精修版蘇教版選修1課時(shí)作業(yè)：專題3第1單元應(yīng)用廣泛的金屬材料第1課時(shí)含答案

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1、 精品資料1下列性質(zhì)不屬于金屬通性的是()A延展性B導(dǎo)電性C導(dǎo)熱性 D硬度大【答案】D2下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是()A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D金屬單質(zhì)在常溫下均是固體【解析】金屬元素原子只能失電子，不能得電子，所以在化合物中只能顯正價(jià)，處在中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性，也有還原性，如Fe2；在不同的化合物中，金屬元素的化合價(jià)可能相同，金屬汞常溫下是液體。【答案】B3將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅 D氫氧化鈉【解析】A項(xiàng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al2O36HNO

2、3=2Al(NO3)33H2O；B項(xiàng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al2O36HCl=2AlCl33H2O；C項(xiàng)與氧化膜不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O?！敬鸢浮緾4鋁硅合金(含Si 13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：鋁；硅；鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是()A BC D【解析】合金的熔點(diǎn)低于各成分的熔點(diǎn)，晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)比鋁高?！敬鸢浮緿5除去鎂粉中的少量的鋁，可選用的溶液是()A鹽酸 B硝酸 C氨水 DKOH溶液【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑，Mg不與強(qiáng)堿反應(yīng)，而Al可以溶于強(qiáng)堿。加入KOH溶液后過濾，即可

3、除去Al?！敬鸢浮緿6一種新興的金屬由于其熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備的制造中，這種金屬是()A銅 B鋼C鈦 D鎂【解析】鈦合金密度小，強(qiáng)度大，是制造火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)的金屬材料。【答案】C7用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是()AMg、Al合金 BCu、Sn合金CAl、Si合金 D不銹鋼【解析】飛機(jī)制造業(yè)所用的材料強(qiáng)度越高、密度越小越好?！敬鸢浮緼8現(xiàn)代建筑門窗常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑都是過量的)：樣品由此可以推知，下列各組可能是硬鋁組成的是 ()AAl、Cu、Mg、Si BAl、Mg、S

4、i、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na【解析】根據(jù)選項(xiàng)所列出的物質(zhì)及實(shí)驗(yàn)過程可知，不溶于鹽酸和NaOH的物質(zhì)為Cu或C，不溶于HCl溶液的物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的一定是Si，因此硬鋁中含有的成分中一定有Si、Cu或Si、C，又知該硬鋁顯古銅色，所以A項(xiàng)符合?！敬鸢浮緼9所謂合金必須是()通過熔合而成；由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬組成；耐腐蝕；耐高溫；具有金屬的特性；鑄造性能良好A BC D【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金一般由各組分熔合成均勻的液體，再經(jīng)冷凝制得。合金的基本元素是金屬，故具有金屬的特征。不同

5、的合金其性能不相同，用途也不一樣?！敬鸢浮緾10有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是()A合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低B合金一定是金屬熔合而成的C合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成該合金成分金屬高D硬鋁、黃銅、鋼均為合金【解析】合金是由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金一般硬度和強(qiáng)度比成分金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低。【答案】B11鋁因其優(yōu)良的性質(zhì)決定了它具有重要的用途：制鋁箔；制易拉罐；制電線電纜；制牙膏皮；用明礬凈水；制炊具；用明礬和小蘇打作食物膨化劑；用氫氧化鋁制成藥片治胃??；制防銹油漆。根據(jù)上述鋁的用途，回答下列問題：(1)由鋁的良好延展性決定的用途是_。(2)由

6、鋁的良好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性決定的用途是_。(3)由鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)決定的用途是_。 (4)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，現(xiàn)在將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在上述的用途中需加以控制的是_。(5)胃潰瘍(胃壁潰爛或穿孔)病人的胃酸過多，醫(yī)生給其服用氫氧化鋁乳膠，而不服用碳酸氫鈉，其原因是_?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)加速胃壁穿孔12鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一金紅石(TiO2)是目前大規(guī)

7、模生產(chǎn)鈦的主要原料，其方法是：第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn)步驟：_。 化學(xué)方程式：_?！窘馕觥坑深}意可知可燃性氣體為CO，可得方程式TiO22C2Cl2TiCl42CO，該反應(yīng)中氧化劑為Cl2，還原劑為C。(1)由題給信息可直接寫出。(2)利用鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)，故可知用過量鹽酸除去過量的鎂而分離出鈦?！敬鸢浮康谝徊?/p>

8、：TiO22C2Cl2TiCl42COC第二步：(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)加入足量的鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦Mg2HCl=MgCl2H213某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向?yàn)V液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請(qǐng)計(jì)算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥扛鶕?jù)題意分析先計(jì)算放出H2的總量。由Al2O3的質(zhì)量可計(jì)算出Al的物質(zhì)的量，從而算出Al與鹽酸反應(yīng)生成H2的量。再由放出H2的總量計(jì)算出Mg與鹽酸反應(yīng)放出H2的量，最后算出Mg的量，即可求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縩H2(Mg、Al)1.736 L22.4 Lmol10.077 5 molnH2(Al)(2.550 g102 gmol1)30075 0 molnH2(Mg)0.077 5 mol0.075 0 mol0002 50 molw(Mg)(0.002 5 mol24 gmol1)1.500 g0044%