《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件（65頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考綱考綱點(diǎn)擊點(diǎn)擊1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件方法。結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件(濃濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率對(duì)反應(yīng)速率的影響。的影響。2.結(jié)合具體實(shí)例，了解催化劑在生產(chǎn)、生結(jié)合具體實(shí)例，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)
2、_ _。2表達(dá)式：vc/t，單位：_ _。如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N23H22NH3，開(kāi)始時(shí)c(N2)8 molL1,2 min后c(N2)4 molL1，則用N2表示的反應(yīng)速率為_(kāi) _?？键c(diǎn)考點(diǎn)核心突破核心突破反應(yīng)物濃度的減少或生成物反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加濃度的增加molL1s1或或molL1min12molL1min1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于_之比，即v(A) v(B) v(C) v(D)_?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化
3、學(xué)計(jì)量數(shù)m n p q訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展(1)化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率？(2)能否用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率？(3)化學(xué)反應(yīng)4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1。用B表示的反應(yīng)速率是_。分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是_。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析均換成用A表示。A項(xiàng)，0.2 molL1s1。B項(xiàng)，0.25 molL1s1。C項(xiàng)，0.2 molL1s1。所以B最快。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)
4、速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4 molL1min1，C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1，D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)速率最快。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能技法突破“一看二轉(zhuǎn)三比較”突破化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)
5、一，換算成相同的單位。(2)轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查“三段式法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率3NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1mi
6、n1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案(1)0.03 molL1min120%(2)丁丁乙甲丙乙甲丙 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_(kāi)。MgAl訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2外因訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。活化能
7、：如圖訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能圖中：E1為_(kāi)，使用催化劑時(shí)的活化能為_(kāi)，反應(yīng)熱為_(kāi)。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能E1E2E3訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大(2)對(duì)于C(s)CO2(g)2CO反應(yīng)，增加C的量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大(3)一定條件下，使用催化劑不僅能加快H2O2的分解速率，還能提高O2的產(chǎn)率(4)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大提示：(1)(2)(3)(4)
8、訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(1)升高溫度：_；(2)增大鹽酸濃度：_；(3)增大鐵的質(zhì)量：_；(4)增加鹽酸體積：_。提示：(1)反應(yīng)速率增大(2)反應(yīng)速率增大(3)無(wú)影響(4)無(wú)影響訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3有人說(shuō)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的。這種說(shuō)法是否正確，對(duì)此你如何理解？訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1下列說(shuō)法中正確的是A增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加
9、快反應(yīng)速率D升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)(縮小體積)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2(2014成都高三摸底測(cè)試成都高三摸底測(cè)試)下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是速率最快的是溫度溫度濃度濃度催化劑催化劑A25 2 mol 5% H2O20.1 molL1FeCl32滴滴B35 2 mol 8% H2O2MnO2粉末粉末C25 2 mol 5% H2O2MnO2粉末粉末D25 2 mo
10、l 8% H2O20.1 molL1CuCl22滴滴訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析B項(xiàng)，溫度最高且MnO2粉末的催化效率大于CuCl2溶液的催化效率，則反應(yīng)速率最快。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無(wú)影響。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能反思?xì)w納氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查“變量控制法”實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)
11、反應(yīng)速率的因素訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能該實(shí)驗(yàn)的目的是_ _；表中V2_ mL。0.01 molL1 KIO3酸酸性溶液性溶液(含含淀粉淀粉)的體的體積積/mL0.01 molL1 Na2SO3溶溶液的體積液的體積/mL實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫度溫度/溶液出溶液出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)藍(lán)色所需的所需的時(shí)間時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)355V20訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析由實(shí)驗(yàn)中改變的反應(yīng)條件有溫度、水的體積(引起反應(yīng)物濃度的變化)知，本實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)速率與溫度、濃度之間的關(guān)系，由實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)條件知，二者溫度不同，故其他條件應(yīng)該相同，V2應(yīng)該是40 mL。答案探究該反應(yīng)的速率
12、與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系(或其他合理答案)40訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能5(2012廣東)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)體積體積V/mLK2S2O8溶液溶液水水KI溶溶液液Na2S2O3溶液溶液淀粉溶淀粉溶液液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.
13、0表 中表 中 Vx _ _ _ _ _ _ _ _ m L ， 理 由 是， 理 由 是 _ _ _ _ _ _ _。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能反思?xì)w納突破“變量控制”實(shí)驗(yàn)探究題的解題策略(1)確定變量：在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故多搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定
14、另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)三數(shù)形結(jié)合突破化學(xué)速率圖像題1物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2速率時(shí)間圖像及應(yīng)用(以可逆反應(yīng)為例分析)(1)改變反應(yīng)物濃度訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (2)改變生成物濃度訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (3)改變氣體體系的壓強(qiáng)對(duì)于正反應(yīng)方向氣體體
15、積增大的反應(yīng)：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (4)改變溫度對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)：訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (5)加催化劑訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 特別提醒(1)只有壓強(qiáng)的改變同等程度的引起反應(yīng)物和生成物濃度的改變時(shí)，才是改變壓強(qiáng)。(2)只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強(qiáng)改變，不應(yīng)該從壓強(qiáng)角度分析，應(yīng)該從濃度角度分析。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能ABCD解析從圖像看出，在t1時(shí)刻改變條件使正逆反應(yīng)速率(v)均增大且平衡不移動(dòng)，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng))。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提
16、提能能2(2013福建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 mol
17、L1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析根據(jù)圖像可以看出40 之前溫度越高變藍(lán)的時(shí)間越短，40 之后溫度越高變藍(lán)的時(shí)間越長(zhǎng)，變化趨勢(shì)相反，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)一般溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，b點(diǎn)溫度為25 ，c點(diǎn)溫度為47 ，根據(jù)反應(yīng)溫度判斷c點(diǎn)速率應(yīng)該更快，但圖像表明b點(diǎn)、c點(diǎn)溶液變藍(lán)的時(shí)間相同，結(jié)合40 之后溫度越高變藍(lán)的時(shí)間越長(zhǎng)，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，說(shuō)明高于40 后淀粉已經(jīng)不適合作該實(shí)驗(yàn)的指示劑了，所以盡管變藍(lán)時(shí)間相同但c點(diǎn)速率更快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確； 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能利用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式vc/t計(jì)算NaHSO3反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)
18、注意由于將0.020 molL1的NaHSO3溶液10.0 mL與40.0 mL的KIO3溶液混合后NaHSO3的濃度變成了0.004 molL1，反應(yīng)時(shí)間為80 s，所以速率為5.0105 molL1s1，C項(xiàng)正確。 答案B 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3(2014樂(lè)山高三質(zhì)量檢測(cè)樂(lè)山高三質(zhì)量檢測(cè))2NOO2 2NO2是放熱反應(yīng)。下圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中是放熱反應(yīng)。下圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)有轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正正)v(逆逆)的點(diǎn)是的點(diǎn)是訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)解析若在該溫度下達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，a、b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而c點(diǎn)未達(dá)到平衡，所以c點(diǎn)v(正)v(逆)。答案C
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件
