物質(zhì)構成的奧秘 專題復習教案

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1、 物質(zhì)構成的奧秘（專題復習教案）目的要求：1了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的。 2初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學會查找相對原子質(zhì)量。3了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，實行辯證唯物主義教育。重點：原子的構成、相對原子質(zhì)量。難點：原子的構成、相對原子質(zhì)量。教學過程：組織學生閱讀課文相關內(nèi)容，并思考下列問題，要求學生在閱讀的基礎上自由討論后回答。用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它能夠分為哪幾部分？原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？原了核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？不同類的原

2、了內(nèi)部在組成上有什么不同？從表2-1中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？學生閱讀、思考、討論，都是巡視輔導答疑，并安排適當時間板書再提出以下問題檢查自學效果。提問：原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？小結并板書：質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核()中子：不帶電原子電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的內(nèi)部結構難以直接看到，我們能夠通過形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個原子模型（注意：不能完全用宏觀運動去想象原子結構），從而培養(yǎng)想象水平和分析水平。幾種原子的構成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電核數(shù)相對

3、原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1211氯1817原子的構成 1構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。 2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，所以，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因為原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 思考：原子中存有帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所

4、帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質(zhì)量：、組織學生閱讀課文相關內(nèi)容，并提出下列問題，要求學生在閱讀的基礎上自由議論后回答：原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？一個原子的質(zhì)量是多少？什么是相對原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？原子中各粒子之間在質(zhì)量上是什么關系？由此， 你能總結出相對原子質(zhì)量的近似計算公式嗎？、學生閱讀、思考、討論、教師答疑后再提出以下問題檢查自學效果：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？磷的相對原子質(zhì)量是31，原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，試推算磷原子的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)。利用表4-1、表4-2學會尋找關系（必要時點撥），例如： 原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

5、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量 構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。 電子質(zhì)量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。 國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。注意：1相對原子質(zhì)量僅僅一個比，不是原子的實際質(zhì)量。 2在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。 思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 構

6、成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，跟相對原子質(zhì)量的標準（即一個碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比能夠忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。復習提問以氧原子為例，說明構成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構成原子？為什么整個原子不顯電性？原子結構示意圖：圖1-18號元素的原子結構示意圖.原子結構示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷、正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。核外電子排布的初步規(guī)律 在含有多電子的原子里，核外電子離核遠近是不同的，為了形象他說明運動者

7、的電子離核遠近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認為電子是在不同的電子層上運動的，那么它們的運動是雜亂無規(guī)律的，還是有一定的運動規(guī)律呢？答案是肯定的，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運動規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。 指導閱讀指導學生閱讀課本有關核外電子分層排布的內(nèi)容，進一步加深對下列問題的想象和了解1.在含多電子的原子里，電子的能量不同2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的

8、叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。強調(diào)指出電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。 以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外核外電子排布非常復雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學習中會接觸到可用生活中最形象的比方來加深學生對空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點有遠有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了元素性質(zhì)與原子結構（最外層電子數(shù)）的關系設問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？這種結構和元素性質(zhì)有什么關系？學生回答教師總結。板書

9、1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定。設問金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？學生回答教師總結。板書2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。設問非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢？學生回答教師總結。板書3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。師生小結元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切。二：離子的形成氯化鈉形成過程：鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。提問Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？學生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電

10、子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)提問Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學生回答。教師強調(diào)由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。小結類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子以前我們學過的原子團也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+等，它們也叫離子。板書1.離子：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。在此基礎上，再引導學生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾”。離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構成的化合物就是離子化合物。氯化氫分子的形成：氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個電子達到穩(wěn)定結構。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對方的電子奪取過來，相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方原子都達到穩(wěn)定結構。由于共用電子對同時受H、Cl兩個原子核的吸引，從而使兩個原子形成氯化氫的分子。板書物質(zhì)構成的奧秘原子 離子教學反思：對于本節(jié)課，我發(fā)現(xiàn)我對孩子們的聯(lián)系，訓練還是不夠多，不夠到位。在解釋原子離子的時候沒講明白他們的原子河外電子書的變化。