氧化硅不能7下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是()。A金剛石和硫的熔化B食鹽和石蠟的熔化C碘和干冰的升華D二氧化硅和氧化鈉的熔化8下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是()。ACaO、NO、CO BCCl4、H2O2、HeCCO2、SO2、NaCl DCH4、O2、Na2O9若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是()。A氫鍵分子間作用力非極性鍵B氫鍵氫鍵極性鍵C氫鍵極性鍵分子間作用力D分子間作用力氫鍵非極性鍵10有下列幾種晶體：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金剛石；E.晶體氬；F.干冰。(1)屬于分子晶體的是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是_。(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是_。11鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：(1)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。(2)鹵素互化物的反應(yīng)：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若要驗(yàn)證反應(yīng)能否發(fā)生，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)：_。(3)試推測(cè)ICl的熔點(diǎn)所處的最小范圍_。12水分子間存在一種叫“氫鍵”(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)的作用，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示：冰的結(jié)構(gòu)(1)1 mol冰中有_mol氫鍵。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：_。已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能原因是_。(3)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kJ·mol1)。已知冰的升華熱是51 kJ·mol1，則冰晶體中氫鍵的能量是_kJ·mol1。(4)氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請(qǐng)判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是_(填序號(hào))。參考答案1 答案：B解析：A、C、D三項(xiàng)均破壞化學(xué)鍵，而B項(xiàng)破壞分子間作用力。2 .答案：B解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，化學(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用(100 kJ·mol1600 kJ·mol1)，范德華力只有2 kJ·mol120 kJ·mol1，故范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難產(chǎn)生相互作用。3 答案：D解析：氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故只有D與氫鍵無(wú)關(guān)。4 答案：C解析：A項(xiàng)，“反?！笔侵杆鼈?cè)谂c其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象，它們的沸點(diǎn)順序可由氫化物的狀態(tài)所得，水常溫下是液體，沸點(diǎn)最高。B項(xiàng)，分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項(xiàng)正確，因?yàn)闅滏I造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。D項(xiàng)，在氣態(tài)時(shí)，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。5答案：D解析：C60是碳元素形成的一種單質(zhì)分子，它和石墨互為同素異形體，其相對(duì)分子質(zhì)量是720。6 答案：C解析：干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；SiO2為原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，所以熔點(diǎn)較高。7 答案：C解析：金剛石是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，硫是分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力；食鹽是離子化合物，熔化時(shí)克服離子鍵，石蠟是非晶體，沒有固定的熔沸點(diǎn)；碘和干冰均為分子晶體，升華時(shí)克服的都是范德華力；二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，氧化鈉是離子化合物，熔化時(shí)克服離子鍵。8答案：B解析：A項(xiàng)中的CaO不屬于分子晶體；C項(xiàng)中的NaCl不屬于分子晶體；D項(xiàng)中的Na2O不屬于分子晶體。9 答案：B解析：由雪花水與由水水蒸氣兩過程只發(fā)生狀態(tài)的變化，因此只是破壞了使水分子締合在一起的氫鍵；由水蒸氣氧氣和氫氣這一過程發(fā)生了化學(xué)變化，水分子內(nèi)的極性鍵被破壞。10 答案：(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D解析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同，分子晶體僅由分子構(gòu)成，原子晶體中無(wú)分子。原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的，原子晶體有A、D，但化合物只有A。分子晶體熔化時(shí)，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。11 答案：(1)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)(2)KIIBr=KBrI2向反應(yīng)物混合液中滴加幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)，證明能反應(yīng)，否則不能反應(yīng)(3)介于Br2的熔點(diǎn)和IBr的熔點(diǎn)之間解析：(1)鹵素單質(zhì)及XX型鹵素互化物都是雙原子分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。(2)主要考查運(yùn)用信息、模擬信息的能力，KIIBr=KBrI2。欲驗(yàn)證反應(yīng)能否發(fā)生，實(shí)際上是證明是否有I2生成，檢驗(yàn)I2生成的方法是向混合物中滴加幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)，則反應(yīng)已發(fā)生，否則，反應(yīng)未發(fā)生。(3)依據(jù)圖像給出的信息，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，熔點(diǎn)逐漸升高，計(jì)算ICl的相對(duì)分子質(zhì)量，最小范圍介于Br2和IBr的熔點(diǎn)之間。12 答案：(1)2(2)H2OH2OH3OOH過氧化氫分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵(3)20(4)b解析：(1)每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，故每個(gè)水分子形成的氫鍵數(shù)為4/22；(2)自偶電離；(3)(51 kJ·mol111 kJ·mol1)/220 kJ·mol1；(4)從一水合氨的電離特點(diǎn)確定。