高中化學22《分子的立體結(jié)構(gòu)》（第3課時）測試新人教版選修(共5頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2.2 分子的立體構(gòu)型 第3課時練基礎(chǔ)落實知識點1配位鍵1下列各種說法中錯誤的是()A形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對B配位鍵是一種特殊的共價鍵C配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子2下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()ANH3、H2O BNH、H3OCN2、HClO DCu(NH3)42、PCl33既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是()ANH4NO3 BNaOHCH2SO4 DH2O知識點2配合物4下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B向一定量的AgNO3溶液中加

2、入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5下列不屬于配合物的是()ACu(H2O)4SO4H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2O DNa3AlF66下列化合物中哪些是配合物()CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2OCu(CH3COO)2A BC D知識點3配合物的結(jié)構(gòu)7已知Zn2的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么ZnCl42的空間構(gòu)型為()A直線形 B平面正方形C正四面體形 D正八面體形知識點4配合物的性質(zhì)8向下列配合物的水溶液中加入AgN

3、O3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl29某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位練綜合拓展10對鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是

4、一種絡(luò)鹽。對于組成為CaOCl2的鹽可歸類于()A混鹽 B復鹽C絡(luò)鹽 D無法歸屬于上述類別11向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42離子中，Cu2提供孤電子對，NH3提供空軌道12.氣態(tài)Al2Cl6是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。13化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH

5、3BF3。(1)配位鍵的形成條件是_。(2)在NH3BF3中，_原子提供孤對電子，_原子接受電子。(3)寫出NH3BF3的電子式并用“”標出配位鍵。_14Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化學鍵類型有_(填序號)。A配位鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D離子鍵(2)Cu(NH3)42具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為_。(3)某種含Cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子

6、數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_。15研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時，無顏色，d1d9排布時，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料

7、COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為CClClO，則COCl2分子內(nèi)含有_。A4個鍵 B2個鍵、2個鍵C2個鍵、1個鍵 D3個鍵、1個鍵參考答案1D配位鍵是一方提供孤電子對，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。2B3A堿和鹽中金屬陽離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結(jié)合，含氧酸根內(nèi)有共價鍵，在我們中學所學的復雜離子中主要有NH、H3O內(nèi)存在配位鍵，而配和物都是共價化合物，所以都不含離子鍵。4A對于A項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反應的化學性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；對于選項B，AgNO3與氨水反應生成AgOH沉淀，

8、繼續(xù)反應生成配合物離子Ag(NH3)2；對于C項，F(xiàn)e3與KSCN反應生成配合物離子Fe(SCN)n3n；對于D項，CuSO4與氨水反應生成配合物離子Cu(NH3)42。5CA、B、D均為配合物，而C屬于復鹽，不是配合物。6C是復鹽，分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類。7C8B水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，說明配合物的外界沒有氯離子。9C在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，經(jīng)強酸處理無NH3放出，說明Cl、NH3均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl和NH3分子均與Pt4配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對

9、稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體形，B錯誤。10ACaOCl2可寫成Ca(ClO)Cl，是混鹽。11B硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)加入氨水生成Cu(NH3)42，銅離子濃度減小；加入乙醇后有深藍色晶體Cu(NH3)4SO4H2O析出；在Cu(NH3)42里，NH3分子的氮原子給出孤電子對，Cu2接受電子對。12.解析Al最外層只有3個電子，只能形成三對共用電子對，而圖中Al都有4個共價鍵，必然有一個是由Cl通過配位鍵形成的。13(1)形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受電子對的空軌道(2)氮硼(3) 14(1)AB(2)

10、平面正方形(3)sp2雜化解析Cu(NH3)42中銅離子與氨分子之間的化學鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學鍵是極性鍵。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一個采取sp3雜化，兩個采取sp2雜化；CH3CH2CHO中的C原子有兩個采取sp3雜化，一個采取sp2雜化。15(1)NCSi(2)1s22s22p63s2(3)有(4)D解析(1)因為同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同一主族元素自上而下電負性逐漸減弱，故電負性由大到小的順序是NCSi。(2)由A、B元素的各級電離能可看出，A、B兩元素容易失去兩個電子形成2價金屬陽離子，故A、B元素屬于A族的元素，由同主族元素電離能變化規(guī)律可知，B元素為鎂元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s2。(3)錳是第25號元素，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，其d軌道上填充有電子，故Mn(H2O)62有顏色。(4)在COCl2分子中存在2個CCl 鍵，1個CO 鍵和1個CO 鍵，故選D。專心-專注-專業(yè)