《高中化學(xué)課件：第二章第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 價(jià)層電子對(duì)互斥模型人教版選修3》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)課件：第二章第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 價(jià)層電子對(duì)互斥模型人教版選修3（79頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、【典例【典例1 1】硫化氫分子中，兩個(gè)】硫化氫分子中，兩個(gè)HSHS鍵的夾角接近鍵的夾角接近9090，說(shuō)明說(shuō)明H H2 2S S分子的空間構(gòu)型為分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；二氧化碳分子中，兩；二氧化碳分子中，兩個(gè)個(gè)C CO O鍵的夾角為鍵的夾角為180180，說(shuō)明二氧化碳分子的構(gòu)型為，說(shuō)明二氧化碳分子的構(gòu)型為_(kāi)；甲烷分子中，兩個(gè)；甲烷分子中，兩個(gè)CHCH鍵的夾角為鍵的夾角為1091092828，說(shuō)明甲烷分子的空間構(gòu)型為說(shuō)明甲烷分子的空間構(gòu)型為_(kāi)?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】【自主解答】【自主解答】本題重在考查對(duì)常見(jiàn)分子結(jié)構(gòu)的判斷。本題重在考查對(duì)常見(jiàn)分子結(jié)構(gòu)的判斷。H H2 2S S是三原子分子，且鍵角接近是
2、三原子分子，且鍵角接近9090，故是，故是V V形結(jié)構(gòu)；形結(jié)構(gòu)；COCO2 2是三原子分子，鍵角為是三原子分子，鍵角為180180，故為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)；，故為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)；CHCH4 4為為五原子分子，鍵角為五原子分子，鍵角為1091092828，故為正四面體形結(jié)構(gòu)。，故為正四面體形結(jié)構(gòu)。答案：答案：V V形形 直線(xiàn)形直線(xiàn)形 正四面體形正四面體形【典例【典例2 2】用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子的空間】用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型：構(gòu)型：(1)H(1)H2 2S (2)NHS (2)NH2 2- - (3)BF (3)BF3 3 (4)CHCl(4)CHCl3 3 (5)SiF(5)
3、SiF4 4【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：解答本題需注意以下兩點(diǎn)：【自主解答】【自主解答】根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判斷根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判斷出本題分子的中心原子含有的孤電子對(duì)數(shù)和結(jié)合的原出本題分子的中心原子含有的孤電子對(duì)數(shù)和結(jié)合的原子數(shù)為：子數(shù)為：H H2 2S S、NHNH2 2- -分子略去兩對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為分子略去兩對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V V形，形，BFBF3 3為平面三角形，為平面三角形，CHClCHCl3 3分子中由于分子中由于H H原子和原子和ClCl原子不同，原子不同，不能形成正四面體形，不能形成正四面體形，SiFSiF4 4為正四面體
4、形。為正四面體形。答案答案: :（1 1）H H2 2S S為為V V形形 （2 2）NHNH2 2- -為為V V形形 （3 3）BFBF3 3為平面為平面正三角形正三角形 （4 4）CHClCHCl3 3為四面體形為四面體形一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括6 6小題，每小題小題，每小題6 6分，共分，共3636分）分）1.1.下列分子或離子中，中心原子有孤電子對(duì)的是（下列分子或離子中，中心原子有孤電子對(duì)的是（ ）A.HA.H3 3O O+ + B. NH B. NH4 4+ + C.CHC.CH4 4 D.CO D.CO2 2【解析】【解析】選選A A。四個(gè)選項(xiàng)的孤電子對(duì)數(shù)分別為：
5、。四個(gè)選項(xiàng)的孤電子對(duì)數(shù)分別為：2.2.以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形，且鍵與鍵之以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形，且鍵與鍵之間的夾角為間的夾角為1091092828的是（的是（ ）CHCH4 4 NHNH4 4+ + CHCH3 3Cl Cl P P4 4 金剛石金剛石A.A. B. B.C.C. D. D.【解析】【解析】選選D D。在。在CHCH4 4和和NHNH4 4+ +中，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，中，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，4 4個(gè)個(gè)H H原子在空間呈正四面體形排列，且鍵角為原子在空間呈正四面體形排列，且鍵角為1091092828；CHCH3 3ClCl可看成可看成CHCH4 4中的一個(gè)中
6、的一個(gè)H H原子被原子被ClCl原子原子取代，由于取代，由于H H、ClCl原子間的排斥作用不同，使其分子成原子間的排斥作用不同，使其分子成為變形的四面體結(jié)構(gòu)；為變形的四面體結(jié)構(gòu)；P P4 4是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角為是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角為6060；在金剛石中，每個(gè)碳原子與其周?chē)乃膫€(gè)碳原；在金剛石中，每個(gè)碳原子與其周?chē)乃膫€(gè)碳原子相連，呈四面體構(gòu)型，鍵角為子相連，呈四面體構(gòu)型，鍵角為1091092828。3.3.若若ABABn n的中心原子的中心原子A A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法
7、正確的是是( ( ）A.A.若若n=2n=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V V形形B.B.若若n=3n=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C.C.若若n=4n=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.D.以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確【解析】【解析】選選C C。若。若ABABn n的中心原子的中心原子A A上沒(méi)有未用于形成共上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，那么它的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周價(jià)鍵的孤電子對(duì)，那么它的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周?chē)脑訑?shù)圍的原子數(shù)n n來(lái)預(yù)測(cè)。根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)來(lái)預(yù)測(cè)。根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n=2n=2時(shí)
8、，時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形；當(dāng)分子結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形；當(dāng)n=3n=3時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；當(dāng)當(dāng)n=4n=4時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，故正確答案為時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，故正確答案為C C。4.4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H H2 2S S和和BFBF3 3的立體結(jié)構(gòu)，的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A.A.直線(xiàn)形；三角錐形直線(xiàn)形；三角錐形 B.VB.V形；三角錐形形；三角錐形C.C.直線(xiàn)形；平面三角形直線(xiàn)形；平面三角形 D.VD.V形；平面三角形形；平面三角形【解析】【解析】選選D D。本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用。本題
9、考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用。H H2 2S S為為V V形，形，BFBF3 3為平面三角形。為平面三角形。5.5.下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.NOA.NO2 2、SOSO2 2、BFBF3 3、NClNCl3 3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了外層電子都滿(mǎn)足了8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.PB.P4 4和和CHCH4 4都是正四面體分子且鍵角都為都是正四面體分子且鍵角都為1091092828C.C.NHNH4 4+ +的電子式為的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)構(gòu)D.NHD.NH3 3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電
10、子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)排斥作用較強(qiáng)【解析】【解析】選選D D。NClNCl3 3分子的電子式為分子的電子式為 ，分子中各原子都滿(mǎn)足分子中各原子都滿(mǎn)足8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；P P4 4為正為正四面體分子，但其鍵角為四面體分子，但其鍵角為6060，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NHNH4 4+ +為正四面為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NHNH3 3分子電子式分子電子式為為 ，有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電，有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為子對(duì)成鍵電
11、子的排斥作用，使其鍵角為107107，呈三角，呈三角錐形，錐形，D D正確。正確。6.6.已知在已知在CHCH4 4中，中，C-HC-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為1091092828，NHNH3 3中，中，N-HN-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為107107，H H2 2O O中中 O-HO-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為105105，則下列說(shuō)法中正確的是（則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力鍵電子對(duì)間的斥力B.B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電
12、子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力鍵電子對(duì)間的斥力C.C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力成鍵電子對(duì)間的斥力D.D.題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系關(guān)系【解析】【解析】選選A A。由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可。由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知，知，CHCH4 4中碳原子無(wú)孤電子對(duì)，中碳原子無(wú)孤電子對(duì)，NHNH3 3中的氮原子有中的氮原子有1 1對(duì)孤對(duì)孤電子對(duì)，電子對(duì)，H
13、H2 2O O中的氧原子有中的氧原子有2 2對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知CHCH4 4中中C-HC-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為1091092828，若孤電子對(duì)與成，若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，則斥力，則NHNH3 3中中N-HN-H鍵間的鍵角和鍵間的鍵角和H H2 2O O中中O-HO-H鍵間的鍵角鍵間的鍵角均應(yīng)為均應(yīng)為1091092828，故，故C C不正確；若孤電子對(duì)與成鍵電不正確；若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥
14、力，則則NHNH3 3中中N-HN-H鍵間的鍵角和鍵間的鍵角和H H2 2O O中中O-HO-H鍵間的鍵角均應(yīng)大鍵間的鍵角均應(yīng)大于于1091092828，現(xiàn)它們的鍵角均小于，現(xiàn)它們的鍵角均小于1091092828，故，故B B不不正確；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子正確；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，將成鍵電子對(duì)壓得靠近一對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，將成鍵電子對(duì)壓得靠近一點(diǎn)，使其鍵角變小，點(diǎn)，使其鍵角變小，D D錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，A A正確。正確。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共2424分）分）7.7.（1010分）（分）（2
15、0102010山東高考）碳族元素包括山東高考）碳族元素包括C C、SiSi、GeGe、SnSn、PbPb。（1 1）CHCH4 4中共用電子對(duì)偏向中共用電子對(duì)偏向C C，SiHSiH4 4中共用電子對(duì)偏向中共用電子對(duì)偏向H H，則則C C、SiSi、H H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榈碾娯?fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2 2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBrSnBr2 2分子中分子中Sn-BrSn-Br鍵鍵的鍵角的鍵角_120_120（填（填“”、“” 孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力 共用電子對(duì)之間的斥力；共用電子對(duì)之間的斥力；.雙鍵與雙鍵之間的斥
16、力雙鍵與雙鍵之間的斥力 雙鍵與單鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力 單鍵與單鍵之間的斥力；單鍵與單鍵之間的斥力；.X.X原子得電子能力越弱，原子得電子能力越弱，A-XA-X形成的共用電子對(duì)之間的斥形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；力越強(qiáng)；.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：題：（2 2）請(qǐng)用）請(qǐng)用VSEPRVSEPR模型解釋模型解釋COCO2 2為直線(xiàn)形分子的原因：為直線(xiàn)形分子的原因：_;_;（1 1）根據(jù)要點(diǎn)）根據(jù)要點(diǎn)可以畫(huà)出可以畫(huà)出AXAXn nE Em m的的VSEPRVSEPR理想模型，請(qǐng)理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：填寫(xiě)下表：（3 3）H H2 2O O
17、分子的立體構(gòu)型為：分子的立體構(gòu)型為：_，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中子中HOHHOH的大小范圍并解釋原因：的大小范圍并解釋原因：_ _ _;_;（4 4）SOSO2 2ClCl2 2和和SOSO2 2F F2 2都屬都屬AXAX4 4E E0 0型分子，型分子，S SO O之間以雙鍵之間以雙鍵結(jié)合，結(jié)合，SClSCl、SFSF之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SOSO2 2ClCl2 2和和SOSO2 2F F2 2分子的空間構(gòu)型：分子的空間構(gòu)型：_，SOSO2 2ClCl2 2分子中分子中Cl-S-Cl_Cl-S-Cl_（選填（選填“”或或“=”=”）SOSO2 2F F2
18、2分子中分子中F-S-FF-S-F。（5 5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPRVSEPR）判斷下列分子或離）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：子的空間構(gòu)型：【解析】【解析】VSEPRVSEPR模型的判斷方法：在分子中當(dāng)模型的判斷方法：在分子中當(dāng)n+m=2n+m=2且不存且不存在孤電子對(duì)時(shí)為直線(xiàn)形分子，存在孤電子對(duì)時(shí)為在孤電子對(duì)時(shí)為直線(xiàn)形分子，存在孤電子對(duì)時(shí)為V V形結(jié)構(gòu)；形結(jié)構(gòu)；當(dāng)當(dāng)n+m=3n+m=3時(shí)，如果沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)為平面三角形；如果有時(shí)，如果沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)為平面三角形；如果有孤電子對(duì)時(shí)為三角錐形；當(dāng)孤電子對(duì)時(shí)為三角錐形；當(dāng)n+m=4n+m=4時(shí)，如果沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)
19、，如果沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)為正四面體形，如果有兩對(duì)孤電子對(duì)時(shí)為平面正方形。時(shí)為正四面體形，如果有兩對(duì)孤電子對(duì)時(shí)為平面正方形。所以水分子中所以水分子中n+m=2n+m=2，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以是，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以是V V形結(jié)構(gòu)，形結(jié)構(gòu)，又由于孤電子對(duì)的作用力強(qiáng)于成鍵的共用電子對(duì)，又由于孤電子對(duì)的作用力強(qiáng)于成鍵的共用電子對(duì)，所以使其角度小于所以使其角度小于1091092828。再如。再如SOSO2 2ClCl2 2和和SOSO2 2F F2 2中的硫中的硫原子是中心原子，此時(shí)原子是中心原子，此時(shí)n+m=4n+m=4且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以它且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以它應(yīng)為三角錐形，但由于原子種類(lèi)不同，所以不是正四面應(yīng)為三角錐形，但由于原子種類(lèi)不同，所以不是正四面體形。體形。答案：答案：（1 1）（2 2）COCO2 2屬屬AXAX2 2E E0 0，n+m=2n+m=2，故為直線(xiàn)形，故為直線(xiàn)形 （3 3）V V形形 水水分子屬分子屬AXAX2 2E E2 2，n+m=4n+m=4，VSEPRVSEPR理想模型為正四面體形，價(jià)理想模型為正四面體形，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為層電子對(duì)之間的夾角均為1091092828。根據(jù)。根據(jù)中的中的，應(yīng)，應(yīng)有有H-O-H109H-O-H （5 5）
高中化學(xué)課件：第二章第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 價(jià)層電子對(duì)互斥模型人教版選修3
