浙江省中考科學專題復習 第38課 化學反應的應用課件

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1、第第3838課化學反應課化學反應的應用的應用第第3838課化學反應的應用課化學反應的應用首首頁頁基礎盤點基礎盤點熱點聚焦熱點聚焦專題一專題一 催化劑催化劑專題二專題二 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律熱點一熱點一 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用熱點二根據(jù)化學式進行計算熱點二根據(jù)化學式進行計算實驗探究實驗探究易錯警示易錯警示專題三專題三 化學方程式化學方程式第第3838課化學反應的應用課化學反應的應用首首頁頁專題一專題一 催化劑催化劑考試內(nèi)容考試要求知道催化劑的概念a知道催化劑在化學反應中的作用a第第3838課化學反應的應用課化學反應的應用首首頁頁【基礎盤點基礎盤點】 1 1催化劑在化學反應中能催

2、化劑在化學反應中能_其他物質(zhì)反應速率，其他物質(zhì)反應速率， 其本身的其本身的_和和_ 在反應前后都沒有在反應前后都沒有 改變。改變。 2 2催化劑在化學變化中起催化劑在化學變化中起_(_(可加快亦可減慢可加快亦可減慢) ) 物質(zhì)反應速率的作用，即通常所說的物質(zhì)反應速率的作用，即通常所說的_作用。作用。改變改變質(zhì)量質(zhì)量化學性質(zhì)化學性質(zhì) 改變改變 催化催化 【深化理解深化理解】 1 1自然界中存在著氧循環(huán)和碳循環(huán)。請回答下列問題：自然界中存在著氧循環(huán)和碳循環(huán)。請回答下列問題： 氟里昂在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生氟里昂在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生ClCl原子，原子，ClCl原子對臭原子對臭 氧層有破壞作用，其

3、過程可表示為：氧層有破壞作用，其過程可表示為： ClClO O3 3ClOClOO O2 2；ClOClOOClOClO O2 2。 則則ClCl原子在臭氧反應消耗的過程中是原子在臭氧反應消耗的過程中是_。 ( (填：填：“反應物反應物”、“生成物生成物”或或“催化劑催化劑”) )催化劑催化劑解析解析：反應前后催化劑的質(zhì)量、化學性質(zhì)均不變；從過反應前后催化劑的質(zhì)量、化學性質(zhì)均不變；從過程可以看出，反應前有程可以看出，反應前有ClCl原子，反應后也有原子，反應后也有ClCl原子，原子，ClCl原子反應前后個數(shù)未變，只是參與化學反應的過程，這原子反應前后個數(shù)未變，只是參與化學反應的過程，這符合催化

4、劑的特點，所以符合催化劑的特點，所以ClCl原子是該反應的催化劑。原子是該反應的催化劑。2 2催化劑又叫觸媒，在化工生產(chǎn)中有重要的作用。下列關催化劑又叫觸媒，在化工生產(chǎn)中有重要的作用。下列關 于催化劑的認識正確的是于催化劑的認識正確的是 ( () ) A A催化劑是催化劑是MnOMnO2 2 B B它在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變它在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變 C C催化劑能加快化學反應速率催化劑能加快化學反應速率 D D不用催化劑，過氧化氫就不能分解產(chǎn)生氧氣不用催化劑，過氧化氫就不能分解產(chǎn)生氧氣 解析：解析：二氧化錳只是在實驗室制取氧氣的化學反應作催二氧化錳只是在實驗室制取氧氣的化

5、學反應作催 化劑，有的反應它還做反應物；催化劑的作用是改變化化劑，有的反應它還做反應物；催化劑的作用是改變化 學反應速度，可使反應變快或變慢，本身化學性質(zhì)及質(zhì)學反應速度，可使反應變快或變慢，本身化學性質(zhì)及質(zhì) 量不會改變；不加催化劑反應照樣進行，只是反應速率量不會改變；不加催化劑反應照樣進行，只是反應速率 較慢。較慢。B B第第3838課化學反應的應用課化學反應的應用首首頁頁專題二專題二 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考試內(nèi)容考試要求描述質(zhì)量守恒定律a從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b應用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象c第第3838課化學反應的應用課化學反應的應用首首頁頁【基礎盤點基礎盤點】 1 1質(zhì)量

6、守恒定律內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_的各物質(zhì)的質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于量總和，等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2 2質(zhì)量守恒定律微觀解釋：在化學反應前后質(zhì)量守恒定律微觀解釋：在化學反應前后, ,原子的原子的 _沒有改變，原子的沒有改變，原子的_也沒有增減，各也沒有增減，各 原子的原子的_也沒有變化也沒有變化, ,所以化學反應前后各物所以化學反應前后各物 質(zhì)的質(zhì)量總和相等。質(zhì)的質(zhì)量總和相等。參加化學反應參加化學反應 反應后生成反應后生成種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量【深化理解【深化理解】 1 1下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是 ( ()

7、 )解析解析：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成的沉淀在氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成的沉淀在燒杯中，能用于證明質(zhì)量守恒定律；密閉容器，白磷燃燒杯中，能用于證明質(zhì)量守恒定律；密閉容器，白磷燃燒能用于證明質(zhì)量守恒定律；整個裝置為密閉容器，生燒能用于證明質(zhì)量守恒定律；整個裝置為密閉容器，生成的氣體沒有逸出，能用于證明質(zhì)量守恒定律；滴加氫成的氣體沒有逸出，能用于證明質(zhì)量守恒定律；滴加氫氧化鈉時需要打開上面的活塞，沒有密閉容器，反應物氧化鈉時需要打開上面的活塞，沒有密閉容器，反應物氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應，不能用于證氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應，不能用于證明質(zhì)量守恒定律。明質(zhì)量

8、守恒定律。 【深化理解【深化理解】 1 1下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是 ( () )D D2 2化學是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。化學是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。 下圖表示一個反應的微觀示意圖。圖中下圖表示一個反應的微觀示意圖。圖中 表示氯原子，表示氯原子， 表示鈉原子，表示鈉原子， 表示氧原子。表示氧原子。 根據(jù)圖中反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式根據(jù)圖中反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式 _ _； 請從粒子的角度解釋質(zhì)量守恒定律請從粒子的角度解釋質(zhì)量守恒定律_ _ _。ClCl2 22NaC

9、lO2NaClO2 2=2ClO=2ClO2 22NaCl 2NaCl 原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒有改變原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒有改變在化學反應前后，在化學反應前后，第第3838課化學反應的應用課化學反應的應用首首頁頁解析：解析：根據(jù)如圖反應的微觀示意圖，可由構(gòu)成物質(zhì)的分根據(jù)如圖反應的微觀示意圖，可由構(gòu)成物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖判斷反應中的物質(zhì)為子結(jié)構(gòu)圖判斷反應中的物質(zhì)為ClCl2 2和和NaClONaClO2 2發(fā)生反應生成發(fā)生反應生成ClOClO2 2和和NaClNaCl；并且通過對比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)變化前后分子發(fā)并且通過對比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)變化前后分子發(fā)生了

10、改變，但構(gòu)成分子的原子不變。生了改變，但構(gòu)成分子的原子不變。 3 3(2011(2011赤峰赤峰) )由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：分子種分子種 類；類；原子種類；原子種類；分子數(shù)目；分子數(shù)目；原子數(shù)目；原子數(shù)目；分子質(zhì)分子質(zhì) 量；量；原子質(zhì)量。在化學反應前后一定不變的是原子質(zhì)量。在化學反應前后一定不變的是( () ) A A B B C C全部全部 D D無法判斷無法判斷 解析解析由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，反應前后原子由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，反應前后原子 的種類和數(shù)目不變，所以在化學反應前后一定不變的是：的種類和數(shù)目不變，所以在化學反應前后一定不變的是

11、： 原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。 B B4 4下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( () ) A A化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱 B B100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g氣體氣體 C C10gNaCl10gNaCl溶解在溶解在90g90g水中，成為水中，成為100gNaCl100gNaCl溶液溶液 D D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量大于煤的原質(zhì)量解析解析: :不能用質(zhì)量守恒定律解釋熱量的變

12、化；不能用質(zhì)量守恒定律解釋熱量的變化；100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g氣體的過程中沒有新物質(zhì)生成氣體的過程中沒有新物質(zhì)生成, ,屬于物理變化屬于物理變化, ,不能用質(zhì)量守恒定律解釋；不能用質(zhì)量守恒定律解釋；10g10g食鹽溶解在食鹽溶解在90g90g水中，成為水中，成為100g100g食鹽溶液的過程中沒食鹽溶液的過程中沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成, ,屬于物理變化屬于物理變化, ,不能用質(zhì)量守恒定律解釋；不能用質(zhì)量守恒定律解釋；煤的燃燒是碳和空氣中氧氣發(fā)生化學反應的過程煤的燃燒是碳和空氣中氧氣發(fā)生化學反應的過程, ,根據(jù)質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律量守恒定律, ,生成的所有物質(zhì)

13、的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量。生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量。4 4下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( () ) A A化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱 B B100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g氣體氣體 C C10gNaCl10gNaCl溶解在溶解在90g90g水中，成為水中，成為100gNaCl100gNaCl溶液溶液 D D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量大于煤的原質(zhì)量D D5 5為了加深對質(zhì)量守恒定律

14、的理解為了加深對質(zhì)量守恒定律的理解, ,我們以我們以“鎂條在空鎂條在空 氣中燃燒氣中燃燒”實驗進行了再探究：實驗進行了再探究： (1)(1)鎂條在空氣中燃燒時觀察到的現(xiàn)象是鎂條在空氣中燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_ _ _； (2)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量 _(_(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”) )鎂鎂 條的質(zhì)量；條的質(zhì)量；放出大量的熱、生成白色固體放出大量的熱、生成白色固體 大于大于 耀眼的白光、耀眼的白光、(3)(3)在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃 燒后

15、，質(zhì)量減輕了。從實驗過程來看，其可能原因是燒后，質(zhì)量減輕了。從實驗過程來看，其可能原因是 _ _ _；(4)(4)化學反應之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是化學反應之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是 因為因為_。化鎂的質(zhì)量大于參加反應氧氣的質(zhì)量化鎂的質(zhì)量大于參加反應氧氣的質(zhì)量 化學反應前后元素種類不變化學反應前后元素種類不變?nèi)紵龝r產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中燃燒時產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中, ,導致?lián)p失的氧導致?lián)p失的氧解析解析：(1)(1)鎂條在空氣中燃燒時觀察到的現(xiàn)象是：耀眼的白鎂條在空氣中燃燒時觀察到的現(xiàn)象是：耀眼的白光、放出大量的熱、產(chǎn)生白煙、生成白色固體。光、放出大量的熱、產(chǎn)生白

16、煙、生成白色固體。(2)(2)鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律, ,可知鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量?？芍V條在空氣中燃燒后的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。(3)(3)在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒后后, ,質(zhì)量減輕了。從實驗的過程來分析質(zhì)量減輕了。從實驗的過程來分析, ,其可能的原因是燃燒其可能的原因是燃燒時產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中時產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中, ,導致?lián)p失的氧化鎂的質(zhì)量導致?lián)p失的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應氧氣的質(zhì)量。大于參加反應氧氣的質(zhì)量。(4)

17、(4)化學反應之所以遵循質(zhì)量守恒定律化學反應之所以遵循質(zhì)量守恒定律, ,從宏觀上看，是因為從宏觀上看，是因為化學反應前后元素種類不變?；瘜W反應前后元素種類不變。專題三專題三 化學方程式化學方程式考試內(nèi)容考試要求 知道化學方程式表示的意義a 正確表述常見的化學方程式b 根據(jù)化學方程式進行生成物和反應 物之間的計算c【基礎盤點基礎盤點】 1 1化學方程式書寫原則：化學方程式書寫原則：(1)_(1)_； (2)_(2)_。 2 2書寫化學方程式的步驟：一寫書寫化學方程式的步驟：一寫, ,正確地寫出反應物和生正確地寫出反應物和生 成物的化學式成物的化學式, ,中間用短線和加號連接；二配，配平化中間用短

18、線和加號連接；二配，配平化 學方程式學方程式; ;三注三注, ,注明反應條件和生成物的狀態(tài)；四等注明反應條件和生成物的狀態(tài)；四等, , 把短線改為等號。把短線改為等號。以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù) 遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律 3 3化學方程式表示的意義化學方程式表示的意義( (以以C CO O2 2 COCO2 2為例為例) ) (1) (1)表示化學反應中的反應物和生成物表示化學反應中的反應物和生成物, ,即反應物是即反應物是_ _ _，生成物是，生成物是_。 (2)(2)表明該化學反應進行的條件是表明該化學反應進行的條件是_。 (3)(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系表示了各物質(zhì)之

19、間的質(zhì)量關系, ,即反應物和生成物之即反應物和生成物之 間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比, ,如如_份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與_份質(zhì)量的份質(zhì)量的 氧氣完全反應生成氧氣完全反應生成_份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。 (4)(4)微觀角度可表示各物質(zhì)間微觀角度可表示各物質(zhì)間_比比, , 如如_與與_完全反應得到完全反應得到 _。和氧氣和氧氣 二氧化碳二氧化碳點燃點燃121232324444分子分子( (或原子或原子) )個數(shù)個數(shù)1 1個碳原子個碳原子 1 1個氧分子個氧分子 1 1個二氧化碳分子個二氧化碳分子 碳碳點燃點燃4 4根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟：設未知數(shù)根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟：設未

20、知數(shù)寫出寫出 配平的化學方程式配平的化學方程式寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量 列出比例式、求解列出比例式、求解寫出簡明的答案。寫出簡明的答案。 根據(jù)化學方程式進行計算要注意：根據(jù)化學方程式進行計算要注意：方程式必須配平；方程式必須配平； 計算有關物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；計算有關物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)； 單位必須統(tǒng)一；單位必須統(tǒng)一；如果不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量如果不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量 代入計算。代入計算?！旧罨斫馍罨斫狻?1 1下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義, , 他們

21、所描述的化學方程式是他們所描述的化學方程式是 ( () ) A AS SO O2 2=SO=SO2 2 B B2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O C C2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 2 D DCHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃第第3838課化學反應的應用課化學反應的應用首首頁頁解析解析：化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等。應物和生成物的質(zhì)量

22、比等。B B中條件是點燃中條件是點燃, ,反應的分子個數(shù)比是反應的分子個數(shù)比是212212，質(zhì)量比，質(zhì)量比是是189189，故符合題意。，故符合題意?！旧罨斫馍罨斫狻?1 1下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義, , 他們所描述的化學方程式是他們所描述的化學方程式是 ( () ) A AS SO O2 2=SO=SO2 2 B B2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O C C2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 2 D DCHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點

23、燃B B2 2(2012(2012婁底婁底) )下列化學方程式中，書寫正確的是下列化學方程式中，書寫正確的是 ( () ) A AH H2 2O O2 2 =H=H2 2O O B B3Fe3Fe2O2O2 2 =Fe=Fe3 3O O4 4 C CCuCu2HCl =CuCl2HCl =CuCl2 2H H2 2 D DCOCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3H H2 2O O 解析：解析：判斷方程式正誤需考慮：應用的原理是否正確；判斷方程式正誤需考慮：應用的原理是否正確； 化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件

24、是否正確； 和和的標注是否正確。的標注是否正確。D D點燃點燃3 3某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢 得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO(CaO2 2) )，是為了解，是為了解 決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧 化鈉與水反應的原理：化鈉與水反應的原理：2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2，且，且 CaOCaO2 2與與NaNa2 2O O2 2的化學性質(zhì)非常相似。的化學性

25、質(zhì)非常相似。 (1)(1)寫出寫出CaOCaO2 2與與H H2 2O O反應的化學方程式：反應的化學方程式： _。 (2)(2)該同學為測定這種固體中該同學為測定這種固體中CaOCaO2 2的質(zhì)量分數(shù)，稱取的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g20g樣樣 品加入到足量的水中，結(jié)果生成品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2gO3.2gO2 2( (假設樣品中其假設樣品中其 他成分與水不反應他成分與水不反應) )。請你幫助計算該樣品中。請你幫助計算該樣品中CaOCaO2 2的質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)。量分數(shù)。=Ca(OH)=Ca(OH)2 2O O2 2 2CaO2CaO2 22H2H2 2O O2 2解析解析：要求要求Ca

26、OCaO2 2的質(zhì)量分數(shù)，應先求出的質(zhì)量分數(shù)，應先求出CaOCaO2 2在樣品中的質(zhì)在樣品中的質(zhì)量，這一質(zhì)量可借助化學方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。量，這一質(zhì)量可借助化學方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。解解：設：設20g20g樣品中樣品中CaOCaO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。 2CaO2CaO2 22H2H2 2O=2Ca(OH)O=2Ca(OH)2 2O O2 2 144 1443232 x x3.2g3.2g 14432 14432x3.2gx3.2g x x14.4g14.4g知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡熱點一熱點一 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用【提示【提示】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解釋反應前后

27、物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量 變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量; ;可以推斷可以推斷 反應物或生成物的組成元素反應物或生成物的組成元素; ;可以推斷反應物或生成物的可以推斷反應物或生成物的 化學式。還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學方程式化學式。還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學方程式, ,求出求出 生成物或反應物的質(zhì)量生成物或反應物的質(zhì)量( (有關化學方程式的計算有關化學方程式的計算) )等。等?！纠纠? 1】 (2012(2012資陽資陽) )漂白粉常用于災區(qū)消毒殺菌，其有效漂白粉常用于災區(qū)消毒殺菌，其有效 成分為成分為Ca

28、(ClO)Ca(ClO)2 2，其中氯元素的化合價為，其中氯元素的化合價為_；工；工 業(yè)上制漂白粉業(yè)上制漂白粉, ,是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應制得：是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應制得： 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O,O,產(chǎn)物中產(chǎn)物中X X的化學式的化學式 為為_；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而 硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是( (填寫化學式填寫化學式)_)_， 所以漂白粉要密封保存，開封及時使用。所以漂白粉要密封保存，開封及時使用。+1 +1

29、 CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 解析解析：鈣元素顯鈣元素顯2 2價價, ,氧元素顯氧元素顯2 2價，設氯元素的化合價價，設氯元素的化合價是是x,x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零, ,可得可得( (2)2)2x2x( (2)2)2 20 0，則，則x x1 1；根據(jù)反應的化學方程式根據(jù)反應的化學方程式2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，反應物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為反應物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2 2、4 4、4 4、4 4，反應，反應后的生成物中除

30、后的生成物中除x x外鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為外鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1 1、4 4、4 4、2,2,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變, ,則每個則每個X X分子由分子由1 1個鈣個鈣原子和原子和2 2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X X的化學式為的化學式為CaClCaCl2 2；漂白粉的有效成分為漂白粉的有效成分為Ca(ClO)Ca(ClO)2 2, ,吸收空氣中的水分和二氧化吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)碳而硬化變質(zhì), ,最終生成的硬化物是碳酸鈣。最終生成的硬化物是碳酸鈣。對點訓練對點訓練1 1(2011(2011寧波寧波) )將一定量

31、的苯將一定量的苯(C(C6 6H H6 6) )和氧氣置于一個完全封和氧氣置于一個完全封 閉的容器中引燃閉的容器中引燃, ,反應生成二氧化碳、水和一種未知物反應生成二氧化碳、水和一種未知物 X X。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( () ) A A表中表中m m的值為的值為13.5 B13.5 B該反應屬于分解反應該反應屬于分解反應 C C物質(zhì)物質(zhì)X X能在氧氣中燃燒能在氧氣中燃燒 D D物質(zhì)物質(zhì)X X中一定有氫元素中一定有氫元素物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量/g3.99.6000反應后質(zhì)量/g006.62.7m解析解析：據(jù)

32、表格信息可知據(jù)表格信息可知X X是生成物，是生成物，m m的值是的值是4.24.2；X X、COCO2 2、H H2 2O O是生成物是生成物,C,C6 6H H6 6、O O2 2是反應物是反應物, ,故該反應不是分故該反應不是分解反應；解反應；根據(jù)反應前后元素質(zhì)量相等根據(jù)反應前后元素質(zhì)量相等, ,苯中含碳元素的質(zhì)量為苯中含碳元素的質(zhì)量為3.9g3.9g 3.6g3.6g，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為6.6g6.6g1.8g,1.8g,物質(zhì)物質(zhì)X X含有碳元素的質(zhì)量為含有碳元素的質(zhì)量為3.6g3.6g1.8g1.8g1.8g1.8g。苯中含氫元素的質(zhì)量為苯中含氫

33、元素的質(zhì)量為3.9g3.9g 0.3g,2.7g0.3g,2.7g水中含氫元水中含氫元素的質(zhì)量為素的質(zhì)量為2.7g2.7g 0.3g0.3g，故物質(zhì)故物質(zhì)X X不含氫元素，則不含氫元素，則X X中含氧元素的質(zhì)量為：中含氧元素的質(zhì)量為：4.2g4.2g1.8g1.8g2.4g,X2.4g,X含有含有C C、O O二種元素，二種元素，C C、O O元素質(zhì)量比為元素質(zhì)量比為1.81.82.42.434,34,是一氧化碳，具有可燃性，能在氧氣中燃是一氧化碳，具有可燃性，能在氧氣中燃燒。故燒。故C C正確。正確。對點訓練對點訓練1 1(2011(2011寧波寧波) )將一定量的苯將一定量的苯(C(C6

34、6H H6 6) )和氧氣置于一個完全封和氧氣置于一個完全封 閉的容器中引燃閉的容器中引燃, ,反應生成二氧化碳、水和一種未知物反應生成二氧化碳、水和一種未知物 X X。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( () ) A A表中表中m m的值為的值為13.5 B13.5 B該反應屬于分解反應該反應屬于分解反應 C C物質(zhì)物質(zhì)X X能在氧氣中燃燒能在氧氣中燃燒 D D物質(zhì)物質(zhì)X X中一定有氫元素中一定有氫元素物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量/g3.99.6000反應后質(zhì)量/g006.62.7mC C 對點訓練對點訓練2 2某科學興趣

35、小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成 MgMg3 3N N2 2，設計了如下方案進行驗證。，設計了如下方案進行驗證。 步驟一步驟一：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、 蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準 備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定 一根鎂條。一根鎂條。 步驟二：步驟二：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分 冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原

36、冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原 上方空間的上方空間的1/51/5左右。左右。步驟三：步驟三：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平。點燃鎂條往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平。點燃鎂條, , 更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光, ,放出放出 熱量。待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。熱量。待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。(1)(1)步驟二的目的是步驟二的目的是_。(2)(2)在步驟三在步驟三“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于是由于 瓶內(nèi)氣壓瓶內(nèi)氣壓_(_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)

37、) 外界氣壓。外界氣壓。(3)(3)根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃 燒時的化學方程式：燒時的化學方程式：_ _ _。除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣 小于小于 3Mg3MgN N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2點燃點燃點燃點燃2Mg2MgO O2 2=2MgO=2MgO解析解析：(1)(1)引燃燃燒匙中足量的紅磷引燃燃燒匙中足量的紅磷, ,耗盡瓶內(nèi)的氧氣耗盡瓶內(nèi)的氧氣, ,排排除氧氣的干擾，以便驗證鎂可在氮氣中燃燒。除氧氣的干擾，以便驗證鎂可在氮氣中燃燒。(2)(2)待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升，是由于瓶內(nèi)氣壓小

38、待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升，是由于瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。于外界大氣壓。(3)(3)由題意可知由題意可知, ,鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒, ,生成物有生成物有MgOMgO也有也有MgMg3 3N N2 2, ,化學方程式的書寫要注意配平?；瘜W方程式的書寫要注意配平。熱點二根據(jù)化學式進行計算熱點二根據(jù)化學式進行計算【提示【提示】 化學方程式計算常見的題型有：化學方程式計算常見的題型有： 有關純凈物的化學方程式的計算有關純凈物的化學方程式的計算( (求反應物或生成物的求反應物或生成物的 簡單計算簡單計算) )； 含雜質(zhì)含雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應) )的計算；化學方程式反映的是的計

39、算；化學方程式反映的是 純凈物間的質(zhì)量關系純凈物間的質(zhì)量關系, ,若遇到不純物時，應先把不純物的若遇到不純物時，應先把不純物的 質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。 純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量 (1(1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)) )； 與溶液相關的方程式計算。與溶液相關的方程式計算?！纠纠? 2】 為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù), ,某同學利用某同學利用 合金與稀硫酸反應合金與稀硫酸反應, ,進行了三次實驗，所得的相關實驗數(shù)進行了三次實驗，所得的相關實驗數(shù) 據(jù)記錄如下?lián)涗浫缦? (實

40、驗中誤差忽略不計實驗中誤差忽略不計) )：第一次 第二次 第三次所取合金的質(zhì)量(克)252550所用稀硫酸的質(zhì)量(克)120160100生成氫氣的質(zhì)量(克)0.40.40.4(1)(1)試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(2)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量從上表數(shù)據(jù)分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量 比為比為_時時, ,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。(2)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量從上表數(shù)據(jù)分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量 比為比為_時時, ,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全

41、反應。表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。1 1：4 4(1)(1)試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設合金中鋅的質(zhì)量為解：設合金中鋅的質(zhì)量為x x。ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 26565 2 2x x 0.4g0.4g652652x0.4gx0.4gx x13g13gZn%Zn% 100%100%52%52%答：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為答：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為52%52%。解析解析：學會運用控制變量法來正確分析處理表中的數(shù)據(jù)學會運用控制變量法來正確分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關鍵。銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應，是解

42、答此題的關鍵。銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應，從第一、二兩次實驗數(shù)據(jù)分析，第一次實驗中鋅已完全從第一、二兩次實驗數(shù)據(jù)分析，第一次實驗中鋅已完全反應，即反應，即2525克?？?。根據(jù)第一次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再算質(zhì)量根據(jù)第一次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再算質(zhì)量分數(shù)。分數(shù)。在分析硫酸的質(zhì)量變化情況時，可知第三次硫酸恰好完在分析硫酸的質(zhì)量變化情況時，可知第三次硫酸恰好完全反應，即全反應，即100100克，再算出合金與稀硫酸質(zhì)量比。克，再算出合金與稀硫酸質(zhì)量比。對點訓練對點訓練3 3(2012(2012百色百色) )某造紙廠排放的廢水中含有某造紙廠排放的廢水中含有NaNa2 2COCO3 3

43、和和NaOHNaOH。 為了測定廢水中為了測定廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù), ,取廢水取廢水100g100g，逐滴，逐滴 加入稀鹽酸至過量加入稀鹽酸至過量, ,測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì) 量關系如下圖所示：量關系如下圖所示：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)反應生成的氣體質(zhì)量為反應生成的氣體質(zhì)量為_g_g；(2)(2)求該廢水中求該廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)。分數(shù)。 解析解析：(1)(1)根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)

44、量； (2)(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出與碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出與碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì) 量量, ,用鹽酸的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)用鹽酸的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì)量；根據(jù) 二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除 以廢水的質(zhì)量乘以百分之百。以廢水的質(zhì)量乘以百分之百。4.4 4.4 (2)(2)解解：設：設100g100g廢水中廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，稀鹽酸溶質(zhì)的，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為y y。NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl

45、=2NaClH H2 2O OCOCO2 2 106 1067373 4444x x (153(15389)g89)gy y 4.4g4.4g該廢水中該廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分數(shù)為：的質(zhì)量分數(shù)為：答：該廢水中答：該廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為10.6%10.6%，所用稀鹽酸，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%10%。實驗探究實驗探究【例【例3 3】 某同學做了某同學做了“用過氧化氫用過氧化氫(H(H2 2O O2 2) )溶液和二氧化錳溶液和二氧化錳 (MnO(MnO2 2) )制氧氣制氧氣”的實驗后，展開了下列思考與探究：的實驗后

46、，展開了下列思考與探究： (1)(1)催化劑催化劑MnOMnO2 2的用量對反應速率有沒有影響呢？的用量對反應速率有沒有影響呢？ 他做了這樣一組實驗：每次均用他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%30mL10%的過氧化氫的過氧化氫 溶液，采用不同量溶液，采用不同量MnOMnO2 2粉末做催化劑，測定各次收粉末做催化劑，測定各次收 集到集到500mL500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：( (其他實其他實 驗條件均相同驗條件均相同) )實驗次序12345678910MnO2用量(克)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用時間(秒)1787

47、5432222請分析表中數(shù)據(jù)回答：請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnOMnO2 2的用量對反應速率有沒有影響的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？呢？如果有，是怎樣影響的呢？_。有影響；在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應越快有影響；在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應越快(2)(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？ 他又做了一組實驗：每次均取他又做了一組實驗：每次均取5mL30%5mL30%的過氧化氫溶液的過氧化氫溶液, ,然然 后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗。 記錄

48、數(shù)據(jù)如下：記錄數(shù)據(jù)如下：( (實驗均在實驗均在2020室溫下進行室溫下進行, ,其他實驗條其他實驗條 件也均相同件也均相同) )實驗次序H2O2溶質(zhì)量分數(shù)液溶質(zhì)MnO2粉末用量(克)收集540mL氣體所用時間體溫度()反應后液11%0.2660秒2423%0.2220秒3435%0.2205秒39420%0.280秒56515%0.225秒65620%0.29秒67725%0.24秒69830%0.23秒70 請分析表中數(shù)據(jù)回答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對請分析表中數(shù)據(jù)回答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對 反應速率有沒有影響呢？如果有，怎樣影響的呢？反應速率有沒有影響呢？如果有，怎樣影響的呢？

49、 _。 由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個_反應反應( (填填 “ “放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) )。(3)(3)還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？ 請說出你的一個猜想：請說出你的一個猜想：_ _ _。有影響；過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大有影響；過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大, ,反應越快反應越快放熱放熱 氣壓、是否振蕩等氣壓、是否振蕩等( (合理答案均可合理答案均可) ) 二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度、二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度、解析解析：本題通過實驗的形式探究了影響化學反應速率的：本題通過實驗的形式探究了影響化學反應速率的因

50、素因素, ,通過對比實驗結(jié)果的分析通過對比實驗結(jié)果的分析, ,找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，考查了學生分析問題的能力?？疾榱藢W生分析問題的能力。過氧化氫是實驗室制取氧氣所需要的一種重要的藥品，過氧化氫是實驗室制取氧氣所需要的一種重要的藥品，很多因素影響過氧化氫的分解速率，如溫度高反應速度很多因素影響過氧化氫的分解速率，如溫度高反應速度快，過氧化氫的濃度越大反應速度越快，使用催化劑能快，過氧化氫的濃度越大反應速度越快，使用催化劑能加快其反應速度等，本題就是從這些角度探究影響過氧加快其反應速度等，本題就是從這些角度探究影響過氧化氫分解速率的因素?；瘹浞纸馑俾实囊蛩?。對點訓練對點訓練4 4

51、小明同學在做家庭實驗時，不小心將過氧化氫溶液濺小明同學在做家庭實驗時，不小心將過氧化氫溶液濺 到媽媽剛剛切好的土豆絲上，發(fā)現(xiàn)土豆絲上立即冒氣到媽媽剛剛切好的土豆絲上，發(fā)現(xiàn)土豆絲上立即冒氣 泡，激發(fā)了小明的探究欲望，請你參與小明的探究。泡，激發(fā)了小明的探究欲望，請你參與小明的探究。 【猜想】【猜想】 土豆絲可作過氧化氫分解的催化劑。土豆絲可作過氧化氫分解的催化劑。 【實驗】【實驗】 設計并完成下表所示的探究實驗：設計并完成下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生,木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是_實驗二向盛

52、水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣實驗三取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,加入土豆絲,伸入帶火星的木條_土豆絲能加快過氧化氫的分解 (1) (1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。 (2)(2)在小明的探究實驗中，在小明的探究實驗中，“實驗一實驗一”和和“實驗二實驗二”起起 的作用是的作用是_。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生,木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是_實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳

53、加入水中不產(chǎn)生氧氣實驗三取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,加入土豆絲,伸入帶火星的木條_土豆絲能加快過氧化氫的分解反應速率慢反應速率慢 迅速產(chǎn)生大迅速產(chǎn)生大量氣泡量氣泡, ,帶帶火星的木條火星的木條復燃復燃 (1) (1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。 (2)(2)在小明的探究實驗中，在小明的探究實驗中，“實驗一實驗一”和和“實驗二實驗二”起起 的作用是的作用是_。對比或?qū)φ諏Ρ然驅(qū)φ?【反思】【反思】 小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi) 的的“總結(jié)總結(jié)”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終，她

54、補充設計了兩個方面的探究實驗，最終 完全證明猜想是正確的：完全證明猜想是正確的： 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是: : _； 第二方面的實驗是利用第二方面的實驗是利用“實驗三實驗三”反應后試管內(nèi)的剩余反應后試管內(nèi)的剩余 物繼續(xù)實驗。傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重物繼續(xù)實驗。傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重 新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明土豆絲新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明土豆絲 _。證明土豆絲在反應前后質(zhì)量不變證明土豆絲在反應前后質(zhì)量不變 在反應前后化學性質(zhì)不變在反應前后化學性質(zhì)不變 解析解析：本題的科學探

55、究考查通過對實驗現(xiàn)象的分析總結(jié)本題的科學探究考查通過對實驗現(xiàn)象的分析總結(jié)相關結(jié)論。相關結(jié)論。題目考查的知識點明確，思路清晰，要證明某物質(zhì)是催題目考查的知識點明確，思路清晰，要證明某物質(zhì)是催化劑，要證明三個方面：能加快化學反應速度，但本身化劑，要證明三個方面：能加快化學反應速度，但本身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。易錯警示易錯警示【例【例4 4】 在反應在反應M M2N=R2N=R2Q2Q中，中，3.2gM3.2gM與與N N恰好完全反應恰好完全反應 后，生成后，生成8.8gR8.8gR，且反應生成的，且反應生成的R R和和Q Q的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為119,119,則則 在此反應中在此

56、反應中M M和和N N的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為 ( () ) A A12 12 B B1414 C C916 916 D D4949誤解誤解此題易錯選此題易錯選B B。解析解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是不需要量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是不需要考慮具體方程式的，而根據(jù)相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的質(zhì)考慮具體方程式的，而根據(jù)相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的質(zhì)量比是要考慮具體方程式中化學式前面的化學計量數(shù)的量比是要考慮具體方程式中化學式前面的化學計量數(shù)的, ,這是學生最易混淆不清的地方。正確答案選這是學生最易混淆不清的地方。正確答案選A A。易錯警示易錯警示【例【例4 4】 在反應在反應M M2N=R2N=R2Q2Q中，中，3.2gM3.2gM與與N N恰好完全反應恰好完全反應 后，生成后，生成8.8gR8.8gR，且反應生成的，且反應生成的R R和和Q Q的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為119,119,則則 在此反應中在此反應中M M和和N N的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為 ( () ) A A12 12 B B1414 C C916 916 D D4949A A