高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第四章第一節(jié) 鐵及其化合物課件 新課標(biāo)（廣東專用）

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1、第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅、碳硅、碳點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析 本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)C、Si及其化合物主要性質(zhì)、應(yīng)用；及其化合物主要性質(zhì)、應(yīng)用； (2)有關(guān)環(huán)境污染問題。有關(guān)環(huán)境污染問題。 題型以選擇題、推斷題為主，難度為低中檔題。預(yù)測題型以選擇題、推斷題為主，難度為低中檔題。預(yù)測2013年年會以新材料、新科技為背景在會以新材料、新科技為背景在C、Si及其主要化合物性質(zhì)應(yīng)用方及其主要化合物性質(zhì)應(yīng)用方面進(jìn)行命題。因此平時(shí)復(fù)習(xí)注意關(guān)注與面進(jìn)行命題。因此平時(shí)復(fù)習(xí)注意關(guān)注與C、Si有關(guān)的新材料、新有關(guān)的新材料、新科技?？萍肌Ｒ?、碳和硅的存在和性

2、質(zhì)一、碳和硅的存在和性質(zhì)1存在形態(tài)及常見單質(zhì)存在形態(tài)及常見單質(zhì)自然界中碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧自然界中碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有性，所以僅有_態(tài)。碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨等同態(tài)。碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨等同素異形體，硅單質(zhì)主要有素異形體，硅單質(zhì)主要有_和和_兩大類。兩大類?；匣暇w晶體無定形無定形2單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與用途比較單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與用途比較碳碳硅硅結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金剛石：金剛石：_結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)石墨：層狀結(jié)構(gòu)石墨：層狀結(jié)構(gòu)晶體硅：與金剛石類似的晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物理物理性質(zhì)性質(zhì)金剛石熔點(diǎn)金剛石熔點(diǎn)_、硬度

3、、硬度大大石墨熔點(diǎn)高、質(zhì)石墨熔點(diǎn)高、質(zhì)_，有滑膩感有滑膩感晶體硅為灰黑色固體，有晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點(diǎn)金屬光澤、硬度大、熔點(diǎn)_用途用途金剛石用作切割刀具，金剛石用作切割刀具，_用作電極、鉛用作電極、鉛筆芯筆芯晶體硅用作晶體硅用作_材料、材料、硅芯片和硅太陽能電池硅芯片和硅太陽能電池空間網(wǎng)狀空間網(wǎng)狀高高軟軟石墨石墨高高半導(dǎo)體半導(dǎo)體3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(一般表現(xiàn)為還原性一般表現(xiàn)為還原性)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案【答案】(1)(2)(3)(4)二、二氧化硅、硅酸、硅酸鹽及非金屬材料二、二氧化硅、硅酸、硅酸鹽及非金屬材料1SiO2(1)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)二氧化

4、硅晶體為二氧化硅晶體為_結(jié)構(gòu)，每個(gè)結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子周圍有原子周圍有_個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍有個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍有2個(gè)硅原子，二氧化硅晶個(gè)硅原子，二氧化硅晶體熔點(diǎn)體熔點(diǎn)_，硬度大。，硬度大。二氧化硅晶體稱作二氧化硅晶體稱作_，根據(jù)晶形和色彩又分為，根據(jù)晶形和色彩又分為_和瑪瑙。和瑪瑙。空間網(wǎng)狀空間網(wǎng)狀4石英石英水晶水晶高高弱弱 H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 干燥劑、催化劑干燥劑、催化劑 (2)硅酸鹽硅酸鹽由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱硅酸鹽的表示硅酸鹽的表示氧化物組合表示法

5、氧化物組合表示法如如Na2SiO3：_，CaMg3Si4O12：_。硅酸鈉硅酸鈉硅酸鈉水溶液俗稱硅酸鈉水溶液俗稱_，是無色黏稠液體，常，是無色黏稠液體，常用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材料。用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材料。Na2OSiO2CaO3MgO4SiO2水玻璃水玻璃3無機(jī)非金屬材料無機(jī)非金屬材料(1)常見硅酸鹽材料常見硅酸鹽材料產(chǎn)品產(chǎn)品水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷設(shè)備設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯玻璃窯原料原料_黏土黏土石灰石、黏土石灰石、黏土純堿、石灰石、石英純堿、石灰石、石英(2)特殊含硅材料特殊含硅材料SiC(俗稱俗稱_)具有金剛石結(jié)構(gòu)，硬度大，可用作砂具有金剛石結(jié)構(gòu)，硬度大，可用作

6、砂紙、砂輪的磨料。紙、砂輪的磨料。含硅含硅4%的硅鋼具有很高的的硅鋼具有很高的_性，可用作變壓性，可用作變壓器的鐵芯。器的鐵芯。硅橡膠具有耐高溫、耐低溫的性質(zhì)。硅橡膠具有耐高溫、耐低溫的性質(zhì)。分子篩用作分子篩用作_和催化劑。和催化劑。金剛砂金剛砂導(dǎo)磁導(dǎo)磁吸附劑吸附劑2(判一判判一判)下列說法是否正確下列說法是否正確(填填“”或或“”)(1)SiO2是沙子、石英、瑪瑙的主要成分是沙子、石英、瑪瑙的主要成分 ()(2)玻璃、石英玻璃、水泥均是硅酸鹽材料玻璃、石英玻璃、水泥均是硅酸鹽材料 ()(3)SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng) ()(4)SiO2與與CO2是同

7、族元素的氧化物，化學(xué)性質(zhì)相同是同族元素的氧化物，化學(xué)性質(zhì)相同 ()(5)CO2通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀生成，說明酸性通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀生成，說明酸性H2CO3H2SiO3 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)1.熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)一般情況下，非金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)低，硬度小，但硅、金剛石熔一般情況下，非金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)低，硬度小，但硅、金剛石熔沸點(diǎn)高，硬度大，其中金剛石為自然界中硬度最大的物質(zhì)，所沸點(diǎn)高，硬度大，其中金剛石為自然界中硬度最大的物質(zhì)，所以可用金剛石制作鉆頭和切割工具。以可用金剛石制作鉆頭和切割工具。2導(dǎo)電性導(dǎo)電性一般情況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨是電一

8、般情況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨是電的良導(dǎo)體，所以晶體硅可作半導(dǎo)體材料，石墨可作電極。的良導(dǎo)體，所以晶體硅可作半導(dǎo)體材料，石墨可作電極。碳、硅及其化合物的特性與應(yīng)用碳、硅及其化合物的特性與應(yīng)用 3SiO2作為酸性氧化物的特性作為酸性氧化物的特性(1)一般情況下，只有堿性氧化物與酸反應(yīng)，酸性氧化物只與一般情況下，只有堿性氧化物與酸反應(yīng)，酸性氧化物只與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)，但堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應(yīng)：應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O，所以不能用玻璃容器盛放，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，而用氫氟酸刻蝕玻璃。氫氟酸，而

9、用氫氟酸刻蝕玻璃。(2)一般情況下，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如一般情況下，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如CO2H2OH2CO3，但，但SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)。不溶于水，不與水反應(yīng)。5硅酸和硅酸鹽的溶解性硅酸和硅酸鹽的溶解性一般情況下，大多數(shù)酸溶于水，如鹽酸、醋酸、碳酸，但硅酸一般情況下，大多數(shù)酸溶于水，如鹽酸、醋酸、碳酸，但硅酸卻不溶于水。卻不溶于水。硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，其水溶，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。(2012南昌高三模擬南昌高三

10、模擬)A、B同主族且都是短周期元素，含同主族且都是短周期元素，含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種元素的一種化合物化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通迅材料可用于制造高性能的現(xiàn)代通迅材料光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維，C與與燒堿反應(yīng)生成含燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物元素的化合物D。請回答下列問題：。請回答下列問題：(1)C、D的化學(xué)式分別為的化學(xué)式分別為_、_。(2)易與易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同

11、時(shí)還，同時(shí)還生成生成B的最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物E；將全部的；將全部的E與全部的與全部的D在足量的水中在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物的化合物F。寫出生成寫出生成D和和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列可選用的儀器是要將純堿高溫熔化，下列可選用的儀器是_。A普通玻璃坩堝普通玻璃坩堝B石英玻璃坩堝石英玻璃坩堝C試管試管 D鐵坩堝鐵坩堝(4)下列關(guān)于下列關(guān)于C和和E的性質(zhì)比較正確的是的性質(zhì)比較正確的是_。AC和和E均與生石灰反應(yīng)生成鹽均與生石灰反應(yīng)生成鹽BC和和E的熔點(diǎn)和硬度相似的熔點(diǎn)和硬度相似CC和和E均與水反應(yīng)生成相

12、應(yīng)的酸均與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸DC和和E均能與燒堿溶液反應(yīng)，與任何酸均不反應(yīng)均能與燒堿溶液反應(yīng)，與任何酸均不反應(yīng)【破題技巧【破題技巧】首先根據(jù)首先根據(jù)A元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷出出A為為Si，然后依據(jù)，然后依據(jù)A、B在元素周期表中的位置關(guān)系得出在元素周期表中的位置關(guān)系得出B為為碳，之后結(jié)合碳，之后結(jié)合SiO2的特性解答。的特性解答?！揪v精析【精講精析】(1)A元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，含元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，含A元素的元素的化合物化合物C是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知A為硅元素，為硅元素，C為為SiO2，D為為Na2SiO3。由。由

13、A、B同主族且都是短周期元素可知同主族且都是短周期元素可知B為碳。為碳。(2)C為為SiO2，能與，能與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸。反應(yīng)的酸只有氫氟酸。(3)SiO2與與Na2CO3高溫下反應(yīng)生成高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和和CO2，故含，故含SiO2的材料的材料(普通普通玻璃、石英玻璃玻璃、石英玻璃)以及以及Al2O3等都能與等都能與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融Na2CO3。(4)C為為SiO2、E為為CO2。A項(xiàng)，二者均為酸性氧化物，與堿性氧化物項(xiàng)，二者均為酸性氧化物，與堿性氧化物CaO均生成鹽；均生成鹽；B項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2

14、熔點(diǎn)、硬度大，熔點(diǎn)、硬度大，CO2為氣體，熔點(diǎn)、硬度小；為氣體，熔點(diǎn)、硬度??；C項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2與與H2O不反應(yīng)；不反應(yīng)；D項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2與與HF反應(yīng)。反應(yīng)?！窘馕觥窘馕觥緼項(xiàng)，硅酸鈉本身是一種粘合劑，易造成磨口玻璃項(xiàng)，硅酸鈉本身是一種粘合劑，易造成磨口玻璃塞與瓶口粘結(jié)；塞與瓶口粘結(jié)；B項(xiàng)，兩反應(yīng)條件不同，反應(yīng)項(xiàng)，兩反應(yīng)條件不同，反應(yīng)是溶液中反應(yīng)，是溶液中反應(yīng)，強(qiáng)酸可制弱酸，而高溫條件下，強(qiáng)酸可制弱酸，而高溫條件下，CO2是氣體，逸出促使反應(yīng)發(fā)是氣體，逸出促使反應(yīng)發(fā)生；生；C項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2只與氫氟酸這一種酸反應(yīng)且生成的不是鹽；只與氫氟酸這一種酸反應(yīng)且生成的不是鹽；D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

15、答案】D從沙灘走到用戶的過程探究從沙灘走到用戶的過程探究 (2012湛江徐聞一中質(zhì)檢湛江徐聞一中質(zhì)檢)晶體硅是一種重要的非金屬材晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用過量的碳與二氧化硅反應(yīng)制得粗硅；高溫下用過量的碳與二氧化硅反應(yīng)制得粗硅；粗硅與干燥的粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si3HCl=SiHCl3H2)；SiHCl3與過量的與過量的H2在在1 0001 100 反應(yīng)制得純硅，已知反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答：請回答：(1)第一步，制備粗硅

16、的化學(xué)方程式為第一步，制備粗硅的化學(xué)方程式為_，氧化劑是氧化劑是_。(2)粗硅與粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)沸點(diǎn)33.0 )中含有少量中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)沸點(diǎn)57.6 )和和HCl(沸點(diǎn)沸點(diǎn)84.7 )，提純，提純SiHCl3可采用可采用_的方法。的方法。(3)已知已知SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和和H2，其化學(xué)方，其化學(xué)方程式為程式為_。(4)H2還原還原SiHCl3過程中若混入過程中若混入O2，可能引起的后果是，可能引起的后果是_。(5)實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過量的與過量的H2反應(yīng)制取純硅的

17、裝置如圖所示反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示(加熱器和夾持裝置略去加熱器和夾持裝置略去)：裝置裝置B中的試劑是中的試劑是_，裝置，裝置C需水浴加熱，目的是需水浴加熱，目的是_。反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，中可觀察到有晶體硅生成，D中發(fā)中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。為保證實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的以外，你認(rèn)為保證實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的以外，你認(rèn)為最重要的還有：為最重要的還有：_(說出三點(diǎn)說出三點(diǎn))?！揪v精析【精講精析】(1)根據(jù)化合價(jià)升降，可確定根據(jù)化合價(jià)升降，可確定SiO2為氧化劑；為氧化劑；(2)因?yàn)轭}設(shè)中給出的

18、信息為因?yàn)轭}設(shè)中給出的信息為SiHCl3、SiCl4、HCl的沸點(diǎn)不同，應(yīng)的沸點(diǎn)不同，應(yīng)用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，采用分餾法；用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，采用分餾法；(3)根據(jù)題中產(chǎn)物，利用根據(jù)題中產(chǎn)物，利用化合價(jià)升降和觀察法不難配平方程式為化合價(jià)升降和觀察法不難配平方程式為SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2；(4)因?yàn)橐驗(yàn)镠2與與O2混合加熱易混合加熱易爆炸，同時(shí)爆炸，同時(shí)O2氧化氧化SiHCl3；(5)因?yàn)橐驗(yàn)镾iHCl3與與H2O反應(yīng)，所以反應(yīng)，所以B中應(yīng)放濃中應(yīng)放濃H2SO4干燥劑。干燥劑。依據(jù)題設(shè)信息依據(jù)題設(shè)信息(SiHCl3能與水劇烈反能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃應(yīng)，在空氣中易自燃

19、)可知加熱前要先排盡裝置中的空氣及可知加熱前要先排盡裝置中的空氣及C、D裝置中的水蒸氣。裝置中的水蒸氣。2(雙選雙選)(2012梅州培英中學(xué)檢測梅州培英中學(xué)檢測)下列實(shí)驗(yàn)方案敘述正確的是下列實(shí)驗(yàn)方案敘述正確的是()A利用利用SiO2與水反應(yīng)制備與水反應(yīng)制備H2SiO3C同濃度的同濃度的Na2CO3溶液的堿性比溶液的堿性比Na2SiO3溶液的強(qiáng)，說明酸溶液的強(qiáng)，說明酸性性H2CO3H2SiO3D將將CO2通入通入Na2SiO3溶液中，根據(jù)現(xiàn)象可說明酸性溶液中，根據(jù)現(xiàn)象可說明酸性H2CO3H2SiO3【解析【解析】A項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2與水不反應(yīng)；與水不反應(yīng)；C項(xiàng)，事實(shí)上項(xiàng)，事實(shí)上Na2CO3比比Na

20、2SiO3的水解程度小，堿性弱。的水解程度小，堿性弱?！敬鸢浮敬鸢浮緽D 誤區(qū)警示誤區(qū)警示碳、硅及其化合物性質(zhì)的類推誤區(qū)碳、硅及其化合物性質(zhì)的類推誤區(qū)考題實(shí)錄考題實(shí)錄下列類推關(guān)系正確的是下列類推關(guān)系正確的是() AC與與NaOH溶液不反應(yīng)，則溶液不反應(yīng)，則Si與與NaOH溶液也不反溶液也不反應(yīng)應(yīng) BCO2與堿液反應(yīng)生成鹽和水，則與堿液反應(yīng)生成鹽和水，則SiO2與堿液反應(yīng)生與堿液反應(yīng)生成鹽和水成鹽和水 C金剛石不導(dǎo)電，則晶體硅也不導(dǎo)電金剛石不導(dǎo)電，則晶體硅也不導(dǎo)電 DCO2與與Na2CO3溶液反應(yīng)，則溶液反應(yīng)，則SiO2與與Na2SiO3溶液也溶液也反應(yīng)反應(yīng)易錯(cuò)剖析易錯(cuò)剖析錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)原因錯(cuò)原

21、因A不清楚不清楚Si與與NaOH溶液反應(yīng)原理溶液反應(yīng)原理C不清楚晶體硅是良好的半導(dǎo)體不清楚晶體硅是良好的半導(dǎo)體DCO2與與Na2CO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaHCO3而不知道而不知道SiO2與與Na2SiO3不反應(yīng)不反應(yīng)常見錯(cuò)誤常見錯(cuò)誤正確答案正確答案(1)不清楚不清楚Si與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)放出放出H2；(2)認(rèn)為認(rèn)為Si不與任何酸反不與任何酸反應(yīng)；應(yīng)；(3)認(rèn)為認(rèn)為C、Si為非金屬，只能為非金屬，只能作氧化劑；作氧化劑；(4)SiO2既能與堿反應(yīng)既能與堿反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，認(rèn)為又能與氫氟酸反應(yīng)，認(rèn)為SiO2為兩為兩性氧化物；性氧化物；(5)H2SO4、H2SO3、HClO等酸溶于水，

22、認(rèn)為等酸溶于水，認(rèn)為H2SiO3溶溶于水。于水。選選B。C、Si均是非金屬均是非金屬元素，元素，CO2、SiO2均為酸性氧均為酸性氧化物，故均與堿溶液反應(yīng)生成化物，故均與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。鹽和水?！窘馕觥窘馕觥緼項(xiàng)，生成的項(xiàng)，生成的NO2仍具污染性，且仍具污染性，且NO具有氧化性，具有氧化性，氧化氧化CO生成生成N2和和CO2；B項(xiàng)，項(xiàng)，NaCl對溶液的堿性無影響，不對溶液的堿性無影響，不變色；變色；C項(xiàng)，酸性項(xiàng)，酸性KMnO4氧化氧化SO2被吸收而被吸收而CO2不被吸收，濃不被吸收，濃H2SO4作干燥劑；作干燥劑；D項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2與氫氟酸反應(yīng)。與氫氟酸反應(yīng)?！敬鸢浮敬鸢浮緾【答案【答案

23、】B3(2011山東高考山東高考)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素?cái)?shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【答案【答案】A【解析【解析】減少減少CO2生成糖類。生成糖類?！敬鸢浮敬鸢浮緾高考題組二碳、硅及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究高考題組二碳、硅及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究5(2011福建高考福建高考)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定牙膏樣

24、品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定測定C中生成的中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌?shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：中的反應(yīng)物外，還有：_；(2)C中反應(yīng)生成中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。(3)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)填標(biāo)

25、號號)。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體氣體b滴加鹽酸不宜過快滴加鹽酸不宜過快c在在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)有人認(rèn)為不必測定有人認(rèn)為不必測定C中生成的中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收在吸收CO2前后

26、的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_?！窘馕觥窘馕觥緽中生成的中生成的CO2氣體，在除去了氣體，在除去了CO2的空氣作用下，的空氣作用下，可全部排入到可全部排入到C中與中與Ba(OH)2反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。B中中反應(yīng)發(fā)生前，裝置內(nèi)若殘留有反應(yīng)發(fā)生前，裝置內(nèi)若殘留有CO2，會影響測量的準(zhǔn)確度；滴，會影響測量的準(zhǔn)確度；滴加鹽酸過快，有可能導(dǎo)致加鹽酸過快，有可能導(dǎo)致CO2不能被不能被C中中Ba(OH)2全部吸收；全部吸收；因水對因水對BaC

27、O3質(zhì)量不產(chǎn)生影響，質(zhì)量不產(chǎn)生影響，Ba(OH)2又是足量的，故揮發(fā)又是足量的，故揮發(fā)出的出的HCl不會影響不會影響CO2的吸收，答案為的吸收，答案為c、d。3.94 g BaCO3的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.02 mol，由碳守恒知樣品中含有，由碳守恒知樣品中含有0.02 mol CaCO3，質(zhì)量為質(zhì)量為2 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。直接測量。直接測量C裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，可求出生成的量，可求出生成的CO2的質(zhì)量，但因從的質(zhì)量，但因從B中出來的還有水蒸氣、中出來的還有水蒸氣、HCl氣體等，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。氣體等，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高?！敬鸢浮敬鸢浮?1)把生成的把生成的CO2全部排入全部排入C中，使之完全被中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收溶液吸收(2)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(3)c、d(4)25%(5)B中的水蒸氣、中的水蒸氣、HCl氣體等進(jìn)入裝置氣體等進(jìn)入裝置C中中(或其他合理答案或其他合理答案)