《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章第1節(jié) 原電池 化學(xué)電源課件（含高考真題）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章第1節(jié) 原電池 化學(xué)電源課件（含高考真題）新人教版（83頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章第八章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第第1節(jié)原電池化學(xué)電源節(jié)原電池化學(xué)電源高考地位：高考地位：3年年18考預(yù)測(cè)指數(shù)：考預(yù)測(cè)指數(shù)： 第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)追本溯源拓認(rèn)知第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)1.概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把 轉(zhuǎn)化為 的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是 。2構(gòu)成條件(1)有兩個(gè) 的電極(常見的為金屬或石墨)。(2)將電極插入 中。(3)兩電極間構(gòu)成閉合回路(或在溶液中直接接觸)?；瘜W(xué)能化學(xué)能
2、電能電能氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)活潑性不同活潑性不同電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)3工作原理如圖是CuZn原電池，請(qǐng)?zhí)羁眨旱诎苏码娀瘜W(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(1)電極：負(fù)極為 ，正極為。(2)電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn2e=Zn2，正極：Cu22e=Cu。(3)原電池中的三個(gè)方向：電子方向：電子從 流出經(jīng)外電路流入；電流方向：電流從 流出經(jīng)外電路流入 ；離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液中，陰離子向 遷移，陽(yáng)離子向 遷移；鹽橋中陽(yáng)離子向 遷移，陰離子向 遷移。ZnCu負(fù)極負(fù)極正極正
3、極正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特別提醒鹽橋的作用鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，其作用是平衡兩個(gè)燒杯中的陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，電路接通后，K移向正極，Cl移向負(fù)極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)答案：B解析：該原電池總反應(yīng)為Fe2FeCl3=3FeCl2，故負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，B選項(xiàng)不正確。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高
4、三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)Zn 碳棒碳棒 第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(1)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極： 。正極： ?？偡磻?yīng)：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)。(2)充電時(shí)的反應(yīng)陰極： 。Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)PbO2(s)4H(aq)SO42(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)
5、高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)陽(yáng)極： 。總反應(yīng)：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO42(aq)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)3. 燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。酸性酸性堿性堿性負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式式正極反應(yīng)正極反應(yīng)式式電池總反電池總反應(yīng)式應(yīng)式2H2O2=2H2O2H24e=4H2H24OH4e=4H2OO24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一
6、輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特別提醒 (1)化學(xué)電源的電極反應(yīng)式一般較為復(fù)雜。正、負(fù)極反應(yīng)式的加和是總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減一極反應(yīng)式可得另一極反應(yīng)式。 (2)可充電電池充電時(shí)，電池的正極接外接電源的正極，電池的負(fù)極接外接電源的負(fù)極。 (3)可充電電池的放電反應(yīng)和充電反應(yīng)不互為可逆反應(yīng)。(4)書寫燃料電池的電極反應(yīng)式時(shí)，一定要注意溶液的酸堿性。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)固本自測(cè)2. 下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 ()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)
7、能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極答案：B解析：在外電路中電子由負(fù)極移向正極，即由鋅電極移向銅電極，B選項(xiàng)不正確。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)突破核心握動(dòng)向第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)原電池的工作原理是歷年高考命題的熱點(diǎn)，多以選擇題為主，少部分以填空題及綜合題出現(xiàn)，內(nèi)容與生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)等問題相聯(lián)
8、系。主要考查內(nèi)容有：原電池的電極名稱、電極反應(yīng)、電子流向，從近幾年的高考試題來看，以新型電池(如燃料電池)為背景考查原電池的工作原理，越來越受重視。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2原電池的判斷方法(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池。(2)然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(3)多池相連，但無外接電源時(shí)，兩極活潑性差異
9、最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)3電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)規(guī)律 (1)規(guī)律：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 (2)實(shí)驗(yàn)：CuZn原電池中，H2SO4作電解質(zhì)溶液，H向Cu電極移動(dòng)，SO42向Zn電極移動(dòng)。知能拓展(1)在原電池裝置中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子在正極上獲得電子，通過電路中的電子和溶液中的離子的移動(dòng)而形成回路，傳導(dǎo)電流，電子并不進(jìn)入溶液也不能在溶液中遷移。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)原電池將一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)
10、分為兩個(gè)半反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，一般將兩個(gè)電極反應(yīng)中得失電子的數(shù)目寫為相同，相加便得到總反應(yīng)方程式。 (3)陰離子要移向負(fù)極，陽(yáng)離子要移向正極。這是因?yàn)樨?fù)極失電子，生成大量陽(yáng)離子積聚在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽(yáng)離子因得電子生成電中性的物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中的陽(yáng)離子要移向正極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) (4)不參與電極反應(yīng)的離子從微觀上講發(fā)生移動(dòng)，但從宏觀上講其在溶液中各區(qū)域的濃度基本不變。 第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)
11、習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO22H2e=HCOOH答案：C解析：催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)相當(dāng)于原電池的負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2，而催化劑b表面的反應(yīng)相當(dāng)于原電池的正極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為CO22H2e=HCOOH，由于a附近生成了H，而b附近消耗了H，故C不正確。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)互動(dòng)探究(1)該裝置如何判斷正負(fù)極？提示：可依據(jù)電子流動(dòng)方向判斷，
12、電子由負(fù)極流向正極，可判斷a為負(fù)極，b為正極?？梢罁?jù)H的移動(dòng)方向判斷：電解質(zhì)溶液為原電池的內(nèi)電路，電流方向?yàn)樨?fù)極流向正極，可判斷a為負(fù)極，b為正極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)吸熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池嗎？提示：理論上氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，但是吸熱的氧化還原反應(yīng)能持續(xù)發(fā)生，應(yīng)有外界提供能量，如本題裝置中需要太陽(yáng)光提供能量。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
13、B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO42)增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色答案：A第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解析：A項(xiàng)中Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)中電子流向是負(fù)極到正極，但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng)。C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，顯堿性，試紙變紅色。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)電子不能在溶液中轉(zhuǎn)移，在原電池和電
14、解池的串聯(lián)電路中，電子由負(fù)極流出到陰極，在陰極上有某種物質(zhì)得到這一部分電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上有某物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，失去一部分電子，這些電子再流回原電池的正極。鹽橋結(jié)構(gòu)的原電池，兩燒杯中的陰陽(yáng)離子不能通過鹽橋轉(zhuǎn)移到另一個(gè)燒杯，鹽橋的本質(zhì)是向兩個(gè)燒杯中補(bǔ)充陰陽(yáng)離子，即燒杯中正電荷增多則補(bǔ)充陰離子，反之補(bǔ)充陽(yáng)離子。 第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)原電池正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，是歷年高考的必考點(diǎn)，主要考查正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及原電池總反應(yīng)式的書寫，題型以選擇題和填空題為主，預(yù)測(cè)今后高考仍會(huì)以新型電池為背景，考查電極反應(yīng)式及原電
15、池總反應(yīng)式的書寫。 考點(diǎn)考點(diǎn)2原電池正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫原電池正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理來判斷正極：接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極；負(fù)極：提供電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。如銅鋅原電池中，鋅失去電子，所以鋅是負(fù)極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)由兩極的相對(duì)活潑性判斷正極：一般為相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；?fù)極：一般為相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬。能夠用這種方法判斷正負(fù)極的原電池，其負(fù)極材料要和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。(3
16、)根據(jù)電子或離子的移動(dòng)方向判斷根據(jù)外電路中自由電子的運(yùn)動(dòng)方向判定：電子流出的為負(fù)極，流入的為正極；根據(jù)內(nèi)電路中陰陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向判定：陽(yáng)離子移向的為正極，陰離子移向的為負(fù)極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)知能拓展(1)原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)方程式判斷正
17、、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。(2)當(dāng)兩電極都與電解質(zhì)溶液反應(yīng)時(shí)，活潑的電極作負(fù)極，不活潑的電極作正極；當(dāng)只有一極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)時(shí)，與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極作負(fù)極，另一極作正極。(3)MgAlHCl構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg，但MgAlNaOH構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al。(4)Al、Fe在濃HNO3中鈍化后，比Cu等不活潑金屬更難失去電子，Cu等不活潑金屬做負(fù)極，Al、Fe做正極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課
18、標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)答案：D解析：正極上氧化劑得e發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，KOH的物質(zhì)的量未發(fā)生變化，B、C正確；放電時(shí)K向正極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)互動(dòng)探究(1)若以H2SO4為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式如何書寫？你有哪些思考？提示：若以H2SO4為電解質(zhì)溶液，則A選項(xiàng)中電極反應(yīng)產(chǎn)生的OH不能存在，與溶液中的H結(jié)合為H2O，電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O。書寫電極反應(yīng)式時(shí)一定要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液發(fā)生變化，電極方程式可能也要發(fā)生變化。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高
19、三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)原電池中離子移動(dòng)方向如何判斷？提示：依據(jù)電流方向，電解質(zhì)溶液為原電池的內(nèi)電路，電流方向?yàn)樨?fù)極正極，故陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)C. 燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D. 燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2答案：AB解析：該裝置是一個(gè)原電池裝置，其中Fe作正極，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e電極發(fā)生的反應(yīng)是O22H2O4e=4OH，Zn電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn2e=Zn2，故A
20、、B兩項(xiàng)正確。 第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)原電池原理的應(yīng)用，是高考的?？键c(diǎn)，主要以原電池的設(shè)計(jì)、金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱、金屬的腐蝕原理等為載體考查原電池原理的應(yīng)用，最常見的題型是選擇題。預(yù)計(jì)今后的高考仍會(huì)以原電池的設(shè)計(jì)、金屬的腐蝕和防護(hù)為主要考查方向。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過程中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬(或碳棒)作正極。若有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到A極溶解，而B極上有氣體放出，
21、說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽(yáng)離子而失去電子作負(fù)極，B作正極，則金屬A的金屬活動(dòng)性比B強(qiáng)。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2加快氧化還原反應(yīng)的速率因?yàn)樾纬稍姵睾螅趸磻?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極進(jìn)行，使溶液中的離子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互間的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。3用于金屬的防護(hù) 要保護(hù)一個(gè)鐵制閘門，可用導(dǎo)線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極，鐵制閘門作正極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)
22、化學(xué)4設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源 設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣構(gòu)成原電池的條件。(1)首先要將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偃缡?及電解質(zhì)溶液。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。如
23、在銅鋅硫酸銅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的溶液中。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如H2、CH4等)。(3)舉例 根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)知能拓展(1)并不是所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)
24、成原電池，如歧化反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不能設(shè)計(jì)成原電池。(2)電池的負(fù)極材料不一定參加反應(yīng)，如燃料電池的電極都是惰性電極。原理原理負(fù)極負(fù)極正極正極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)電極反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Cu石墨石墨FeCl3負(fù)極：負(fù)極：Cu2e=Cu2正極：正極：2Fe32e=2Fe2第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)完成原電池甲的裝置示意圖(見下圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版
25、教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。答案：(1)如圖所示(合理即可)逐漸溶解(質(zhì)量減少)甲甲使用了鹽橋，避免負(fù)極金屬直接與溶液中的銅離子反應(yīng)而造成能量損失(2)鋅第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解析：(1)根據(jù)電子的流向知，左燒杯中電極為負(fù)極，右燒杯中電極為正極。負(fù)極可以是Zn或Fe，可以觀察到負(fù)極逐漸溶解。甲電池能更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)利用
26、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，減緩鐵片的腐蝕時(shí)，選擇比Fe活潑的Zn作陽(yáng)極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)電源的一般思路理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。(1)將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。(2)確定電極材料。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。(3)確定
27、電解質(zhì)溶液。一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。(4)構(gòu)成閉合回路。 第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2. 2013遵義模擬某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行探究性活動(dòng)：將氧化還原反應(yīng)：2Fe32I2Fe2I2，設(shè)計(jì)成帶鹽橋的原電池。提供的試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任選。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中_(填“有”或“無”)電流通過。(
28、4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時(shí)該溶液中電極變?yōu)開(填“正”或“負(fù)”)極。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)互動(dòng)探究(1)外電路電流為零時(shí)反應(yīng)是否停止？提示：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電流為零，該平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行。(2)該鹽橋原電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向兩個(gè)半電池中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)的是正極區(qū)，還是負(fù)極區(qū)？提示：2I2e=I2，碘在負(fù)極區(qū)生成，負(fù)極區(qū)溶液變藍(lán)。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三
29、一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特色培優(yōu)增素養(yǎng)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)嘗試解題解析本題考查原電池原理。在原電池中活潑金屬作負(fù)極，A錯(cuò)；H2O2具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)過程中發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)；石墨電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為H2O22e2H=2H2O，電極附近溶液pH增大，C正確；原電池電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)。答案C第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2鎂鋁兩種電極組成的原電池一定是鎂做負(fù)極嗎？提示：由兩極的相對(duì)活潑性確定：活潑性相對(duì)較強(qiáng)的金屬為負(fù)極(一般來說，負(fù)極材
30、料與電解質(zhì)溶液能發(fā)生反應(yīng))，活潑性相對(duì)較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O。如MgAlHCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg。但要注意的是，在MgAlNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)提示：在ab這一環(huán)節(jié)，是溶液中離子導(dǎo)電的過程，電子不能沿此路徑流動(dòng)。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)二、相關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)歸納原電池電極反應(yīng)式的書寫這是電化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式；如果題目給定的是總反
31、應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果，正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)分別是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 特別需要指出的是：對(duì)于可逆電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電”“放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原理。另外，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)還應(yīng)考慮電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)，尤其是燃料電池。具體書寫步驟如下：第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版
32、教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)A工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2OD在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化從而導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解析工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石，A
33、項(xiàng)正確；在總反應(yīng)中Ag2O生成Ag，化合價(jià)從1降到0，化合價(jià)降低是還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的負(fù)極是銅失電子和氫氧根離子作用生成氧化亞銅和水的反應(yīng)，C、D項(xiàng)正確。答案B第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)22014河北石家莊第二次質(zhì)檢某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)A. 電池工作時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)B. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol eC. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O22e2H=2H2OD. a極上的電極反應(yīng)式為：BH48OH8e=BO26H2O第八章電化學(xué)基礎(chǔ)金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解析該電池工作時(shí)，a極電極反應(yīng)式為BH48OH8e=BO26H2O；b極電極反應(yīng)式為4H2O28e=8OH；隨著不斷放電，a極負(fù)電荷減少，b極負(fù)電荷增多，故Na從a極區(qū)移向b極區(qū)；每消耗3 mol H2O2轉(zhuǎn)移6 mol e，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。答案D
高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章第1節(jié) 原電池 化學(xué)電源課件（含高考真題）新人教版
